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WorksheetsESTRUCTURA DE LA MATERIA
Total questions: 45
Worksheet time: 8mins
Los planteamientos investigativos demuestran que los átomos sin importar de que elemento sean, en su estado natural son completamente neutros, es decir, no poseen ningún tipo de carga; la única forma de explicar este hecho es que exista un equilibrio interno entre
neutrones y electrones.
neutrones y protones.
electrones y protones.
electrones y átomos.
El numero atómico (Z), se define como
el número de electrones que posee el átomo.
el número de protones que posee el átomo.
el número de neutrones que posee el átomo.
el número de partículas subatómicas que posee el átomo.
La suma de los protones y los neutrones que existen en un átomo cualquiera, definen
número atómico.
número de Bohr.
número másico.
número cuántico.
Si tenemos un hipotético átomo X cuyo Z = 19 y su A = 39, es decir 19X39, su número total de electrones es:
19.
58.
20.
39.
197 y un número atomico de 79
Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
25
13
12
un elemento cargado negativamente (F -)
es otro elemento
Es un isótopo
es un anión
es un catión
Para formar un isótopo
añado protones
Añado electrones
Añado neutrones
No se añade nada, es en estado neutro
La actual definición de un elemento es:
Cualquier sustancia que se encuentre dentro de la naturaleza
Cualquier componente de una mezcla, ya sea homogénea o heterogénea.
Cualquier sustancia que no se puede descomponer en algo más simple.
Cualquier sustancia formada por la unión de otras más sencillas
Una característica de los átomos de Dalton es que:
Tienen diferentes formas
Tienen protones y electrones
Todos son iguales
Son indivisibles
Se les conoce así a los átomos cargados positivamente
anion
ion
catión
isotopo
Químico ingles que retomó la teoría atómica presentada por Demócrito y Leucipo, la cual decía que la materia estaba formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
Antonio Laurent Lavoisier
J. Dalton
E. Rutherford
J. Thompson
Estableció un modelo atómico donde los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo, el cual posee una carga positiva. Este modelo fue presentado con el átomo de hidrogeno.
J. Perrin
J. Thompson
N. Bohr
D. Mendeleiev
¿Qué modelo corresponde a la idea que tenía Dalton del átomo?
Bola de billar
Puddin de pasas
Sistema planetario
Orbitales
La materia...
Ocupa un espacio
Tiene masa
Está formada por elementos químicos
Todas son ciertas
En el núcleo del átomo tenemos...
Protones y neutrones
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Electrones
Compuesto que se encuentra en los tres estados de la materia de forma natural en cualquier ecosistema.
Gelatina
Azúcar
Gasolina
Agua
En el modelo atómico de Thomson, ¿qué elemento se incorporó a la idea de átomo?
Protón
Neutrón
Electrón
Positrón
El electrón descrito por los números cuánticos (2,1,0,+1/2) se encuentra en un orbital 2s
Verdadero
Falso
El electrón descrito por los números cuánticos (3,0,0,+1/2) se encuentra en un orbital 3s
Verdadero
Falso
El electrón descrito por los números cuánticos (1,0,0,+1/2) se encuentra en un orbital 1p
Verdadero
Falso
El electrón descrito por los números cuánticos (4,2,2,+1/2) ...
No existe
Se encuentra en el subnivel d
Se encuentra en un orbital 4f
Se encuentra en el nivel d
De las siguientes series de números cuánticos, indica cuáles están permitidas:
(1,0,0, +1/2)
(2,2,1,-1/2)
(3,2,-2,-1/2)
(3,-2,0,+1/2)
De los siguientes números cúalticos, indica cuáles NO están permitidos
(2,0,-1,+1/2)
(2,1,0,0)
(2,1,1,+1/2)
(4,0,2,+1/2)
¿Qué es el átomo?
Es la unidad mas grande de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico
Es la unidad mas pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico
Es la unidad mas pequeña de una partícula
Ninguna de las anteriores
Identifica el modelo de Bohr
¿Qué carga tiene el protón?
Negativa
Positiva
Negativa y positiva
Neutra
¿Qué carga tiene el neutron?
Negativa
Neutra
Positiva
Frontal
Segun en el modelo de Bohr ¿Cómo esta compuesto el átomo?
En las órbitas están los neutrones y en el núcleo los protones
En las órbitas están los electrones y en el núcleo los protones y neutrones
Los electrones, protones y neutrones están en el núcleo del átomo
Ninguna de las anteriores
Existen......numeros cuanticos.
1
2
3
4
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.
NUMEROS CUANTICOS
ATOMO
ECUACION
ELECTRON
Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P
3
6
10
14
La solución de la ecuación de onda de Schrödinger da origen a cuatro tipos de valores llamados:
Distribucion Electronica
Numeros Cuanticos
Estado de Oxidacion
Numero Atomico
Cada orbital solo puede tener un máximo de dos..................con espines diferentes.
Protones
Electrones
Neutrones
Atomos
Los valores n,l ,m,s para el último electrón de la configuración del calcio(Z=20) son
4,2,+2,-1/2
4,0,0,+1/2
4,0,0,-1/2
4,1,0,+1/2
El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a
4,1,+1,-1/2
4,1,-1,-1/2
4,1,0,+1/2
4,1,+1,+1/2
Los nº quánticos n,l,m,s tienen los valores del último electrón del átomo Z=65
6,2,-2,-1/2
4,3,+3,+1/2
5,3,+3,-1/2
4,3,-2,-1/2
Los nº quánticos n=5; l=2 ; m=+2 , s= -1/2 corresponde al último electrón del átomo cuyo Z es
78
79
80
81
Si n=4 l=1 , m=-1, s= +1/2 son los valores de la configuración electrónica del átomo cuyo Z es
29
30
31
3
Indica el numero total de electrones que tiene un átomo que ha completado el nivel 3s
10
11
12
13
