WorksheetsPENILAIAN AKHIR SEMESTER
Total questions: 15
Worksheet time: 50mins
Jika reaksi:
Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....
10 H+ dan 5 H2O
8 OH– dan 4 H2O
8 H+ dan 4 H2O
4 OH– dan 2 H2O
4 H+ dan 2 H2O
Setengah reaksi reduksi NO3– menjadi N2O adalah sebagai berikut.
a NO3–(aq) + b H+ + 8 e– ⎯⎯→ c N2O(g) + d H2O(l)
Nilai a dan b yang cocok adalah ….
2, 5
2, 10
, 1, 4
1, 5
3, 5
Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO3 adalah....
–5
-3
0
+3
+5
Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?
MnO2
K2MnO4
MnO
KMnO4
Mn2O3
Spesi yang bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi) pada reaksi redoks berikut adalah ….
2MnO + 5PbO2 --> 2MnO4- + 5Pb2+
PbO2
MnO
H+
H2O
Pb2+
Perhatikan contoh peristiwa berikut.
1) Baterai jam dinding
2) Peluruhan zat radioaktif
3) Reaksi asam basa
4) Charge handphone
Yang termasuk contoh reaksi redoks adalah ….
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr2O72– dan senyawa K2CrO4 secara berurutan adalah .....
+3 dan +3
+4 dan +3
+5 dan +5
+6 dan +4
+6 dan +6
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
Perhatikan gambar sel volta berikut :
Diketahui :
Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V
Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V
Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .
Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.
Logam Zn bertindak sebagai Anoda.
Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.
Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+.
Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.
Diketahui potensial elektrode dari :
Al3+ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt
Zn2+ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt
Reaksi redoks
2Al(s) + 3Zn2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Zn(s)
menghasilkan potensial sel sebesar … .
+ 0,90 Volt
– 0,90 Volt
+ 1,04 Volt
– 1,04 Volt
+ 2,42 Volt
Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...
accu dan baterai,
accu dan strika
baterai dan AC
Televisi dan kipas angin
baterai dan dinamo
Zn2+ + 2e → Zn E° = – 0,76 volt
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 volt
Potensial sel untuk reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu adalah ...
+0,42 volt
-0,42 volt
+1,10 volt
-1,10 volt
+1,11 volt
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....
Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg
Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe
Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = −2,38 volt
Al3+ (aq) + 3e → Al (s) Eo = −1,66 volt
Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah....
Mg | Mg2+ || Al3+ | Al
Al | Al3+ || Mg2+ | Mg
Mg2+ | Mg || Al | Al3+
Al3+ | Al || Mg2+ | Mg
Mg | Mg2+ || Al | Al3+
