Font size
WorksheetsTermochemie
Total questions: 19
Worksheet time: 13mins
Vyber všechna správná tvrzení.
Standardní spalné teplo prvků není rovno 0.
Standardní slučovací teplo prvků je rovno 0.
Standardní spalné teplo prvků je rovno 0.
Ani jedno tvrzení není správné.
Vyber všechny pravdivé možnosti.
Intenzivní veličina nezávisí na velikosti soustavy.
Intenzivní veličina závisí na velikosti soustavy.
Extenzivní veličina nezávisí na velikosti soustavy.
Extenzivní veličina závisí na velikosti soustavy.
Mezi intenzivní veličiny nepatří (vyber všechny možnosti)
objem
látkové množství
hustota
tlak
Exotermní reakce je reakce, při které se teplo....
uvolňuje
spotřebovává
Hodnota reakčního tepla endotermické reakce je ....
záporná
kladná
nulová
Vyber správné znění 1.termochemického zákona.
Reakční enthalpie chemické reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné.
Reakční teplo přímé i zpětné reakce je stejné až na znaménko.
Výpočet reakčního tepla pomocí spalovacích tepel se provádí:
ΔH = ΣΔHsluč produktů - ΣΔHsluč reaktantů
Reakční enthalpie chemické reakce závisí na způsobu jejího průběhu, nejenom na počátečním a konečném stavu soustavy.
Je znění 1.termochemického zákona
Je znění 2.termochemického zákona
Není pravdivé tvrzení
Je pravdivé tvrzení
Standardní stav látky se udává při...
teplotě 298,15 K (25 °C)
teplotě 293,15 K (20 °C)
tlaku 101,325 kPa
libovolném tlaku
Standardní slučovací teplo je:
reakční teplo reakce, při níž se 1 mol látky ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku
reakční teplo reakce, při níž se látka ve standardním stavu spálí v proudu kyslíku na 1 mol oxidačního produktu
reakční teplo reakce, při které vzniká 1 mol sloučeniny přímo z prvků v standardním stavu
Jaká bude hodnota reakčního tepla zpětné reakce, pokud by při ní vznikaly 3 moly vodíku?
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Δ H2980 = - 480 kJ⋅mol−
480 kJ·mol−1
-480 kJ·mol−1
-1440 kJ·mol−1
720 kJ·mol−1
Vypočítejte reakční teplo reakce:
C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g),
známe-li hodnoty spalných tepel:
(ΔH2980) C (s) spal = -393 kJ⋅mol-1,
(ΔH2980) CO (g) spal = -282 kJ⋅mol−1,
(Δ H2980) H2 (g) spal = -241 kJ⋅mol−1
(Δ H2980) H2O (g) spal= 0
-916 kJ⋅mol−1
-113 kJ⋅mol−1
130 kJ⋅mol−1
ze zadaných dat nelze spočítat
Při exotermické reakci
Teplo se uvolňuje do okolí
Teplo je dodáváno z okolí
Hoření zemního plynu
Je reakce exotermická
Je reakce endotermická
Příkladem endotermické reakce je
Hoření uhlí
Ředění kyselin
Fotosyntéza
Pokud delta H reakce je -44 kJ.mol-1, pak platí
reakce je exotermická, teplo se uvolňuje
reakce je exotermická, teplo se spotřebovává
reakce je endotermická, teplo se uvolňuje
reakce je endotermická, teplo se spotřebovává
Teplo přímé i zpětné reakce je stejné, liší se jen znaménkem.
Guldbergův-Waageův zákon
Hessův zákon
Lavoisierův - Laplaceův zákon
Urči reakční teplo reakce:
C + 1/2 O2 -> CO , známe-li:
C + O2 -> CO2 ΔH° = -393,7 kJ/mol
CO + 1/2 O2 -> CO2 ΔH° = -283,6 kJ/mol
-110,1 kJ/mol
-677,3 kJ/mol
338,7 kJ/mol
101,3 kJ/mol
Vypočtěte standardní reakční teplo reakce:
CS2 (l) + 3 Cl2 (g) --> CCl4 (s) + S2Cl2 (s), známe-li
ΔH°sluč ( CS2 (l)) = 87,9 kJ.mol-1,
ΔH°sluč (CCl4 (s))= -139,2 kJ.mol-1,
ΔH°sluč (S2Cl2 (s))= -60,2 kJ.mol-1
-287 kJ/mol
287 kJ/mol
287 kJ/mol
-728 kJ/mol
Vypočítejte reakční teplo reakce znáte-li energie vazeb
H2 + Cl2 --> 2 HCl
H2 ... 4360 kJ/mol
Cl2 ... 2421 kJ/mol
HCl ... 4312 kJ/mol
-184,3 kJ/mol
862,4 kJ/mol
-678,1 kJ/mol
138,4 kJ/mol
