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Worksheets2° Química Evaluación 1° Parcial
Total questions: 8
Worksheet time: 12mins
La equivalencia en partículas de 1 mol=
6,02 x 10 22 unidades
98 g/mol
6,02 x 10 23 unidades
Determina los átomos que hay en 40 gr de hidrógeno:
2.41 x 1025 átomos de Hidrógeno
4,41 x 1025 átomos de Hidrógeno
41 x 1025 átomos de Hidrógeno
412 x 1025 átomos de Hidrógeno
Cuantas moléculas hay en 30 gr trióxido de Azufre ( SO3)
S= 32gr
O= 16 gr
2.26 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
El porcentaje de Fe, en el óxido ferroso, FeO, es:
Fe= 56 gr
O= 16 gr
74.28 %
75.68%
77.72%
67.00%
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto formado por C con 85.45% e H con un 14.55%?
C= 12 gr
H= 1 gr
C2H3
CH3
CH2
C2H
Dada la siguiente reacción:
2C + O2 → 2CO
Transformemos 70 gramos de O2 a moles de CO.
C= 12 gr
O= 16 gr
4,38 moles de CO
38.4 moles de CO
2 moles de CO
30.8 moles de CO
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
