WorksheetsUnidad 3. Control de procesos
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Worksheet time: 9mins
Por su origen, los fertilizantes se clasifican en:
animal y vegetal
orgánico e inorgánico
vegetal e inorgánico
anima y sintético
La rapidez de reacción aumenta cuando:
Hay disminución de la presión y la temperatura
Hay aumento en la concentración de reactivos y una menor superficie de contacto
Hay aumento en la concentración de reactivos y aumento en la presión del sistema
Aumento en la temperatura y una menor superficie de contacto
Las dos condiciones que se deben de cumplir para que ocurra una reacción, de acuerdo a la teoría de colisiones son:
que las partículas choquen con la fuerza suficiente y la orientación adecuada
que existan dos reactivos diferentes y que haya energía
que las partículas tengan energía potencial y concentración baja
La entalpia de reacción se calcula con la siguiente fórmula: ∆H = Σ(energía de enlaces rotos) - Σ(energía de enlaces formados)
Verdadero
Falso
En el proceso de combustión del gas de la estufa de tu casa se prende el cerillo porque:
la reacción de combustión es exotérmica
la reacción necesita superar la energía de activación
la reacción de combustión es endotérmica
la reacción de combustión necesita un catalizador
¿Cuál de las siguientes gráficas requiere mayor energía de activación?
1
2
3
Si una reacción química tiene un ∆H= -185.1 kJ/mol, se puede decir que es un proceso
endotérmico
exotérmico
endergónico
Cuando en una reacción química coexisten reactivos y productos se dice que está:
balanceada
incompleta
en neutralización
en equilibrio
Se dice que una reacción química está en equilibrio cuando la constante es:
mayor a 10
menor de 0.1
entre 0.1 y 10
Los factores que modifican el equilibrio son:
Catalizadores, presión y temperatura
Presión, temperatura y concentración
Temperatura, presión y área de contacto
Concentración, pH y catalizadores
Para la reacción con una Keq = 1 x 10-30, se puede decir que:
hay mayor cantidad de productos
está en equilibrio
hay mayor cantidad de reactivos
Para una reacción con una Keq = 2.2 x 1022, se puede decir que:
hay mayor cantidad de reactivos
hay mayor cantidad de productos
está en equilibrio
Para una reacción con una Keq = 5, se puede decir que:
hay mayor cantidad de productos
hay mayor cantidad de reactivos
está en equilibrio
Si se conocen los valores de las constantes de equilibrio para las siguientes ecuaciones químicas, ¿cuál de los metales sustituye de forma más cuantitativa al ion cobre (II) de una disolución?
Ecuación 1: Zn(s) + Cu2+(ac)⇆Cu(s) + Zn2+(ac)
K= 2 x 1037
Ecuación 2: Mg(s) + Cu2+(ac)⇆Cu(s) + Mg2+(ac)
K = 6 x 1090
Ecuación 3: Fe(s) + Cu2+(ac)⇆Cu(s) + Fe2+(ac)
K = 3 x 1026
Hierro
Magnesio
Zinc
Ninguno
