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WorksheetsEletroquímica
Total questions: 14
Worksheet time: 32mins
ANALISANDO UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO PODEMOS AFIRMAR:
NELA OCORRE APENAS PERDA DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE PERDA E GANHO DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM OXIGÊNIO E OUTROS METAIS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM A ÁGUA.
NA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO: Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq), PODEMOS AFIRMAR QUE:
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE REDUTOR.
O Zn SOFRE OXIDAÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
O Zn SOFRE REDUÇÃO SENDO O AGENTE OXIDANTE.
SOBRE UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO MARQUE A ÚNICA AFIRMATIVA VERDADEIRA.
O AGENTE REDUTOR SOFRE REDUÇÃO.
O AGENTE OXIDANTE SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE REDUTOR SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE OXIDANTE PROVOCA A REDUÇÃO.
EM UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OCORRE A GERAÇÃO DE UMA CORRENTE ELÉTRICA DEVIDO:
A DIFERENÇA DE CARGAS ENTRE OS ELÉTRONS NOS POLOS DA PILHA,
A DIFERENÇA DE POTENCIAL NOS POLOS DA PILHA.
A DIFERENÇA DE MASSA NOS POLOS DA PILHA.
A DIFERRNÇA DE ENERGIA NOS POLOS DA PILHA
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação:
Al+3 + 3 e- ---> Al0
Zn0 ---> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- ---> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) ---> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) ---> Zn+2(aq) + Cu0
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
É a capacidade que um material apresenta de perder elétrons:
Oxidação
Redução
É o polo da pilha que sofre o processo de oxidação, ou seja, aquele que perde os elétrons:
Ânodo
Cátodo
É o polo da pilha que sofre o processo de redução, ou seja, aquele que recebe os elétrons:
Ânodo
Cátodo
Sobre a eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.
Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.
Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.
As três alternativas anteriores estão incorretas.
As três primeiras alternativas estão corretas.
Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Esta reação é representada por:
Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb
Sobre a pilha, qual é verdadeira?
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo.
Considere uma pilha de cobre-alumínio. Dados os potenciais de redução:
Cu2+ + 2 e- → Cu0 Ered= +0,34V
Al3+ + 3e- → Al0 Ered= -1,66V
Qual o valor do ddp dessa pilha?
a) -1,32V
b) +1,32V
c) +2,00V
d) -2,00V
Quando ligadas em série, as pilhas:
aumentam a corrente elétrica produzida.
somam os seus potenciais elétricos.
diminuem a resistência interna.
aumentam sua durabilidade.
Observe as semirreações a seguir:
Ca2+ + 2e- → Ca E=-2,87V
Cu2+ + 2e- → Cu E=+0,34V
Pode-se afimar corretamente que:
a pilha destes dois elementos têm potencial de +2,53V.
Ca é o agente oxidante.
o cobre sofre redução.
Cu perde elétrons.
