Free Printable Obliczenia teoria/wzory

1.

Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi:

a)

$22,4\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$24,2\ \frac{mol}{dm^3}$

c)

$22,4\ \frac{dm^3}{mol}$

d)

$24,2\ \frac{dm^3}{mol}$

2.

Liczba Avogadra ( $N_A$ ) informuje o liczbie cząsteczek lub atomów zawartych w jednym molu substancji i wynosi:

a)

$6,02\cdot10^{24}$

b)

$6,02\cdot10^{23}$

c)

$6,12\cdot10^{23}$

d)

$6,12\cdot10^{24}$

3.

warunki normalne to:

a)

p=1013,25 hPa i T=0 K

b)

p=100 Pa T=0 K

c)

p=1013,25 Pa i T=273,15 C

d)

p=1013,25 hPa i T=273,15K

4.

Wskaż prawidłową odpowiedź.

a)

$0\degree C\ =\ 273K$ oraz
1 hPa = 100 Pa

b)

$273\ \degree C\ =\ 0\ K$ oraz $1hPa\ =\ 100Pa$

c)

$0\degree C\ =\ 273K$ oraz $1hPa\ =\ 1000Pa$

d)

$273\degree C\ =\ 0K$ oraz $1hPa\ =\ 1000Pa$

5.

Wskaż wzór na gęstość.

a)

$d=m\cdot v$

b)

$d=\frac{m}{v}$

c)

$d=\frac{v}{m}$

6.

Wskaż wzór na gęstość gazów w warunkach normalnych.

a)

$d\ =\frac{M}{V_0}$

b)

$d\ =\frac{V_0}{M}$

c)

$d=M\cdot V_0$

7.

Wzór na równanie Clapeyrona to:

a)

$nV=pRT$

b)

$pV=\frac{n}{RT}$

c)

$pV=nRT$

d)

$p=VnRT$

8.

Uniwersalna stała gazowa wynosi:

a)

$R=83,1\ \frac{hPa\cdot dm^3}{mol\cdot K}$

b)

$R=8,31\ \frac{hPa\cdot dm^3}{mol\cdot K}$

c)

$R=8,31\ \frac{mol\cdot K}{hPa\cdot dm^3}$

d)

$R=83,1\ \frac{mol\cdot K}{hPa\cdot dm^3}$

9.

Wzór na stężenie procentowe to:

a)

$Cm=\frac{V_r}{n}$

b)

$Cm=\frac{n}{V_r}$

c)

$Cp=\frac{mr}{ms}\cdot100\%$

d)

$Cp=\frac{ms}{mr}\cdot100\%$

10.

Wzór na stężenie molowe to:

a)

$Cp\ =\ \frac{ms}{mr}\cdot100\%$

b)

$Cm=\frac{n}{V_r}$

c)

$Cp\ =\ \frac{mr}{ms}\cdot100\%$

d)

$Cm=\frac{V_r}{n}$

11.

Przy mieszaniu roztworów( procentowych) przyjmujemy założenia:

a)

rozpuszczalnik =0%

czysta substancja=0%

b)

rozpuszczalnik =100%

czysta substancja=100%

c)

rozpuszczalnik = 10%

czysta substancja =90%

d)

rozpuszczalnik = 0%

czysta substancja = 100%

12.

Wskaż prawidłowe odpowiedzi.

a)

masa roztworu= masa substancji+ masa rozpuszczalnika

b)

gęstość wyrażamy w jednostce [dm3/mol]

c)

masa molowa wyrażania jest w jednostkach [g/mol]

d)

1kg = 1000g

13.

Przy mieszaniu roztworów(molowych) przyjmujemy założenie:

a)

czysta substancja = 0

b)

rozpuszczalnik = 0

c)

czysta substancja = 1

d)

rozpuszczalnik = 1

14.

przy przeliczaniu stężeń użyjemy wzoru:

a)

$Cp\ =\ \frac{d\cdot M\cdot100\%}{Cm}$

b)

$Cp\ =\ \frac{Cm\cdot M\cdot100\%}{d}$

c)

$Cm\ =\ \frac{Cp\cdot d}{M\cdot100\%}$

d)

$Cp=\ \frac{Cm\cdot d}{M\cdot100\%}$

15.

Wskaż prawidłowe wzory na obliczenie liczby moli.

a)

$n=\frac{N}{N_a}$

b)

$n=\frac{m}{M}$

c)

$n=\frac{M}{m}$

d)

$n=\frac{V_0}{V}$

e)

$n\ =\ \frac{V}{V_0}$

Obliczenia teoria/wzory

Total questions: 15

Worksheet time: 36mins

Similar Resources on Wayground