A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃CH₂OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:

Na ligação entre átomos dos elementos químicos ₁₅P³¹ e ₂₀Ca⁴⁰, que tem 20 prótons, forma-se o composto de fórmula:

As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I₂) e platina (Pt) são, respectivamente:

O dióxido de carbono (CO₂) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

“Os gases nobres possuem na última camada .......... elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons.”

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

Na molécula de CS₂ existem quantos elétrons compartilhados?

Qual dos compostos abaixo é iônico:

A formula molecular resultante da ligação entre átomos de carbono e fluor é:

O numero de pares de elétrons compartilhados na molécula do AAS é:

A fórmula resultante da combinação halogênio X, e metal alcalino terroso Y é:

O fosgênio (COCl₂), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

O único composto molecular com pares de elétrons não compartilhados no átomo central é :

A fórmula molecular da combinação representada pela fórmula de Lewis acima é:

Os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados na natureza na forma de átomos isolados. Isso ocorre porque:

Temos, abaixo, as configurações eletrônicas de alguns elementos no estado fundamental. A configuração eletrônica que corresponde a um gás nobre é:

A luz azulada que brilha e se movimenta, vista às vezes em pântanos e cemitérios, resulta da inflamação espontânea da fosfina (PH₃) e outros gases liberados de matéria orgânica em decomposição. A molécula da fosfina (PH₃) apresenta geometria molecular:

A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:

Analise as seguintes informações:

I. Na molécula CO₂, todas as ligações são covalentes polares.

II. Na molécula H₂O, temos ligações covalentes apolares e polares.

III. Na molécula NH₃, todas as ligações são iônicas.

Conclui-se que:

Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:

O numero de pares de elétrons compartilhados na molécula C₂H₂ é:

Qual o tipo de ligação que ocorre entre os átomos ₈O e ₁H?

Qual o tipo de ligação?

Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque o item verdadeiro:

Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

Nas substâncias CO₂, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente:

O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C₆H₁₂O₆) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo:

Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e

água, que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema acima:

Considere os itens a seguir, na tabela periódica:

I. Os elementos representativos são os das famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.

II. Na, Mg, Ca, Rb, Ba e Ra são os elementos alcalinos.

III. F, O e Cl estão entre os elementos mais eletronegativos.

Pode-se afirmar que, SOMENTE:

Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁴ . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no:

Dois átomos, o elemento A, cujo último subnível eletrônico é 5s² faz ligação com outro átomo B cujo último subnível é 4p³. Nestas condições, o composto formado é:

Sobre o magnésio (Mg=12), marque o item correto:

Seleciona a opção correta. A ligação entre o potássio K, que tem 1 elétron de valência, e o cloro Cl, com 7 elétrons de valência é:

Seleciona a opção que apresenta apenas substâncias que formam ligações covalentes:

Seleciona a opção que apresenta apenas substâncias que formam ligações iônicas:

Seleciona a opção correta.

Quando se forma uma ligação covalente entre dois átomos ...

Um composto apresenta as propriedades a seguir:

1 - Alto ponto de fusão e ebulição;

2 - Bom condutor de corrente elétrica no estado líquido;

3 - Sólido à temperatura ambiente.

Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

Qual da alternativas abaixo NÃO correspondem a uma propriedade dos compostos moleculares?

Qual das moléculas abaixo é apolar?

Qual das moléculas abaixo é polar?

Que tipo de ligação química ocorre do compartilhamento de pares de elétrons?

Qual o tipo de ligação?

Um elemento, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:

Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?

A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo: