WorksheetsUJI COBA UJIAN AKHIR SEMESTER
Total questions: 35
Worksheet time: 18mins
Langkah-langkah kerja yang diperlukan ilmuan dalam mengembangkan ilmu kimia.
(1) Merumuskan masalah
(2) Melakukan eksperimen
(3) Mengolah data
(4) Menemukan masalah
(5) Menyusun kerangka teori
(6) Membuat laporan
(7) Menarik kesimpulan
(8) Merumuskan hipotesis
Urutan langkah kerja sesuai metode ilmiah adalah ….
4 – 1 – 5 – 8 – 2 – 3 – 7 – 6
1 – 4 – 2 – 3 – 5 – 6 – 7 – 8
2 – 7 – 4 – 6 – 5 – 3 – 1 – 8
5 – 1 – 3 – 8 – 7 – 2 – 4 – 8
1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7 – 8
Cara menyimpan alat laboratorium :
(1) Tabung reaksi : dikeringkan, disimpan di rak, posisi tegak
(2) Gunting : dikeringkan, simpan di almari, dekat bahan kimia
(3) Stopwatch : dibersihkan, simpan dalam almari terkunci
(4) Pipet : disimpan dalam laci dan posisi terbalik
(5) Lampu bunsen : ditutup dengan penutup plastik pada bagian sumbunya
Cara penyimpanan alat laboratorium yang benar adalah …
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 5
3, 4, 5
2, 3, 4
Contoh berikut merupakan peran ilmu kimia dalam berbagai bidang.
(1) Penemuan sel surya untuk menghasilkan energi
(2) Penemuan alat dialisis untuk pasien penderita gagal ginjal
(3) Penemuan pupuk sintetis yang dapat meningkatkan hasil pertanian
(4) Penemuan rumus molekul DNA sehingga membantu proses cloning
(5) Penemuan jenis pestisida yang tepat untuk membasmi serangan hama
Nomor yang menunjukan peran ilmu kimia di bidang pertanian adalah ….
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Interaksi kimia dalam tubuh manusia dalam sistem pencernaan, pernapasan, sirkulasi, ekskresi, gerak, reproduksi, hormon dan sistem saraf, telah mengantarkan penemuan dalam bidang farmasi khususnya penemuan obat-obatan.
Peran ilmu kimia yang dimaksud adalah ….
Hukum
Geologi
Pertanian
Kesehatan
Lingkungan
Sari mengamati bahwa air di lingkungan tempat tinggalnya keruh dan berbau. Ia menduga air tersebut telah tercemar sehingga tidak layak dikonsumsi. Untuk menguatkan dugaan tersebut, langkah yang harus dilakukan sari adalah ….
Mengolah data
Merumuskan masalah
Merumuskan hipotesis
Melakukan eksperimen
Menyusun kerangka teori
Perhatikan beberapa pernyataan berikut!
(1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hidrogen
(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak
(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti
(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell
(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal
Nomor yang menunjukan kelemahan teori atom Rutherford adalah….
(1) dan (2)
(1 )dan (3)
(2) dan (5)
(3) dan (4)
(4) dan (5)
Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi.
Ilmuan yang mengemukakan teori tersebut adalah ….
Dalton
Thomson
Rutherford
Niels Bohr
Schrodinger
Perhatiakan pernyataan berikut ini !
(1) Tiap unsur tersusun oleh partikel-partikel yang tidak dapat dipecah lagi yaitu atom
(2) Atom mengandung elektron, proton, dan neutron
(3) Atom suatu unsur berbeda dengan unsur lainnya
(4) Suatu reaksi kimia adalah pemindahan kombinasi atom
(5) Unsur-unsur yang berbeda membentuk senyawa dengan perbandingan sederhana
Yang bukan merupakan teori atom Dalton adalah …..
1
2
3
4
5
Perhatikan data jumlah partikel pada unsur-unsur berikut!
Unsur-unsur yang merupakan isotop adalah . . . .
P dan Q
Q dan R
S dan T
R dan S
Q dan T
Perhtikan gambar partikel penyusun atom berikut ini!
Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah...
Ilmuan yang mengemukakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik sama dalam satu orbital, maka harus mempunyai bilangan kuantum spin yang berbeda adalah ....
Wolfgang Pauli
Aufbau
Hund
J. J. Thomson
Bohr
Di antara unsur-unsur 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah ...
A dan C
A dan D
B dan C
B dan E
C dan E
Bilangan kuantum dari unsur dengan nomor atom 19 adalah ...
n = 2 ; l = 0 ; m = +1 ; dan s = -1/2
n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; dan s = +1/2
n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; dan s = +1/2
n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; dan s = +1/2
n = 4 ; l = 1 ; m = 0 ; dan s = -1/2
Letak Unsur dengan nomor atom 38 dalam tabel periodik adalah ....
Golongan IA periode 4
Golongan IA periode 5
Golongan IIA periode 4
Golongan IIA periode 5
Golongan IIIA periode 5
Unsur X terletak pada periode ketiga golongan IA, maka konfigurasi elektron unsur X adalah ...
2 8 1
2 8 2
2 8 3
2 8 4
2 8 5
Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah . . .
Suatu unsur berada pada periode kedua dan atomnya mempunyai 7 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah ...
8
9
16
17
35
Golongan dan periode berturut-turut pada unsur yang terletak pada nomor atom 14, massa atom 28 adalah ...
IVB, 2
IVA, 3
VA, 2
VIA, 3
VIIA, 3
Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .
Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner
Suatu unsur terletak pada golongan VI A perioda 3 dalam sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah ….
Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X = 520; Y = 419; Z = 496; A = 376; B = 403 (dalam kJ/mol). Urutan yang benar dari unsur logam alkali berdasarkan harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …
X – Y – Z – A – B
B – A – Z – Y – X
Z – Y – X – B – A
A – B – X – Y – Z
X – Z – Y – B – A
Perhatikan data afinitas elektron (kJ/mol) beberapa unsur berikut :
Pernyataan yang benar untuk unsur-unsur tersebut adalah ...
V merupakan unsur yang paling mudah mmbentuk ion negatif
Z merupakan unsur yang paling elektronegatif
W merupakan unsur yang paling elektropositif
Y merupakan unsur yang paling sulit menerima electron
X menjadi ion X- dengan memerlukan energi sebesar 122 kJ/mol
Perhatikan wacana berikut:
Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.
Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah... .
Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif
Besarnya tendensi untuk menarik elektron dan pembentukan ion negatif
Besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif
Besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
Besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif.
Diketahui unsur-unsur 11Na, 12Mg, 16S, 17Cl, dan 19K.
Pernyataan di bawah ini yang benar untuk kelima unsur tersebut adalah …
Jari-jari atom K > Cl > S > Mg > Na
Energi ionisasi Cl > S > Mg > Na > K
Kekuatan logam Mg > Na > K > S > Cl
Afinitas elektron K > Na > Mg > S > Cl
Kelima unsur tersebut terletak dalam satu periode
Kecenderungan Atom unsur 20Ca akan mencapai kestabilan adalah …
Jika diketahui data konfigurasi elektron dari unsur X dan Y sebagai berikut :
Rumus kimia dan jenis ikatan dari senyawa X dan Y adalah …
XY, ionik
X2Y, ionik
XY2, ionik
X2Y5, kovalen
XY2, kovalen
Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi (dalam kJ mol-1) sebagai berikut. Na = 500; Li = 520; B = 800; Be = 900; F= 1.681; Ne = 2.081.
Pasangan unsur yang membentuk Ikatan paling ionik adalah….
Na dengan F
Na dengan Ne
F dengan Ne
Na dengan Li
B dengan Be
Diketahui unsur Na (Z = 1) dan Ca (Z = 20) akan berikatan dengan unsur Br (Z = 35), N (Z = 7) dan O (Z = 8) membentuk senyawa ionik. Rumus kimia untuk senyawa ionik di bawah ini yang tidak benar adalah ……
Ca3N2
CaO2
NaBr
Na2O
Na3N
Tersedia beberapa senyawa sebagai berikut.
1. NaCl
2. AlCl3
3. PCl3
4. MgCl2
Jika diketahui keelektronegatifan unsur Na=0,9;Mg=1,2;Al=1,5;P=2,1dan Cl=3,0,maka senyawa dengan karakter ionik paling besar adalah………
MgCl2
PCl3
AlCl3
NaCl
MgCl2 dan NaCl
Unsur P (no atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah …
0
1
2
3
4
Pembentukan ikatan yang dapat terjadi antara PH3 dan BF3 adalah ….
Ikatan kovalen rangkap dua, penggunaan bersama dua pasang elektron antara fospor dengan boron
Ikatan kovalen tunggal, pemindahan elektron dari fospor ke boron
Ikatan kovalen rangkap tunggal, penggunaan bersama sepasang elektron antara fospor dengan boron
Ikatan kovalen koordinasi, penggunaan bersama satu pasang elektron dari fospor
Ikatan kovalen koordinasi pemindahan jumlah elektron dari boron ke fospor
Perhatikan data hasil percobaan berikut ini.
Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah . . .
Kovalen polar
Ionik
Kovalen koordinasi
Kovalen nonpolar
Logam
Ikatan yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama adalah ….
Van der Waals
Ion
Logam
Kovalen
Hidrogen
Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H2SO4 berikut ini!
Nomor yang menunjukan Ikatan kovalen koordinasi adalah … (nomor atom H = 1; S = 16; O = 8)
1
2
3
4
5
Berikut ini beberapa senyawa kovalen:
(1) CH4 (2) NH3 (3) PCl3
(4) BCl3 (5) CO2
Nomor atom B = 5, C = 12, H = 1, N = 7, P = 15, Cl = 17, O = 8,
Senyawa kovalen yang mengalami penyimpangan kaidah oktet dalam struktur Lewisnya adalah....
1
2
3
4
5
