Font size
WorksheetsTermokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 13mins
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….*
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi menyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah ….
Entalpi pereaksi bertambah
Entalpi peraksi berkurang
Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian standar adalah ….
a
b
c
d
e
Tina mereaksikan larutan HCl dengan larutan NaHCO3 ke dalam gelas beker. Agar mendapatkan campuran larutan yang sempurna, Tina mengaduknya dengan batang pengaduk. Berdasarkan deskripsi di atas yang merupakan sistem adalah ...
Larutan HCl
Larutan NaHCO3
Larutan HCl dan NaHCO3
Pengaduk
Gelas beker
Jelaskan teori tentang Hukum Kekekalan Energi atau Hukum Termodinamika Kimia
ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara kalor (energi panas) dengan reaksi kimia disebut . . . .
geokimia
biokimia
kimia
termokimia
Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..
besi berkarat
es batu yang mencair
air mengalir
ledakan bom
pembakaran kayu
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Diketahui persamaan termokimia:
C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon
Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....
Ca(s) + O(g) + H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca2+(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + 2O2(g) + 2H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
2Ca(s) + O2(g) + H2(g) ------> 2Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Diketahui :
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393 kJ
2CO(s) + O2 (g) → 2CO2 (g) ΔH = -568 kJ
Berdasarkan data tersebut ΔHf0 CO adalah....
-786 kJ
-568 kJ
-393 kJ
-284 kJ
-109 kJ
Jika diketahui reaksi berikut :
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH= -92 kJ
Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔHd) NH3 adalah....
+184 kJ
+92 kJ
+46 kJ
-92 kJ
-46 kJ
Diketahui:
ΔHf0 H2O(g) = -242 kJ/mol
ΔHf0 CO2O(g) = -394 kJ/mol
ΔHf0 CH4(g) = -84 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi berikut
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
adalah....
-720 kJ
-887 kJ
-84 kJ
-397 kJ
-794 kJ
Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.
Entalpi reaksi : H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) adalah….
-920 kJ
-460 kJ
-244,50 kJ
-122,25 kJ
-61,13 kJ
Perhatikan siklus Hess berikut ini .
Dari siklus Hess tersebut, hitunglah perubahan entalpi reaksi!
NH3 (g) + HCl (g)à NH4Cl(s)
-176 kJ
+176 kJ
+452 kJ
-452 kJ
-353 kJ
Diketahui :
S(s)+O2(g)àSO2(g) ∆H = -296,83 kJ/mol
S(s) + 1½ O2(g) →SO3(g) ∆H = -395,70 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi
SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) adalah….
-98,87 kJ
+ 98,87 kJ
-197,4 kJ
-692,53 Kj
+692,53 kJ
Manakah yang bukan ciri-ciri reaksi endoterm?
menyerap panas
suhu akhir sistem turun
ΔH bernilai positif
suhu awal lingkungan lebih tinggi dari suhu akhir
Fotosintesis merupakan salah satu contoh reaksi eksoterm
BENAR
SALAH
Perhatikan gambar! Gambar tersebut menunjukkan perubahan entalpi bernilai negatif
BENAR
SALAH
