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WorksheetsAvaliação final - 1 agropecuária 2021
Total questions: 22
Worksheet time: 4hrs 40mins
O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares.Dentre as opções a seguir, indique aquela que apresenta um composto iônico e covalente, respectivamente, do átomo de bromo.
NH4Br e NaBr
NaBr e MgBr2
CBr4 e KBr
KBr e NH4Br
CaBr2 e HBr
Observe a estrutura genérica representada abaixo. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, R deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
Nitrogênio
Carbono
Fósforo
Flúor
Ferro
No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
Rutherford.
Bohr.
Thomson.
Proust.
Dalton
A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:
O nível “p” do terceiro sub nível apresenta 2 elétrons.
O segundo nível do sub nível “p” apresenta 3 elétrons.
O sub nível “p” do segundo nível apresenta 3 elétrons.
O terceiro sub nível do segundo nível apresenta “p” elétrons.
O sub nível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.
Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à classe dos metais.
O, F, Br e I
Na, Ne, S e Cl
B, S, Ge e Sb
Mg, Ca, K e Na
He, Ne, Ar e Kr
Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 3d. O número atômico desse elemento é:
18
20
21
22
40
Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível “s” totalmente preenchido. Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos de artifício contendo o elemento cujo símbolo é:
Cd (Z = 48)
Co (Z = 27)
K (Z = 19)
Sr (K = 38)
Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S = 16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40)
S
Ni
Zn
Br
Zr
Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha , é correto afirmar que:
o cloro tem menor energia de ionização;
o sódio tem raio atômico maior;
o sódio tem maior afinidade eletrônica;
ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
Indique as afirmativas falsas:
Toda substância iônica contém pelo menos um tipo de cátion e um de ânion. A fórmula de uma substância iônica expressa a razão mínima entre os íons que a constituem.
Uma das características das substâncias iônicas é serem solúveis em água. Porém, nem todas as soluções iônicas conduzem corrente elétrica.
Numa ligação iônica ocorre transferência de íons, permitindo a formação de uma substância denominada iônica. As substâncias iônicas são boas condutoras de eletricidade quando estão no estado sólido, devido à formação do retículo cristalino.
O cloreto de sódio é um sólido iônico. Um cristal visível dessa substância é um agregado de milhões desses íons arranjados desordenadamente na proporção de 1:1.
O açúcar, o removedor de esmalte, o enxofre e a parafina são exemplos de substâncias moleculares unidas por ligação covalente. São substâncias neutras, não conduzem corrente elétrica em solução aquosa. (V)
A tabela abaixo mostra alguns elementos e suas cargas mais comumente assumidas.
Foram formadas as seguintes combinações:
I – NaCl, Na2O III – MgO, Al2O3 II – AlO, MgCl2 IV – MgCl2, AlCl2
As alternativas que apresentam apenas fórmulas mínimas, escritas de forma correta, são:
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
O que diferencia uma ligação iônica de uma ligação covalente é:
A quantidade de elétrons existente nas eletrosferas dos átomos que participam da ligação.
O fato de em uma delas ocorrer compartilhamento de um, dois ou três pares de prótons entre os átomos que participam da ligação.
A quantidade de nêutrons existente nos núcleos dos átomos, que determina a carga dos íons formados.
O fato de em uma delas existir força de repulsão entre íons com cargas opostas.
O fato de em uma delas ocorrer transferência de elétrons da eletrosfera de um átomo para a eletrosfera de outro.
As espécies SO2, SO3, BF3, NF3 e CF4 , todas no estado gasoso, contêm, respectivamente, a seguinte geometria molecular:
Angular, linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Angular, piramidal, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Angular, trigonal plana, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Linear, piramidal, trigonal plana, triangular e quadrado planar.
Angular, triangular, trigonal plana, triangular e quadrado planar.
É possível afirmar que a ligação metálica:
Pode ocorrer em metais ou em ametais.
Possuem átomos com energia de ionização muito alta.
Possui átomos ordenados formando retículos cristalinos.
Possui os elétrons da camada de valência fracamente ligados ao núcleo.
Tem íons positivos e negativos que se juntam formando estruturas eletricamente neutras.
A ligação metálica ocorre entre metais e metais, é considerada muito importante em nosso dia a dia. A este respeito, considere as alternativas verdadeiras
Sólidos que apresentam este tipo de ligação são altamente solúveis em água.
Nesta ligação, átomos positivamente carregados são rodeados por elétrons livres.
Na estrutura de anéis de ouro, os átomos interagem por esse tipo de ligação química.
Sólidos que representam esse tipo de ligação apresentam baixa condutibilidade elétrica.
O cloreto de sódio, sal de cozinha, tem sua estrutura perfeitamente explicada por esse tipo de ligação.
Leia as seguintes afirmações sobre as características de sólidos que fazem ligações metálicas:
I – Possuem alta energia de ionização.
II – Possuem alta condutibilidade elétrica.
III – Consistem em um cátion rodeado por elétrons.
IV – Os elétrons de valência estão fortemente presos aos átomos.
É possível afirmar apenas:
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
Para separar a mistura heterogênea ÁGUA + AREIA, o melhor processo de separação é:
Decantação.
Destilação simples.
Filtração.
Catação.
Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
Destilação.
Decantação.
Filtração.
Evaporação.
Nas salinas, para obter o sal a partir da água do mar, utiliza-se a:
Destilação simples.
Destilação fracionada.
Decantação.
Evaporação.
O pigmento responsável pela cor das folhas de espinafre são várias substâncias. Como você pode separá-los?
Destilação fraccionada
Liquefação
Cromatografia
