Free Printable ÔN TẬP GHKII HÓA 10

1.

Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^-) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của Mn trong ion permanganate (MnO₄^-) là

a)

5

b)

7

c)

3

d)

2

2.

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá là chất

A. nhận electron. B. nhường proton. C. nhường electron. D. nhận proton.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

3.

Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

a)

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

b)

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

c)

KMnO₄ đã khử SO₂ thành S⁺⁶.

d)

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

4.

Số oxi hóa của O trong H₂O, H₂O₂, OF₂ lần lượt là

a)

0, -2, -1.

b)

-2, -1, +2.

c)

-2, -2, -2.

d)

0, -1, +2.

5.

Số oxi hóa của S trong H₂S, S, SO₂, H₂SO₄ lần lượt là

a)

-1, 0, +1, +3.

b)

-2, 0, +4, +6.

c)

-2, 0, +2, +6.

d)

+2, 0, +4, +6.

6.

Hợp chất nào sau đây chứa hai loại nguyên tử iron với số oxi hoá +2 và +3?

A. FeO. B. Fe₃O₄. C. Fe(OH)₃. D. Fe₂O₃.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

7.

Cho các phân tử sau: N₂, NH₃, HNO₃. Số oxi hóa của nguyên tử N trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0; -3; -4 B. 0; -3; +5 C. -3; -3; +4. D. 0; -3; +5.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

8.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

a)

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

b)

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

c)

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

d)

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

9.

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

a)

Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả thiết hợp chất là ion.

b)

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

c)

Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

d)

Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

10.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

A. chất bị oxi hóa nhận e và chất bị khử cho e.

B. quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

C. chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

D. quá trình nhận e gọi là quá trình oxi hóa.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

11.

Chất khử là chất

A. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

12.

Chất oxi hoá là chất

A. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. cho e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

13.

Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a: b là

a)

1:3

b)

1:2

c)

2:9

d)

2:3

14.

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

a)

Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

b)

Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

c)

Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

d)

F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

15.

Tương tác van der Waals được hình thành do

a)

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử.

b)

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các phân tử.

c)

tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử

d)

Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

16.

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen?

a)

PF₃.

b)

CH₄.

c)

CH₃OH.

d)

H₂S.

17.

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

A. H₂O. B. CH₄. C. CH₃OH. D. NH₃.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

18.

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

A. ion. B. hạt proton. C. hạt neutron. D. phân tử.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

19.

Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhấp là

A. F₂. B. Cl₂. C. Br₂. D. I₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

20.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CH₄ B. H₂O C. PH₃ D. H₂S

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

21.

Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

A. một ion dương. B. một ion âm.

C. một lưỡng cực vĩnh viễn. D. một lưỡng cực tạm thời.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

22.

Giữa các nguyên tử He có thể có loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hoá trị. B. Liên kết hydrogen.

C. Tương tác van der Waals. D. Không có bất kì liên kết nào.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

23.

Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. Ne. B. Xe. C. Ar. D. Kr.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

24.

Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. H₂S. B. PH₃. C. HI. D. CH₃OH.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

25.

Giữa các nguyên tử H₂O có thể có loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hoá trị. B. Liên kết hydrogen.

C. Tương tác van der Waals. D. Không có bất kì liên kết nào.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

26.

Các liên kết biểu diễn bằng dấu “…” có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết gì?

A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị có cực.

C. Liên kết cộng hoá trị không cực. D. Liên kết hydrogen.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

27.

Chất nào trong các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?

A. CH₃OH. B. CF₄. C. SiF₄. D. CO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

28.

Dãy các chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

a)

H₂O, H₂S, CH₄.

b)

H₂S, CH₄, H₂O.

c)

CH₄, H₂O, H₂S.

d)

CH₄, H₂S, H₂O.

29.

Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là

A. Xe và He. B. Ar và Ne. C. He và Xe. D. He và Kr.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

30.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

a)

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.

b)

phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.

c)

tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.

d)

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

31.

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron và chất bị oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

(b) Quá trình nhường electron là quá trình khử và quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.

(c) Trong quá trình oxi hóa, chất oxi hóa bị oxi hóa lên số oxi hóa cao hơn.

(d) Trong quá trình khử, chất khử bị khử xuống số oxi hóa thấp hơn.

(e) Phản ứng trong đó có sự trao đổi (nhường – nhận) electron là phản ứng oxi hóa - khử.

(g) Trong phản ứng oxi hóa - khử, sự oxi hóa và sự khử luôn xảy đồng thời.

Số phát biểu không đúng là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

32.

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử. B. chất oxi hóa. C. acid. D. base.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

33.

Chất hoặc ion nào sau đây có cả tính khử và tính oxi hoá?

A. SO₂. B. F₂. C. Al³⁺. D. Na.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

34.

Sulfur trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄. B. SO₂. C. H₂S. D. H₂SO₄.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

35.

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử: chất oxi ở phương trình hóa học trên là

a)

1:1

b)

1:2

c)

2:1

d)

3:1

36.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt

A. Đốt than củi cháy. B. Pha viên sủi vitamin C vào nước.

C. Phản ứng nhiệt nhôm. D. Đốt cháy khí gas trên bếp gas.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

37.

Cho các phát biểu:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

38.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

39.

Cho các phát biểu:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

40.

Cho phương trình phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa;

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ;

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên;

Các phát biểu đúng là

a)

(1) và (3).

b)

2 VÀ 4

c)

1, 2 VÀ 4

d)

1,3 và 4

41.

Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: 2NO₂ (đỏ nâu) → N₂O₄(không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄. B. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

C. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂. D. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

42.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Phát biểu nào sau đây không đúng?

a)

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

b)

Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

c)

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

d)

Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

43.

Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng tạo gỉ kim loại. B. Phản ứng quang hợp.

C. Phản ứng nhiệt phân. D. Phản ứng đốt cháy.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

44.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng có giá trị âm. Kết luận nào sau đây là đúng?

a)

Phản ứng tỏa nhiệt.

b)

Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

c)

Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

d)

Phản ứng thu nhiệt.

45.

Phát biểu nào sau đây đúng?

a)

Điền kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

b)

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K.

c)

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

d)

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ

46.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

a)

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

b)

Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

c)

Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

d)

Phản ứng hoà tan NH₄Cl trong nước.

47.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

(1) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O

(2) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

a)

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

b)

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

c)

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

d)

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

48.

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn?

A. những hợp chất bền vững nhất. B. những đơn chất bền vững nhất.

C. những oxide có hóa trị cao nhất. D. những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên.

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

49.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó

a)

các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường.

b)

các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường.

c)

các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng.

d)

hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường.

50.

Cho các phát biểu về các loại liên kết?

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Số phát biểu đúng là

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

ÔN TẬP GHKII HÓA 10

Total questions: 50

Worksheet time: 26mins

Similar Resources on Wayground