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WorksheetsReacciones Químicas y sus ecuaciones 2°BGU UEMAAG
Total questions: 65
Worksheet time: 1hrs 17mins
Si pesan 12g de Calcio (Ca). ¿Cuántos moles representa? (Ca=40uma)
30 moles de Ca
0,30 moles de Ca
3 moles de Ca
Escribe la masa molecular del ácido perclórico HClO4 en g/mol
(a)
El número de Avogadro es 6,023x1023
Verdadero
Falso
Se tiene 3,12x1023 átomos de Níquel (Ni)¿Cuántas moles representa?
0,52 moles de Ni
5,18 moles de Ni
518 moles de Ni
La composición porcentual del Calcio (Ca) en el Carbonato de Calcio CaCO3, es del 40%
Verdadero
Falso
Calcular el número de átomos de Fe presentes en 30g de hierro Fe
0,45 átomos de Fe
3,25x1023 átomos de Fe
271x 1023 átomos de Fe
La suma de todos los porcentajes de los elementos de un compuesto equivale al 100%
Verdadero
Falso
¿Cuántos átomos de oxígeno hay un mol de Al(NO3)3?
3
9
6
La fórmula empírica es la mínima relación que hay entre los átomos de un compuesto.
Verdadero
Falso
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39 g/mol, Mn= 55 g/mol y el O= 16 g/mol.
¿Cuál es la masa molecular del permanganato de potasio KMnO4?
15,8 g/mol
158 g
158 g/mol
158 mol
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono?
Masa atómica del C= 12 g/mol
0,5
1,0
2,0
3,0
¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl? Datos: Na=23; Cl= 35
0,45 moles
0,88 moles
0,78 moles
0,77 moles
¿Cuántos oxígenos hay en la siguiente fórmula química ZnSO4 + 3H2O?
4
7
9
10
¿Cuántos oxígenos hay en la siguiente fórmula química ZnSO4 + 3H2O?
4
7
9
10
¿Qué porcentaje de Azufre hay en el CuSO4?
Datos: Cu= 64 ; S= 32; O= 16.
20%
30%
40%
50%
La glucosa es un monosacárido cuyo nombre común es dextrosa. Es un componente de los sueros fisiológicos y uno de los productos del metabolismo de los carbohidratos. Si su masa molecular es de 180 g/mol y su fórmula empírica es CH2O. ¿Cuál será su fórmula molecular?
Datos: C= 12; H= 1; O= 16
CH2O
C2H4O2
C4H8O4
C6H12O6
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiométricos
PbCO3 ==>___ PbO + ___CO2
1-1
1-2
2-1
2-3
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiométricos
PbCO3 ==>___ PbO + ___CO2
1-1
1-2
2-1
2-3
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiométricos
N2 + __H2 ==> __NH3
1 y 2
2 y 3
3 y 2
1 y 3
¿Que metodo se utiliza para balancear las ecuaciones utilizando sólo coeficientes estequiométricos?
REDOX
ALGEBRAICO
TANTEO
Es todo compuesto , sustancia o elemento , que interviene en una reacción química, en donde sus propiedades generales se conservan. Se ubica antes de la flecha.
productos
coeficientes estequiométricos
reactivos
Acompaña a un solo elemento para indicar el número de veces que está presente en la molécula cada elemento.
subíndice
coeficiente estequiométrico
índice
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Señala el número de átomos de cada elemento en un compuesto:
Coeficiente estequiométrico
Número de Avogadro
Subíndice
En una reacción química
Los átomos se reacomodan para formar nuevas moléculas
Las moléculas se reacomodan para formar nuevas sustancias
Se rompen los enlaces químicos y se forman reactivos a partir de los productos
Las sustancias sólo cambian de estado.
Los reactivos son sustancias
que se encuentran al final de la reacción
que mantienen su composición química
que se encuentran al inicio de la reacción
que cambian de estado al reaccionar
Las ecuaciones químicas
Representan una reacción química
Expresan la cantidad de reactivos y productos que intervienen en una reacción
Expresan el tipo de reactivos y productos que intervienen en una reacción.
Todas son correctas
Los coeficientes estequiométricos
son números que multiplican a los átomos de la molécula
se colocan como subíndices
indican los estados de agregación de las sustancias reaccionantes
Todas son correctas
Balancear una reacción química
Significa encontrar los coeficientes que permitan igualar la cantidad de átomos de cada elemento de ambos lados de la ecuación
Es necesario para saber que productos se forman
Permite conocer los reactivos que intervienen
Todas son correctas
Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las partículas, aumenta el número de choques motivo por el cuál disminuye la velocidad de reacción.
Verdadero
Falso
La imagen representa una reacción de
Combinación
Combustión
Descomposición
Corrosión
Los catalizadores son sustancias que
Reacomodan sus átomos para formar nuevas moléculas
Aceleran la reacción química
Modifican el color de los reactivos
Todas son correctas
¿Qué señales nos muestran la evidencia de que ocurre una reacción química?
Cambio de sabor
Cambio de color
Se teletransporta
Se presenta una transformación profunda, entre elementos o compuestos, para formar nuevas sustancias.
Cambio físico
Cambio químico
Cambio de estado
La siguiente imagen es una ecuación química. ¿De que lado están los reactivos?
De la ecuación química, mostrada arriba. ¿De que lado se encuentran los productos?
Nos indica el sentido en que ocurre el proceso de la reacción y separa los reactivos de los productos.
Los subíndices
El coeficiente
La fecha
El estado de agregación
Tenemos una reacción de combustión. ¿En qué estado de agregación se encuentra el CO2?
sólido
gas
líquido
acuoso
Para el balance de ecuaciones químicas, que es lo primero que hay que realizar?
Balancear
modificar los coeficientes
alterar los subíndices
Verificar si la ecuación está balanceada
Es una representación simbólica de una reacción química, que cumple con la ley de conservación de la masa.
Ecuación de planck
cambio químico
Ecuación química balanceada
Es una representación simbólica de una reacción química, que cumple con la ley de conservación de la masa.
Ecuación de planck
cambio químico
Ecuación química balanceada
La reacción química de arriba nos muestra una reacción de doble desplazamiento. Lo que está encerrado en rojo se le conoce como...
Coeficiente
Submúltiplo
estado de agregación
¿Qué reacción química tenemos en la imagen?
Descomposición
Síntesis
Combustión
simple desplazamiento
¿Qué reacción ocurre en la imagen?
Descomposición
Combustión
Doble desplazamiento
Síntesis
La fotosíntesis de la plantas, necesitan energía para producir sus nutrientes. Ese proceso químico es...
Exotérmico
Neutralización
Endotérmico
Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse, para generar reactivos...
Reacción reversible
Reacción irreversible
Descomposición
Endotérmico
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
Todas las ecuaciones químicas están balanceadas
FALSO
VERDADERO
Es todo compuesto , sustancia o elemento , que interviene en una reacción química, en donde sus propiedades generales se conservan. Se ubica antes de la flecha.
productos
coeficientes estequiométricos
reactivos
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
En una ecuación química, las sustancias que se combinan, es decir, se ponen a reaccionar y se localizan a la izquierda de la ecuación se llaman:
Productos
Compuestos
Reactivos
Muestras
En una ecuación química, las sustancias que resultan o que se generan de la reacción química se llaman:
Productos
Compuestos
Reactivos
Muestras
Analiza las siguientes ecuaciones químicas y selecciona las que estén correctamente balanceadas.
Ba (ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
CaO + H2O → Ca (OH)2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
2 KClO3 → KCl + 3 O2
Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2
Selecciona el enunciado que es verdadero para balanceo de ecuaciones.
Todas las ecuaciones tienen originalmente la misma cantidad de átomos, no es necesario hacer nada.
El balaceo de ecuaciones no tiene nada que ver con la Estequiometría en Química.
Debe existir el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
Siempre vamos a obtener lo que queremos en una reacción química, sin importar si la ecuación está o no balanceada.
Balancea la ecuación y selecciona de entre las opciones los coeficientes necesarios.
___Al + 3 MnO2 → 3Mn + __ Al2O3
4 y 2
2 y 3
3 y 3
2 y 4
