WorksheetsSOLUCIONES QUIMICAS
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Worksheet time: 13mins
Es la sustancia que constituye la fase dispersa, muchas veces se encuentra en menor proporción:
solvente
soluto
solución
solvatación
El aire es un tipo de solución:
sólida
líquida
gaseosa
Todos son factores que afectan la solubilidad, excepto:
Efecto de la presión
Efecto de la temperatura
Naturaleza soluto, solvente
Molaridad
Se aprecian dos o más fases, cada uno mantiene su identidad:
mezcla homogénea
mezcla heterogénea
Con relación al componente definido como solvente es una solución, se puede afirmar que:
Corresponde a la fase dispersante de la solución
Es el componente mayoritario dentro de la solución
Corresponde a la fase dispersa de la solución
Siempre se encontrará en estado líquido
Una solución que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en un volumen, a una temperatura dada se llama
Solución sobresaturada
solución diluida
solución concentrada
solución saturada
La capacidad de una sustancia de disolverse en otra se conoce ¿cómo?
Solubilidad
Disolvente
Separación de mezclas
Agua
tipo de solución donde la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada
saturadas
sobresaturadas
insaturadas
diluciones
la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución se conoce cómo:
Concentración
Dilución
solubilidad
temperatura
Observa la ilustración de las muestras con la misma cantidad de agua. ¿Cual sería una posible predicción?
Puedes disolver más azúcar en la muestra 1.
Puedes disolver más azúcar en la muestra 2.
El azúcar no se disolverá en la muestra 1.
El azúcar no se disolverá en la muestra 2.
Según tus experiencias. ¿Cuál sería el orden en que se disuelve, en la misma cantidad de agua, separadamente, mezclando con la misma velocidad de agitación, 10 gramos de azúcar en cubito, 10 gramos de micro pulverizada, 10 gramos de granulada?
Cubito, micro pulverizada, granulada
micro pulverizada, granulada, cubito
micro pulverizada, cubito, granulada
granulada, micro pulverizada, cubito
Las unidades de concentración física son, indica la incorrecta:
a) Porcentaje en masa
b) Molaridad
c) Porcentaje en volumen
d) A y C
e) Normalidad
Componentes de las soluciones quimicas
Soluto y solvente
Saturada y sobresaturada
Primera opcion correcta
segunda opcion vorrecta
¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?
10%
25%
50%
100%
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH
Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.
Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.
I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.
II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.
III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.
Es (son) correcta(s)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
II y III
Todas
Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 100 g. que es 6% m/m.
10 g
12g
60 g
6g
¿Cuánto soluto tendrán disolución cuya concentración es de 9% m/v?
9 mL
9 g
9 mg
9 cc
