Determine o número de oxidação do elemento CROMO no íon $$Cr_2O_7^{ }\ ^{2-}$$  :

Determine o número de oxidação do elemento ENXOFRE no composto $$Na_2SO_4$$  :

Em que sentido os elétrons se deslocam em uma pilha?

A eletroquímica tem por objetivo estudar as reações químicas que ocorrem com transferência de elétrons, assim como, a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A perda e o ganho de elétrons pode ser chamado respectivamente de:

Pode-se afirmar que uma pilha é:

Admitindo o funcionamento de uma pilha, pode afirmar que no ÂNODO ocorre o processo de

Admitindo o funcionamento de uma pilha, pode afirmar que no CÁTODO ocorre o processo de

Para uma pilha o eletrodo que GANHA elétrons é denominado

Para uma pilha o eletrodo que PERDE elétrons é denominado

Qual o significado do termo oxirredução?

Um elemento que ganha elétrons

Um elemento que perde elétrons

Quando um metal sofre corrosão:

Quando uma espécie química sofre oxidação:

Os metais alcalinos combinados com outros elementos têm sempre nox :

Dizemos que um elemento químico sofreu redução quando há perca de elétrons, fazendo com que seu NOX seja aumentado.

Quando um elemento oxida, necessariamente um outro elemento reduz.

É a capacidade que um material apresenta de perder elétrons

Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

É a parte da Química que estuda a produção de corrente elétrica por meio de reações químicas (pilhas e baterias) e o processo inverso a esse (eletrólise).

Qual o significado do termo oxirredução?

Qual o nox do enxofre em SO₃

Quando um metal sofre corrosão:

Quando uma espécie química sofre oxidação:

Os metais alcalinos combinados com outros elementos têm sempre nox :

Dizemos que um elemento químico sofreu redução quando há perda de elétrons, fazendo com que seu NOX seja aumentado.

A redução do NOX acontece quando o elemento doa seus elétrons a um outro elemento químico.

Quando um elemento oxida, necessariamente um outro elemento reduz.

Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO₂ e NO são, respectivamente:

A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera uma alta concentração de óxidos de enxofre (SO₂) e óxidos de nitrogênio (NO,NO₂,N₂O₅) que, quando em contato com a água em forma de vapor, formam ácidos como o HNO₃ e H₂SO₄. Qual o nox do nitrogenio e do enxofre,nestes ácidos, respectivamente?​

Para transformar o óxido de alumínio em alumínio metálico ele passa pela seguinte reação química:

Al₂O₃ + C ------> 4Al + 3CO₂

Nessa reação, o NOX do alumínio varia de:

Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada

FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é

O iodo é um halogênio usado na fabricação de remédios, corante, desinfetantes e como componente de processos fotográficos. Uma de suas obtenções industriais é mostrada a seguir:

NaIO₃ + SO₂ + H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + I₂

A soma dos coeficientes dos reagentes, depois de ajustada a equação química é igual a

Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada

FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é

A soma dos coeficientes menores e inteiros para a equação abaixo é:

KMnO₄ + HBr → KBr + MnBr₂ + H₂O + Br₂

Quando um metal sofre corrosão:

Quando uma espécie química sofre oxidação:

A redução do NOX acontece quando o elemento doa seus elétrons a um outro elemento químico.

Quando um elemento oxida, necessariamente um outro elemento reduz.

Para transformar o óxido de alumínio em alumínio metálico ele passa pela seguinte reação química:

Al₂O₃ + C ------> 4Al + 3CO₂

Nessa reação, o NOX do alumínio varia de:

Todo elemento da família 2, metais alcalinos terrosos, tem nox igual a:

Todo elemento da família 1, metais alcalinos, tem nox igual a:

O alumínio tem nox fixo igual a:

Cada átomo de uma substância simples tem nox igual a:

O somatório do nox de um composto é sempre:

O somatório do nox de um íon é sempre igual a:

Qual é o nox do cloro no composto, KClO2:

sabendo que o K é da família dos metais alcalinos.

Qual é o nox do titânio no composto, CaTiO3:

sabendo que o Ca é da família dos metais alcalinos terrosos.

Qual é o nox do cloro no composto, Ba(ClO4)2:

sabendo que o bário é um elemento da família dos metais alcalino terrosos.

Quando um metal sofre corrosão:

Uma reação de oxirredução ocorre com

Seleciona a opção que apresenta a única propriedade característica dos metais.

Quando um elemento oxida, necessariamente um outro elemento reduz.

Qual o significado do termo oxirredução?

Determine o número de oxidação do elemento ENXOFRE no composto $$Na_2SO_4$$  :

Determine o número de oxidação do elemento CROMO no íon $$Cr_2O_7^{ }\ ^{2-}$$  :

Em qual dos compostos o cloro apresenta MENOR número de oxidação?

Dadas as seguintes espécies químicas: H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃ e S₈, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente

Na equação: $$H_2S\ +\ Br_{2\ }^{ }+H_2O\ \ \rightarrow\ H_2SO_4\ +\ HBr$$  o agente redutor é o

Na equação: $$KMnO_4\ +\ HCl\ \ \rightarrow\ KCl\ +MnCl_2\ +\ Cl_2\ +\ H_2O\$$  o agente oxidante é o

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

Para uma pilha formada pelos eletrodos X e Y a ddp (ΔE) estabelecida é:

Dados:

X⁺ + 1e^-→X ­­­­­ ΔE = + 0,50V

Y⁺ + 1e^-→Y ΔE = + 0,42V

Em uma pilha a função da parede porosa ou da ponte salina

Observe a representação a seguir:

Cd / Cd²⁺ // Ni³⁺ / Ni²⁺

Pode-se afirmar corretamente que:

Sobre pilhas pode-se afirmar:

I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.

II - nem sempre tem um elemento que oxida.

III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.

Estão corretas:

(MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu²⁺ , é incorreto afirmar que:

(UFPE-PE) A história das pilhas é antiga. Em 1600, Otto von Guericke inventou a primeira máquina para produzir eletricidade. Os outros pesquisadores como Galvani, Volta e Daniell também se dedicaram ao desenvolvimento de células eletroquímicas. A célula de Daniell (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Ela foi inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836. Esta célula pode ser descrita resumidamente pela figura a seguir:

Nesta célula o eletrodo de zinco é denominado ânodo (Zn_(s) → Zn²⁺ + 2e ^- ), e o eletrodo de cobre é o cátodo (Cu²⁺ + 2e^- → Cu). Neste sistema, o Zn_(s) e o Cu²⁺sofrem, respectivamente, um processo de:

As pilhas alcalinas são compostas basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido de manganês (MnO₂) e zinco (Zn) em meio alcalino de hidróxido de potássio (KOH).

Dados os potenciais padrão de redução:

Zn(OH)_2(s) + 2e^- → Zn_(s) + 2OH^-_(aq) E₀ = - 0,90 V

2 MnO_2(s)+ H₂O_(g)+ 2e^- → Mn₂O₃ + 2OH^-_(aq) E₀= + 0,60 V

K⁺_(aq) + e^- → K_(s) E₀= - 2,93 V

Assinale a alternativa correta.