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Worksheetschimie_masse molaire et concentration
Total questions: 21
Worksheet time: 18mins
qu'est ce que la masse molaire atomique ?
C'est la masse d'une mole de cette atome
Son unité est le g /mol
Son unité est L /mol
C'est le volume d'un atome
La concentration massique d'un soluté dans une solution s'exprime :
Sans unité
En L.g−1
En Lg
En g
En g.L
Le symbole de la quantité de matière est
m
M
q
n
La quantité de matière s'exprime en
gramme (g)
Newton(N)
gramme par mole (g/mol)
mole (mol)
Le symbole de la masse molaire est
M
m
C
Cm
La masse molaire du savon M = 304 g/mol.
Combien y-a-t-il de moles de savon dans un savon de Marseille de 250 g ?
0,82 g/mol
1,2 mol
0,82 mol
Les masses molaires des éléments hydrogène et oxygène valent respectivement M(H) = 1,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.
La masse molaire de l'eau M(H2O) vaut:
16,0 g/mol
18,0 g/mol
20,0 g/mol
La masse molaire de l'oxyde de cuivre ( Cu2O ) est
40 g/mol
143 g/mol
95,5 g/mol
95,5
143
Le principal composant de la vanille, la vanilline, a pour formule C8H8O3. La masse de 0,5 mol de vanilline est:
Données: M(H) = 1 g/mol
M(C) = 12 g/mol
M(O) = 16 g/mol
152 g
304 g
76 g
76 g/mol
L'unité de la concentration molaire est :
g/mol
gramme
mol
mol/L
La relation entre la concentration massique d'un soluté, sa masse et le volume de solution est :
Cm=m×V
m=VCm
Cm=Vm
Cm=Vn
La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :
C=n×V
n=VC
C=Vm
C=Vn
100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?
On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol
3,42 mol
0,29 mol
0,29 g
Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre Cm = 0,4 g /L contient une masse de sucre m = 0,200 g. Quel est le volume de la solution ?
V = 0,5 L
V = 0,008 L
V = 2,0 L
La concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume V sont liés par la (ou les) relation(s) :
n = C / V
n = C x V
C = n x V
C = n / V
Je prépare une solution de 100 mL en mélangeant 0,2 mol d’aspirine et de l’eau. Quelle est la concentration de la solution ?
(a)
Dans quel volume dois-je dissous 0,5 mol de sel si je veux obtenir une solution de concentration 0,25 mol/L ?
(a)
