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WorksheetsTermoquímica
Total questions: 22
Worksheet time: 45mins
El cambio de sentido de la ecuación química supone...
Un cambio en el signo del calor de la reacción y en la cantidad.
Únicamente un cambio en el signo del calor de la reacción y la cantidad se mantiene constante.
Un cambio en la cantidad de la reacción y el signo del calor permanece constante.
Ninguna es correcta.
Fracción delimitada del universo que intercambia materia y energía con los alrededores se denomina:
Sistema abierto.
Sistema cerrado.
Sistema aislado.
Sistema.
Fracción delimitada del universo que no intercambia materia pero sí energía con los alrededores se denomina:
Sistema.
Sistema abierto.
Sistema cerrado.
Sistema aislado.
Las reacciones que desprenden calor hacia el entorno se denominan:
Exotérmicas
Endotérmicas
Espontánea
Calorífica
En una reacción química el valor de /\ H *
Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción.
Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción.
Es independiente de las etapas que tenga el proceso.
Es el calor de dicha reacción a volumen constante
Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:
El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus
elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.
Una reacción exotérmica es:
Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.
Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo
Es aquella que necesita energía para que se produzca.
Es aquella que se produce espontáneamente.
Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta
esto, podemos decir que esta reacción: H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) --> H 2 O ( l ) ; /\ H = + 68Kcal:
Es únicamente de la reacción de formación del agua
Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno
Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno
No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.
Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será:
/\ H = + 12,4 Kcal/mol
/\ H = - 12,4 Kcal/mol
/\ H = + 6,2 Kcal/mol
/\H = - 6,2 Kcal/mol
- Dadas las reacciones:
Pb + O2 –> PbO2 + 62,40 kcal
y 2Pb + O2 –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de la reacción
2PbO + O2 —> 2PbO2 en kcal es:
19,86
-19,86
167,34
-167,34
Considere las siguientes reacciones, de reducción de los óxidos de hierro por aluminio 1 ª: 3 Fe 3O4+ 8 Al —> 4AI2 O3 + 9 Fe /\ Hº = - 800,1 kcal
2 ª 3 Fe2 O + 2 Al —> Al 203 + 6 Fe /\ Hº = - 203,5 kcal e indique si por cada mol de Fe formado, la cantidad de calor que se libera es:
Mayor en la 1ª que en la 2ª
Igual en la 1ª que en la 2ª
Mayor en la 2ª que en la 1ª
Ninguna respuesta es correcta
La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH4 ( g )+ 2 O2 ( g )—> 2 H 2O ( l )+ CO2 (g)
, si se sabe que los valores de /\ H/f para CH4(g) , H 2O (l) y CO2(g) son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:
+ 180 kcal/mol
+ 212 kcal/mol
- 180 kcal/mol
- 212 kcal/mol
- Los calores de formación del acetileno y del benceno en estado gaseoso a 25/C y presión normal son 54 y 20 kcal/mol, respectivamente. Con esto se puede deducir que la variación de entalpía, /\ H (en kcal), de la reacción: 3 C2 H2 (g) –> C6 H6 (g) en las mismas condiciones de presión y temperatura será:
34
-34
142
-142
Una reacción endotérmica con variación de la entropía negativa será:
Espontánea a cualquier temperatura
No espontánea a cualquier temperatura
No espontánea a temperaturas bajas
Espontánea a temperaturas altas
Una reacción exotérmica con un incremento negativo de la entropía será:
Espontánea a bajas temperaturas
Espontánea a altas temperaturas
No espontánea a altas temperaturas
No espontánea a cualquier temperatura
Una reacción endotérmica con un incremento positivo de la entropía será:
No espontánea a bajas temperaturas
Espontánea a bajas temperaturas
Espontánea a altas temperaturas
No espontánea a cualquier temperatura
Si las energías medias de los enlaces C-H, C-C y H-H son respectivamente 99, 83 y 104 kcal/mol, el valor de /\ Hº de la reacción 3CH4—> C3H 8+ 2H2 será:
+ 22 kcal
- 22 kcal
+ 77 kcal
- 77 kcal
El /\ Hº de la reacción: H2(g) + Br2 (g) —> 2HBr(g) , es igual , en kJ/mol, a: (Datos: Energías de enlace en kJ/mol: (H-H)= 432;(Br-Br)= 193; (H-Br) = 365)
260
105
-260
-105
Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica:
Es aquella en la que los productos tienen más energía que los reactivos.
Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (/\ H > 0 )
Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor
Es aquella en la que se produce una absorción de calor
En una reacción química el valor de /\H:
Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción
Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción
Es independiente de las etapas que tenga el proceso
Es el calor de dicha reacción a volumen constante
Cuál de las siguientes especies posee /\HF º = 0.
H.
H +.
H 2 .
H -.
La variación de entalpía estándar para la combustión del monóxido de carbono es - 280 kJ/mol y la variación de entalpía estándar para su formación es - 114 kJ/mol. ¿Cuánto vale la variación de la entalpía estándar de formación del dióxido de carbono?
+ 394 kJ/mol
- 394 kJ/mol
- 114 kJ/mol
+ 114 kJ/mol
