WorksheetsLaju Reaksi
Total questions: 25
Worksheet time: 18mins
Faktor Laju reaksi berikut jika dinaikkan akan mempercepat energi kinetik, sehingga terjadinya tumbukan akan semakin banyak dan laju reaksi semakin cepat.
suhu
katalis
tekanan
konsentrasi
luas permukaan
Pernyataan berikut berkaitan dengan teori tumbukan. Pernyataan yang tidak benar adalah ….
semakin tinggi suhu maka energy aktivasi suatu reaksi menjadi lebih tinggi
semakin besar konsentrasi maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
semakin luas permukaan zat padat maka semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan efektif
katalis mengubah tahap-tahap reaksi menjadi reaksi yang energi aktivasinya rendah
pada pemanasan, energi kinetik molekul-molekul menjadi tinggi sehingga tumbukan efektif menjadi lebih banyak
Setiap kenaikan 100C laju reaksi dapat berlangsung 2 kali lebih cepat. Pada suhu 250C laju reaksi 5 M/det. Jika pada suhu 550C, laju reaksi menjadi ….
2,5 M/det
10 M/det
20 M/det
25 M/det
40 M/det
Fungsi katalis adalah untuk ....
menaikkan energi kinetik molekul pereaksi
menurunkan energi pengaktifan dari seluruh reaksi
mengubah jalannya reaksi sehingga energi aktivasinya turun
meningkatkan frekuensi tumbukan antar partikel yang bereaksi
menaikkan energi aktivasi dan energi kinetik molekul yang bereaksi
Perhatikan gambardua buah reaksi antara kalsium karbonat dengan asam klorida berikut:
Jika massa kalsium karbonat dan konsentrasi HCl yang direaksikan sama, faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah...
volume
konsentrasi
luas permukaan
tekanan
sifat zat
Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 100C. Jika pada suhu 400C reaksi tersebut berlangsung 20 menit, pada suhu 700C, reaksi akan berlangsung selama ….
2,5 menit
160 menit
50 menit
5 menit
2 menit
In the reaction : F2 + 2ClO2 --> 2FClO2
The rate equation is ….
v = k [F2][ClO2]
v = k [F2]2 [ClO2]2
v = k [F2][ ClO2]2
v = k [F2]3[ClO2]
v = k [F2]2[ClO2]
Diketahui Persamaan Laju Reaksi sebagai berikut:
Berdasarkan notasi tersebut, reaksi yang benar adalah....
C(g) + D(g) --> A(g) + B(g)
A(g) + C(g) --> B(g) + D(g)
A(g) + B(g) --> C(g) + D(g)
C(g) + B(g) --> A(g) + D(g)
B(g) + D(g) --> A(g) + C(g)
Pernyataan berikut yang menyatakan reaksi orde nol adalah....
laju reaksi meningkat dengan naiknya konsentrasi awal pereaksi
laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi
laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi awal pereaksi
suhu tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasinya tetap
konsentrasi pereaksi tidak mempengaruhi laju reaksi
Dalam ruang bervolume 5 liter dimasukkan 2 mol gas NH3 hingga terurai menjadi gas N2 dan H2.
Reaksi: 2NH3 --> N2 + 3H2.
Setelah 4 detik terdapat 0,4 mol gas N2. Berapakah laju reaksi NH3?
0,01 M/dt
0,02 M/dt
0,03 M/dt
0,04 M/dt
0,05 M/dt
Tahap reaksi yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah ….
tahap awal
tahap yang paling lambat
tahap kedua
tahap akhir
tahap yang paling cepat
Persamaan laju reaksinya adalah ....
v = k[H2]1/2 [SO2]2
v = k[H2]2 [SO2]2
v = k[H2]1/2 [SO2]1/2
v = k[H2][SO2]
v = k[H2]3 [SO2]
Yang menyatakan grafik orde reaksi 1 adalah ....
a
b
c
d
e
Suatu reaksi berubah lajunya menjadi 2 kali lipat untuk setiap kenaikan 100C.
Apabila pada suhu 550C reaksi berlangsung selama 140 detik. Lamanya reaksi pada suhu 850C adalah ….
1120 detik
140 detik
35 detik
20,5 detik
17,5 detik
Diketahui reaksi:
Mg(s) + HCl(l) --> MgCl2(aq) + H2(g)
Gas H2 semakin cepat terbentuk jika logam magnesium dalam bentuk ….
bongkahan
lempengan
serbuk halus
butiran sebesar pasir
butiran sebesar kerikil
Untuk reaksi A + B --> hasil, ternyata:
a. bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali maka pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar
b. bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali maka kecepatan reaksi menjadi delapan kali lebih besar
Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….
v = k [A][B]2
v = k [A]2
v = k [A][B]
v = k [A]2[B]2
v = k [A]
Tumbukan dengan energi kecil yang menghasilkan reaksi dinamakan ….
tumbukan lenting sempurna
tumbukan lenting sebagian
tumbukan tidak lenting
tumbukan produktif
tumbukan efektif
Untuk reaksi 2A + B ---> A2B, didapat data :
Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.
Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsntrasi A tetap laju rekasi menjadi dua kali lebih besar. Maka reaksi tersebut berorde :
0
1
2
3
4
Laju reaksi 2A + 2B ---> 3C + D, pada setiap saat dapat dinyatakan ....
penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu
penambahan konsntrasi B tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi C tiap satuan waktui
penambahan konsentarsi A dan B tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu
Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...
kenaikan temperatur
pembesaran konsentrasi zat pereaksi
memperkecil ukuran partikel pereaksi
penambahan volume pereaksi
adanya katalis
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....
kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan
kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan
kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi
kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi
Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....
kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan
kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan
kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi
kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi
Katalis dapat mempercepat laju reaksi, hal ini disebabkan ....
dapat mempercepat energi kinetik partikel-partikel atom yang bereaksi
dapat menambah konenstrasi zat-zat yang bereaksi
dapat memperbesar temperatur
mempertinggi energi aktivasi zat-zat pereaksi
memperkecil energi aktivasi zat-zat pereaksi
