WorksheetsTableau Périodique 2
Total questions: 49
Worksheet time: 26mins
Dans un Tableau périodique.
Suite à la photo le <<Z>> représente
Symbole d l'élément
Nombre de masse
Numéro Atomique
Dans un Tableau périodique.
Suite à la photo le <<X>> représente
Numéro Atomique
Symbole de l'élément
Nombre de masse
Dans un Tableau périodique.
Suite à la photo le <<A>> représente
Numéro Atomique
Symbole de l'élément
Nombre de masse
Dans un Tableau périodique.
Suite à la photo le <<Z>> représente le numéro atomique, ce qui veut dire.
Nombre de protons et nombre d'électrons
Nombre de protons + nombre de neutrons
Nombre de protons - nombre de neutrons
Dans un Tableau périodique.
Suite à la photo le <<A>> représente le nombre de masse, ce qui veut dire.
Nombre de protons et nombre de neutrons
Nombre de protons + nombre de neutrons
Nombre de protons - nombre de neutrons
Selon la photo, quelle est le nombre de nucléons, le nombre d'électron et le nombre de proton?
Nombre de nucléons : 19
Nombre de d'électrons : 9
Nombre de protons : 9
Nombre de neutrons: 10
Nombre de nucléons : 9
Nombre de d'électrons : 10
Nombre de protons : 9
Nombre de neutrons: 10
Nombre de nucléons : 19
Nombre de d'électrons : 10
Nombre de protons : 9
Nombre de neutrons: 9
Représentation des Isotopes.
Selon la photo, que représente le chiffre <<1>> et <<2>>
Le chiffre 2: La numéro atomique
Le chiffre 1: la masse atomique
Le chiffre 2: la masse atomique
Le chiffre 1: La numéro atomique
Le chiffre 2: le nombre de protons
Le chiffre 1: Le nombre de neutrons
Représentation des Isotopes.
Selon la photo, que représente le chiffre <<A>>
La masse atomique
Le numéro atomique
Représente le symbole
Comment se nomme ?
Éléments ayant le même numéro atomique, mais un nombre de masse différent.
ou
Élément ayant le même nombre de proton et d'électrons, mais un nombre de neutron différent
Atome
Élément
Isotopes
Neutron
Choisis les bonnes utilisation des isotopes en industrie
(2 réponses)
Fabriquer certains produits
Irradier certains aliments
Poser des diagnostics
Traceur et datation au carbone quatorze (âge des fossiles)
Stériliser les fournitures médicales
Choisis les bonnes utilisation des isotopes en médecine
(3 réponses)
Poser des diagnostics
Stériliser les fournitures médicales
Traiter des maladies
Traceur et datation au carbone quatorze (âge des fossiles)
Fabriquer certains produits
Un atome possède 28 protons et 31 neutrons.
Combien il y t'il d'électrons
Quel est son nombre de masse?
Quel est son numéro atomique?
Nombre d'électrons: 31
Nombre de masse: 59
Numéro atomique: 31
Nombre d'électrons: 28
Nombre de masse:56
Numéro atomique: 28
Nombre d'électrons: 28
Nombre de masse: 59
Numéro atomique: 28
Lequel représente l'atome de l'oxygène?
Quel est le nombre de neutrons de l'élément suivant ?
39
19
20
Quel est le nombre de neutrons dans l'élément suivant?
59
27
32
Dans l'atome de calcium, combien il y a t'il d'électrons?
2
20
10
16
Les transformations nucléaires
Quelle est la définition de la << stabilité nucléaire>>
Les transformations nucléaires
Quelle est la définition de la << radioactivité>>
Les transformations nucléaires
Quelle est la définition de la << fusion nucléaire>>
C'est la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent de façon régulière d'une période à une autre.
Masse atomique
Rayon atomique
Périodicité
Qu'est que le rayon atomique?
Masse de l'atome
Demi-diamètre d'un atome, le centre étant occupé par le noyau
Nombre de nucléons
Le nombre de nucléons augmente avec le numéro atomique
Le nombre de nucléons diminue avec le numéro atomique
Le nombre de nucléons est constant quelque soit le numéro atomique
Plus on descend le long d'une colonne (famille) dans le tableau périodique
Plus le nombre d'énergie diminue
Plus le nombre d'énergie augmente
Plus le nombre d'énergie est constant
ÉLECTRONÉGATIVITÉ
Réaction nucléaire qui consiste à briser le noyau d'un gros atome pour former deux ou plusieurs noyaux d'atomes plus légers
Réaction nucléaire qui consiste à fusionner deux petits noyaux d'atomes afin de former un noyau plus lourd.
Capacité d'un élément à attirer des e- des autres éléments lors de la formation des composés
Quelle famille n'a aucune électronégativité?
Les non-Métaux
Les Métaux
Les gaz rares
L'ÉLECTRONÉGATIVITÉ
Vrai ou Faux
L'électronégativité diminue le long d'une famille car les e- de valences des autres atomes sont de plus en plus fortement attirés par le noyau lorsqu'ils sont près
vrai
faux
Constante qui représente la quantité d'entité (atomes ou molécules) présentes dans une mole
Le nombre d'Avogadro
Le nombre de molécule
Le nombre d'atome
Quel est le symbole du nombre d'Avogadro
An
NA
AA
Le nombre d'Avogadro
NA = xxxxxxxx = 1 mole
5.02 x 10 exposant 23
6.02 x 10 exposant 23
7.02 x 10 exposant 23
LA MASSE MOLAIRE
Relier les termes à leur définitions.
Masse Molaire atomique et Masse molaire moléculaire
Masse Molaire atomique --> masse d'une mole d'atome
Masse molaire moléculaire --> masse d'une mole de molécules
Masse Molaire atomique --> masse d'une mole de molécules
Masse molaire moléculaire --> masse d'une mole d'atome
Différence entre la masse atomique et la masse molaire atomique.
Masse atomique --> moyenne des masses des isotopes (mol)
Masse molaire atomique --> masse d'une mole d'atomes (uma)
Masse atomique --> moyenne des masses des isotopes (g/mol)
Masse molaire atomique --> masse d'une mole d'atomes (uma)
Masse atomique --> moyenne des masses des isotopes (uma)
Masse molaire atomique --> masse d'une mole d'atomes (g/mol)
Les ions est un atome qui porte une charge électrique, alors un ion négatif est
un atome ayant gagné un ou plusieurs électrons (anion)
un atome ayant perdu un ou plusieurs électrons (cation)
Le Cl (chlore) est un atome neutre (17p+ et 17 e-). Le chlore a tendance à gagner un e- (receveur d'e-) Il se retrouve avec 17p+ et 18e-. Il a donc ...
une charge positive de plus. Il devient donc un ion +1
une charge négative de plus. Il devient donc un ion -1
LIAISONS IONIQUES
Une liaison ionique est le résultat du transfert d'un ou plusieurs électrons d'un atome.
Les atomes cherchent à donner des e- et recevoir des e-font parties de quelles familles?
Donner des (e-) --> familles VA,VIA,VIIA,
Recevoir des (e-) --> familles IA, IIA,IIIA,
Donner des (e-) --> familles IA, IIA,IIIA,VA,VIA,VIIA
Recevoir des (e-) --> familles IA, IIA,IIIA,VA,VIA,VIIA
Donner des (e-) --> familles IA, IIA,IIIA,
Recevoir des (e-) --> familles VA,VIA,VIIA
LIAISONS IONIQUES
à donner des e- font partie des familles IA,IIA,IIIA , donc est-ce la famille des métaux ou non-métaux?
Métaux
Non-métaux
LES LIAISONS COVALENTES
C'est le résultat du partage de plusieurs paires d'électrons entre deux atomes (généralement deux non-métaux)C'est le résultat
C'est le résultat du transfert d'un ou plusieurs électrons d'un atome à un autre atome.
Constante qui représente la quantité d'entités (atomes ou molécules) présentes dans une mole
Les liaisons covalentes peuvent être ...
Simple
Simple, Double
Simple, double ou Triple
Triple
On représente un ion ionique par une flèche d l'atome donneur vers l'atome receveur.
L'atome donneur a --> une charge positive
L'atome receveur a --> une charge négative
La notion de Lewis
Un modèle atomique simplifié
Un modèle atomique Rutherford
LE MODÈLE ATOMIQUE SIMPLIFIÉ
Selon la photo que représente le chiffre 1 et 2
1 --> Neutron
2 --> Couches électroniques
1 --> Électron
2 --> Couches électroniques
1 --> Nucléon
2 --> Couches électroniques
LE MODÈLE ATOMQIUE SIMPLIFIÉ
Qu'est qui permettent aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau?
PROTONS
NEUTRONS
ÉLECTRONS
NUCLÉONS
Les atomes et les molécules étant extrêmement petits, il est impossible de les compter un par un. C'est pourquoi les scientifiques ont mis au point la notion de ...
gramme
masse
mole
poids
Question pièges, suite à la photo :
Un atome d'oxygène pèse combien?
Une mole d'atomes d'oxygène pèse combien?
Un atome d'hydrogène --> 8u
Une mole d'atomes d'hydrogène --> 16g
Un atome d'hydrogène -->16g
Une mole d'atomes d'hydrogène --> 16u
Un atome d'hydrogène --> 16 u
Une mole d'atomes d'hydrogène --> 16 g
Un atome d'hydrogène --> 8u
Une mole d'atomes d'hydrogène --> 8g
VRAI OU FAUX?
La valeur de la masse molaire (g/mol) d'un atome équivaut à la valeur de sa masse atomique (u). Toutefois leurs unités diffèrent.
Vrai
Faux
LA MASSE MOLAIRE M=m/n
M (masse molaire (g/mol)) = m (masse (g)) / n (nbre de moles (en mol))
J'ai 100g d'eau (H2O) dans un verre, La masse molaire de l'eau est de 18.02 g/mol. Combien il y a t'il de moles de molécules d'eau?
1802 mol
0.1802 mol
5.55 mol
Suite aux deux cases du tableau périodique.
Calcule la masse molaire d'une molécule d'eau (H2O)?
MH2O = 17.01 g/mol
MH2O = 18.02 g/mol
MH2O = 16 g/mol
MH2O = 2 g/mol
Quels sont les caractéristiques des IONS POSITIF?
(3 réponses)
Atome ayant perdu ou un plusieurs électron
Nombre d'électron < Nombre de proton
Nombre d'électron > Nombre de proton
Bilan des charges positif
Bilan des charges négatif
Sélectionne les phrase qui indique une vérité.
Les métaux ont tendance à donner des électrons
Les non-métaux ont tendance à recevoir des électrons
Les éléments de la famille des gaz inertes sont stables parce qu'ils ont 8 électrons de valence
Les éléments de la famille qui ont 4 électrons de valence. Ils ont donc tendance a gagner ou à perdre 4 électrons pour former un ion de charge 4+ et 4-
Les éléments de la famille qui ont 7 électrons de valence. Ils ont donc tendance a gagner 1 électron. Un ion de charge 1-
Que représente les chiffres (1+, 2+, ...)sur la photo au dessus du tableau périodique
La famille
Charge la plus probable de ion
La colonne
électrons de valences
LES LIAISON CHIMIQUES
La photo représente quelle sorte de liaison?
La liaison covalente
La liaison ionique
