WorksheetsAcidez y Basicidad - pH
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El carácter ácido o básico de las sustancias químicas se puede establecer mediante reacciones de coloración con indicadores como el papel tornasol. Para una sustancia ácida, el papel tornasol azul se torna rojo. Si la sustancia es básica o alcalina, el papel tornasol rojo cambia a azul y el papel tornasol azul no cambia. Si se realiza este experimento para el jugo de limón, se esperaría que:
El papel tornasol azul no se modificará y el papel tornasol rojo quedará rojo, confirmando su carácter básico.
El papel tornasol azul quedara azul y el papel tornasol rojo cambiara a azul, confirmando su carácter básico.
El papel tornasol rojo no se modificará y el papel tornasol azul cambiará a rojo, confirmando su carácter ácido.
El papel tornasol rojo cambiará a azul y el papel tornasol azul cambiará a rojo, confirmando su carácter ácido.
El siguiente esquema muestra la escala de pH y el valor de pH de algunos productos comunes:
De acuerdo con el esquema, es correcto afirmar que al adicionar gotas de jugo de limón a una solución de leche de magnesia
aumenta la alcalinidad de la solución y aumenta su pH.
aumenta la acidez de la solución y aumenta su pH.
disminuye la alcalinidad de la solución y disminuye su pH.
disminuye la acidez de la solución y disminuye su pH.
El pH es una medida del grado de acidez (H+) o basicidad (OH-) de un medio. Un pH menor que 7 es ácido y un pH mayor que 7 es básico. Cuando la concentración de los iones H+ y OH- es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual a 7. La siguiente tabla muestra el pH de algunos alimentos y productos de uso común:
Debido a la alta acidez estomacal de Pablo, su médico le aconseja ingerir algunas sustancias que neutralizan la acidez. De acuerdo con la información anterior, lo más probable que el médico le sugiera a Pablo para tomar es:
Café
Vino
Coca-cola
Leche de magnesia
Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
aumenta, porque aumenta [H].
aumenta, porque disminuye [H].
disminuye, porque aumenta [H].
disminuye, porque disminuye [H].
José pretende determinar el carácter ácido o básico de dos soluciones desconocidas X y Z, respectivamente. Para ello, mezcla las soluciones X y Z con un ácido y una base. Si las dos soluciones son de diferente carácter reaccionan. Los resultados se presentan en la siguiente tabla:
De acuerdo con la información anterior, José puede concluir que la solución.
X es de carácter básico, porque no reacciona con el ácido.
X es de carácter ácido, porque reacciona con el ácido.
Z es de carácter básico, porque no reacciona con la base.
Z es de carácter ácido, porque reacciona con la base.
En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S La solución de mayor basicidad (base) es
P
Q
R
S
El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio (H+). En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución
M es mayor que el de la solución O
O es menor que el de la solución P
N es mayor que el de la solución M
P es menor que el de la solución N
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.
Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse:
Amoníaco
Agua
Leche de magnesia
Jugo gástrico
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.
Si el NaOH 1M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea
una base débil.
una base fuerte.
un ácido débil.
un ácido fuerte.
Un estudiante tomó los valores de pH a las sustancias que se muestran en la siguiente tabla:
¿Cuál de las siguientes gráficas muestra los datos que obtuvo el estudiante?
