Font size
WorksheetsStechiometria 2b pp
Total questions: 10
Worksheet time: 43mins
Uszereguj podane ilości substancji według ich zwiększającej się masy wyrażonej w gramach.
I. 0,1 mola węglanu wapnia
II. 0,5 mola cząsteczek wodoru
III. 0,5 mola cząsteczek wody
IV. 2 mole atomów helu
I,II,III,IV
II, IV, III, I
II,IV,I,III
IV,I,II,III
Dopasuj liczbę cząsteczek (A−F) do ilości substancji (I−IV).
A. 6,02 · 10 23
B. 6,02 · 10 22
C. 3,01 · 10 22
D. 3,01 · 10 23
E. 1,204 · 10 24
F. 12,04 · 10 22
I. 5,6 g CaO ____ II. 32 g O2 ____ III. 22 g CO2 ____ IV. 4 g H2 ____
I. E, II. A, III. D, IV. B
I. B, II. D, III. A, IV. E
I. A, II. B, III. D, IV. E
I. B, II. A, III. D, IV. E
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Masa molowa wody wynosi
A. 18 u
B. 18 g /mol
C. 18 g /dm3
D. 18 mol /dm3
A
B
C
D
Zaznacz wzór substancji gazowej o największej gęstości w warunkach normalnych (Vmol = 22,4 dm 3 /mol).
A. He
B. SO2
C. H2
D. CO
A
B
C
D
Mol jest jednostką A / B materii zdefiniowaną jako ilość substancji, w której znajduje się C / D drobin. W zależności od budowy substancji jest to ilość atomów, jonów lub cząsteczek. W przypadku gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury 1 mol to taka sama E / F. W warunkach normalnych 1 mol gazu to G / H.
A. masy E. objętość
B. liczności F. masa
C. 6.02 · 10 23 G. 22,4 g
D. 6.02 · 10 -23 H. 22,4 dm3
A,B,C,H
B, C, E, G
B, C, E, H
B, D, E, H
Stosunek masowy azotu do tlenu w pewnym tlenku azotu wynosi 7 : 4, a masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 44 u. Zaznacz wzór rzeczywisty tego tlenku.
A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3
A
B
C
D
Zaznacz poprawnie przedstawiony skład procentowy pierwiastków chemicznych w związku o wzorze sumarycznym C3H6O.
A. 62,1% C, 10,3% H, 27,6% O C. 65% C, 10,9% H, 24,1% O
B. 30% C, 60% H, 10% O D. 35% C, 60% H, 5% O
A
B
C
D
W reakcji spalania 12,8 g miedzi w tlenie otrzymano 16 g tlenku miedzi(II). Zaznacz masę tlenu, której użyto w tej reakcji chemicznej.
A. 12,8 g B. 1,6 g C. 3,2 mg D. 3,2 g
A
B
C
D
Przeprowadzono trzy doświadczenia chemiczne, których celem było otrzymanie wodoru w reakcji cynku z nadmiarem kwasu chlorowodorowego. Doświadczenia chemiczne prowadzono w warunkach normalnych.
W 1. doświadczeniu użyto 6,5 g cynku,
w 2. doświadczeniu 650 mg cynku, a w 3. – 0,01 mola cynku. Napisz, w którym doświadczeniu otrzymano największą objętość wodoru. Wykonaj odpowiednie obliczenia, zrób zdjęcie swoich obliczeń i wyślij na classroom. Na dole wpisz nr doświadczenia.
Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe.
1. W 1 molu żelaza znajduje się taka sama liczba atomów jak w 2 molach srebra.
2. 44 g tlenku węgla(IV) to 1 mol tego związku chemicznego.
3. Aby przygotować 1 mol wodorotlenku sodu, należy odważyć 20 g
4. W 1 molu tlenku węgla(IV) znajduje się taka sama liczba atomów jak w 1 molu tlenku węgla(II).
F/P/F/F
P/F/P/F
P/F/P/P
F/F/P/P
