Font size
WorksheetsElektrochemia
Total questions: 30
Worksheet time: 3570secs
Do 200cm3 roztworu AgNO3 zanurzono płytkę cynkową. Masa wydzielonego po pewnym czasie srebra wynosiła 5,4g. Stężenie molowe jonów cynku w roztworze, jeżeli nie nastąpi zmiana objętości, wyniesie:;
MAg = 108u, MZn = 65u
Stężenie podaj z dokładnością do trzech miejsc po przecinku, bez jednostki
(a)
Ile gramów miedzi wydzieli się podczas elektrolizy roztworu chlorku miedzi (II) w czasie 1 godziny prądem o natężeniu 10A?. Masa atomowa miedzi- 64u
Masę podaj zaokrągloną do trzech miejsc znaczących bez jednostki
(a)
W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. Masa płytki wynosiła 30 gramów. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki zmalała do 28 gramów.
Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia.
W celu porównania reaktywności różnych metali wykonano doświadczenie, w którym płytkę z metalu M zważono i umieszczono w naczyniu zawierającym wodny roztwór pewnej soli. Masa płytki wynosiła 30 gramów. W wyniku zachodzącej reakcji roztwór się odbarwił. Płytkę wyjęto, opłukano wodą destylowaną, wysuszono i zważono ponownie. Ustalono, że w wyniku reakcji masa płytki zmalała do 28 gramów.
W ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja opisana równaniem:
W ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja opisana równaniem:Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb
Uzupełnij schemat ogniwa, w którym zachodzi opisana reakcja. Wpisz symbole metali i wzory jonów oraz zaznacz w tym ogniwie ładunki elektrod (+ albo –)
Podczas elektrolizy roztworu kwasu siarkowego (VI) na anodzie wydzieliło się 12dm3 tlenu. Wydzielający się na katodzie wodór zajął objętość:
(podaj odpowiedź z dokładnością do liczb całkowitych, bez jednostki)
(a)
W ogniwie galwanicznym zachodzi reakcja opisana równaniem:
Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb
Oblicz SEM tego ogniwa w warunkach standardowych.
Zapisz schemat tego ogniwa w konwencji Sztokholmskiejsztokholmskiej
Wykonano trzy doświadczenia. W każdym z nich wykorzystano probówkę z 0,1 molowym roztworem chlorku żelaza(III) do którego wprowadzono kolejno druty w pierwszym drut wykonany z magnezu, w drugim z cyny i srebrny w trzecim. Podaj jakie zmiany zaobserwowano we wszystkich doświadczeniach. Jak zmieni się masa drutu po zakończeniu doświadczenia (wzrośnie, zmaleje, nie zmienni się).
Przeczytaj poniższe pytanie i odpowiedz na nie
Podczas elektrolizy rozcieńczonych roztworów wodnych kwasów tlenowych elektrodach wydzielają się:
na katodzie wodór, na anodzie tlen
na katodzie tlen, na anodzie wodór
na katodzie wodór, na anodzie tlenek niemetalu
na katodzie pozostaje kation wodoru, na anodzie tlen
Jakie procesy zachodzą zawsze podczas elektrolizy?
dysocjacja elektrolityczna lub termiczna;
ukierunkowany ruch jonów;
reakcje utleniania i redukcji
zmiana barwy roztworu
Jak długo należy prowadzić elektrolizę wodnego roztworu chlorku żelaza(II) prądem o natężeniu 5A aby na katodzie wydzieliło się dwa mole żelaza? Odpoweidź zaokrąglij do pełnych godzin. Podaj tylko wynik cyfrowy, zaokrąglony do całości w godzinach
(a)
Poszczególnym ogniwom I, II, III przyporządkuj ich nazwy:
W akumulatorze ołowiowym przebiegają następujące reakcje:
I. PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e → PbSO4 + 2H2O
II. PbSO4 + 2e → Pb + SO42–
III. Pb + SO42– → PbSO4 + 2e
IV. PbSO4 +2H2O → PbO2 + 4H+ +SO42– + 2e
Jaki procesy zachodzą na elektrodach podczas pracy (rozładowywania) akumulatora:
na katodzie reakcja I, na anodzie III
na katodzie I, na anodzie IV
na katodzie reakcja III, na anodzie reakcja I
na katodzie reakcja II, na anodzie reakcja IV
Zbudowano ogniwo: Cd/Cd2+//Pb2+. Uzupełnij poniższe zdania:
Wskaż prawidłowo zapisane schematy ogniw:
(-) Mg I Mg2+ II Fe2+ I Fe (+);
(+) Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu (-);
(-) Al I Al3+ II H+, H2 I Pt (+)
Do czterech ponumerowanych zlewek zawierających wodny roztwór CuSO4 zanurzono płytki:
1–cynkową,
2-niklową,
3–żelazną,
4–srebrną.
Reakcje zaszły w zlewkach:
2, 3, 4;
1, 2, 3;
1, 2, 4;
tylko w 4.
Przeprowadzono doświadczenia, których wyniki ilustruje poniższy zapis: ZnSO4 + Mg → MgSO4 + Zn
MgSO4 + Mn → reakcja nie zachodzi
Zn2+ + Mn → Mn2+ + Zn
Reaktywność wymienionych tu metali maleje w kolejności:
Mg, Mn, Zn;
Mn, Zn, Mg
Zn, Mg, Mn
Zn, Mn, Mg
Które metale w reakcji z kwasami nie wypierają wodoru:
Zn, Mg, Hg;
Cu, Hg, Au;
Zn, Mg, Cu;
Mg, Mn, Au.
Poniżej podano wzory pewnych soli kwasów nieorganicznych.
Wybierz spośród nich wzór tej, której elektroliza wodnego roztworu prowadzi do otrzymania tlenu na anodzie.
KF
KI
KBr
KCl
Wyjaśnij, która powłoka zabezpiecza przedmiot stalowy lepiej przed korozją: złota czy cynkowa, w przypadku, gdy powłoka zostanie zarysowana.
Największą wartość siły elektromotorycznej ma ogniwo:
Mg|Mg2+|| Fe2+|Fe
Mg|Mg2+|| Cu2+|Cu
Mg|Mg2+|| Pb2+|Pb
Mg|Mg2+|| Au2+|Au
Zapis:
Katoda(-) 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
Anoda(+) 2H2O -> O2 + 4e + 4H+
ilustruje reakcje zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu:
AgNO3
CaCl2
Cu(NO3)2
KOH
Wskaż błędne zdanie:
Katodą w ogniwie jest elektroda dodatnia;
Na anodzie jest zawsze proces utleniania;
Elektrodę w ogniwie, na której zachodzi proces utlenienia nazywamy katodą.
Siła elektromotoryczna ogniwa to różnica potencjałów katody - anody
W której probówce żelazo najszybciej ulegnie korozji?
Przeczytaj i uzupełnij
Przeczytaj i podkreśl
Przeczytaj, policz i wypełnij
Oblicz
Jeżeli potencjał normalny metalu ma wartość dodatnią, to można stwierdzić:
Metal jest bardziej aktywny od wodoru;
Metal jest mniej aktywny od wodoru;
Metal posiada dużą zdolność do przechodzenia w stan jonowy;
Metal posiada zdolność wypierania wodoru z kwasu.
