Free Printable 2021 2ºano 09 Avaliação 3ºtrim

1.

A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:

a)

5,0 mol/h

b)

3,0 mol/h

c)

2,5 mol/h

d)

1,5 mol/h

2.

O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

a)

160 g

b)

320 g

c)

640 g

d)

32 g

3.

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

a)

4,0 mol/min

b)

4,75 mol/min

c)

5,0 mol/min

d)

4,26 mol/min

4.

A equação termoquímica existente no gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

a)

AB → A + B ∆H = -15 kJ

b)

AB → A + B ∆H = -40 kJ

c)

AB → A + B ∆H = -65 kJ

d)

AB → A + B ∆H = -25 kJ

5.

A energia de ativação do gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

a)

15 kJ

b)

40 kJ

c)

25 kJ

d)

80 kJ

6.

Em uma reação química Catalisadores:

a)

fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se parte do produto formado.

b)

aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.

c)

complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo trasnsformados em outra substâncias (consumidos) durante a reação.

d)

não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.

7.

Quando o alimento é mastigado, facilita-se a digestão porque:

a)

aumenta sua superfície de contato do alimento.

b)

introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.

c)

demora mais tempo para engolir o alimento e o estômago pode preparar-se para recebê-lo.

d)

o ato de mastigar aumenta a produção de ácido no estômago.

8.

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

a)

1,7 mol/min

b)

5,0 mol/min

c)

17,0 mol/min

d)

85,0 mol/min

9.

Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:

v = k [D]³

A velocidade da reação após o aumento da concentração de "D" indicado na tabela é:

a)

0,027 mol/L.s

b)

0,009 mol/L.s

c)

0,064 mol/L.s

d)

0,016 mol/L.s

10.

Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:

v = k [D]³

A velocidade da reação após o aumento da concentração de "D" indicado na tabela é:

a)

0,027 mol/L.s

b)

0,009 mol/L.s

c)

0,064 mol/L.s

d)

0,016 mol/L.s

11.

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:

a)

4,0 mol/h

b)

3,0 mol/h

c)

2,0 mol/h

d)

1,0 mol/h

12.

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:

a)

2,5 mol/h

b)

3,0 mol/h

c)

1,67 mol/h

d)

1,0 mol/h

13.

Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO₃ – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]

a)

80 mol/h

b)

50 mol/h

c)

20 mol/h

d)

100 mol/h

14.

Observe o gráfico, sobre ele pode-se afirmar:
I - a menor energia de ativação é de 50kcal.
II - é uma reação exotérmica.
III - a variação da entalpia da reação é +30kcal.

Estão corretas:

a)

apenas I.

b)

somente I e II.

c)

somente I e III.

d)

somente II e III.

15.

O equilíbrio químico em um reação reversível é atingido quando:

a)

toda a quantidade de matéria (mol) dos reagentes transformou-se nos produtos, logo não há mais reagentes.

b)

a massa (g) dos reagentes é igual a massa (g) dos produtos.

c)

a velocidade de formação dos reagentes e ígual a velocidade de formação dor produtos.

d)

a quantidade de matéria (mol) dos reagentes é igual a quantidade de matéria (mol) dos protudos formadas.

16.

Um sistema é chamado de homogêneo quando os participantes do equilíbrio constituem uma única fase, isto NÃO pode ser observado na equação:

a)

H_2(g) + I_2(g) ↔ 2 HI_(g)

b)

2 HCl_(aq) + Br_2(g) ↔ 2 HBr_(aq) + Cl_2(g)

c)

2 H_2(g) + O_2(g) ↔ 2 H₂O_(v)

d)

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

17.

Observe a equação a seguir:

2 A + 3 B ↔ 2 C + D

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

a)

$Kc=\frac{\left[C\right]^{ }\left[D\right]}{\left[A\right]^{ }\left[B^{ }\right]}$

b)

$Kc=\frac{\left[C\right]^2\left[D\right]}{\left[A\right]^2\left[B^{ }\right]^3}$

c)

$Kc=\frac{\left[A\right]^2\left[B\right]^3}{\left[C\right]^2\left[D\right]}$

d)

$Kc=\frac{\left[A\right]\left[B\right]}{\left[C\right]^{ }\left[D\right]}$

18.

Observe a equação a seguir:

CO_{\left(g\right)}+NO_{\left(g\right)}\ ↔\ CO_{2\left(g\right)}+N_{2\left(g\right)}

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

a)

$Kc=\frac{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}{\left[CO_2\right]^{ }\left[N_2^{ }\right]}$

b)

$Kc=\frac{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}{\left[CO_2\right]^2\left[N_2\right]^2}$

c)

$Kc=\frac{\left[CO_2\right]^{ }\left[N_2\right]^{ }}{\left[CO\right]^{ }\left[NO\right]}$

d)

$Kc=\frac{\left[CO\right]\left[CO_2\right]}{\left[NO\right]^{ }\left[N_2\right]}$

19.

Observe a equação a seguir:

CO_(g) + NO_(g) ↔ CO_2(g) + N_2(g)

Sobre ela pode-se afirmar:

I - forma um sistema homogêneo quando em equilíbrio.

II - O N₂ não faz parte da fórmula da constante de equilíbrio (Kc) porque o CO₂ também é gasoso.

III - O CO e o CO₂ não fazem parte da fórmla da constante de equilíbrio porque uma substância anula a participação da outra.

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

I, II e III

20.

Observe a equação a seguir:

H_2CO_{3\left(aq\right)}\leftrightarrow\ H_2O_{\left(l\right)}+CO_{2\left(g\right)}

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando o reagente tiver concentração de 0,5 mol/L e o produto 1,6 mol/L.

a)

3,20

b)

1,25

c)

5,12

d)

1,33

21.

Entre os fatores que alteram o equilibrio das reações químicas podem ser citados:

I - variação da pressão.

II - variação da temperatura.

III - adição de um sólido não reagente.

Estão corretas:

a)

apneas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

22.

Observe a equação a seguir:

C_6H_{12}O_{6\left(aq\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ C_2H_6O_{\left(l\right)}+2\ CO_{2\left(g\right)}

Pode-se afirmar que:
I - é um sistema homogêneo em equilíbrio.
II - é um sistema heterogêneo em equilíbrio.
III - a fórmula da constante de equilíbrio é:

Kc=\frac{\left[C_2H_6O\right]^2\left[CO_2\right]^2}{\left[C_6H_{12}O_6\right]}

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

23.

Observe a equação a seguir:

C_6H_{12}O_{6\left(aq\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ C_2H_6O_{\left(l\right)}+2\ CO_{2\left(g\right)}

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando as concentrações forem respecitvamente 0,4 mol/L, 0,8 mol/L e 1,2 mol/L.

a)

0,8

b)

1,4

c)

0,384

d)

2,3

24.

Observe a equação a seguir:

X₂ + 3 Y₂ ↔ 2 XY₃

Verificou-se que a 600ºC as concentração são:

[X₂] = 0,20 mol/l; [Y₂] = 0,20 mol/L e [XY₃] = 0,60mol/L

Indique o valor da sua constante de equilíbrio:

a)

225

b)

45

c)

15

d)

5

25.

Observe a equação a seguir:

C_6H_{12}O_{6\left(aq\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ C_2H_6O_{\left(l\right)}+2\ CO_{2\left(g\right)}

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando as concentrações forem respecitvamente 0,2 mol/L, 1,2 mol/L e 1,6 mol/L.

a)

18,43

b)

1,42

c)

0,384

d)

23,54

26.

Sobre a fórmula da constante de equilíbrio pode-se afirmar:

I - reagentes e produtos no estado sólido não são acrescentados à fórmula.

II - os coeficientes do acerto estequiométrico tornam-se expoentes da concentração da substância.

III - o valor menor que 1 (um) para a constante indica que a reação tende a formar produtos.

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

27.

Observe a fórmula da constante de equilíbrio a seguir:

Kc=\frac{\left[C\right]^3}{\left[A\right]\left[B\right]^2}

A equação química que deu origem a esta fórmula foi:

a)

$A\ +\ B\ \leftrightarrow\ C$

b)

$A\ +\ 2\ B\ \leftrightarrow\ 3\ C$

c)

$C\ ↔\ A\ +\ B$

d)

$3\ C\ \leftrightarrow\ 2\ A\ +\ 2\ B$

28.

Observe a equação a seguir:

4 X + 2 Y₃ ↔ 2 X₂Y₃

Verificou-se que a 1200ºC as concentração são:

[X] = 0,80 mol/l; [Y₃] = 0,40 mol/L e [X₂Y₃] = 1,80mol/L

Indique o valor da sua constante de equilíbrio:

a)

215,42

b)

49,43

c)

11,25

d)

4,125

2021 2ºano 09 Avaliação 3ºtrim

Total questions: 28

Worksheet time: 2hrs 20mins

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