WorksheetsENLACE COVALENTE Y FUERZAS INTERMOLECULARES- 3B
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
Tipo de fuerza intermolecular
Ion-ion
Polar-polar
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
Tipo de enlace químico en la molécula de agua
Puente de hidrógeno
Enlace covalente polar
Enlace covalente apolar
¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?
Dispersión
Dipolo
Enlace de hidrógeno
Tipo de fuerza intermolecular presente en I2, Br2, and Cl2.
dipolo dipolo
Enlace de H
dispersión
metalico
las fuerzas dipolo- dipolo también son llamadas Van Der Walls
no
si
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?
Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante
Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí
Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar
Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica
La interacción de mayor magnitud es:
Ion - dipolo
Dipolo - dipolo
Fuerzas de London
N.A.
¿Cuál de las moléculas es polar?
CH4
CO2
H2O
N.A.
En las estructuras de Lewis, los electrones se representan mediante:
asteriscos y estrellas
puntos y cruces
enlaces en formas de óvalos
líneas horizontales
Los enlaces de tipo metálico, son aquellos que se forman a partir de la unión de dos elementos:
metálicos.
no metálicos.
metaloides.
radicales compuestos.
Las fuerzas de London son mas significativas en las moléculas
Apolares
Polares
Ambas
¿Cual de los siguientes es verdadero?
Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que los enlaces covalentes.
Un enlace de hidrógeno es una atracción electrostática entre el núcleo de un átomo de hidrógeno, unido a flúor, oxígeno o nitrógeno, y el extremo positivo de un dipolo cercano.
En agua líquida, cada molécula de agua está unida por hidrógeno a otras dos moléculas de agua.
El enlace de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo.
La polaridad de una molécula indica
Se mueve hacia los polos norte y sur
Tienen polos negativos y positivos
Logra formar puentes de hidrógeno
Crea una sustancia viscosa
TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS
Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
ion-dipolo
Dipolo instantaneo-dipolo inducido
El enlace covalente se caracteriza por:
se ganan y pierden electrones
solo los metales pueden participar
solo los no metales pueden participar
Los gases nobles siempre ganan electrones
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
