Font size
Worksheetsсессия
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Реакция жылдамдығы W = k [A]1/2[B]-1 болғандағы реакцияның реттілігін анықтаңыз
-1/2
2,5
0
1
анықтау мүмкін емес
Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:
T, m, H, S, U
m, V, T, G, F
U, S, F, p, C
C, V, p, T, m
m, V, U, H, G
Гиббс энергиясы
изохоралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды
изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды
∆G=∆H-T∆S формуласы бойынша анықталады
∆Gr = ∑∆Gөнім -∑∆Gб.з. формуласы бойынша анықталады
Сұйық бензолдың жану жылуы – бұл жылулық эффектісіне тең болатын реакция:
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
2С6Н6 + 9О2 = 12СО + 6Н2О
2С6Н6 + 3О2 = 12С + 6Н2О
С6Н6 + 15/2О2 = 6СО2 + 3Н2О
С6Н6 + 6О2 = 6СО2 + 3Н2
Изобаралық термодинамикалық процеске тән/ жылулық эффектісі
тұрақты көлем
тұрақты қысым
Qp = ∆H
Qv = ∆U
Qp= ∆U
Глюкозаның түзілу жылуы – жылулық эффектісіне тең болатын реакция:
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 +6О2
С6Н12О6 +6О2 = 6СО2 + 6Н2О
6С + 6Н2 + 3О2 = С6Н12О6
6С+ 6Н2О = С6Н12О6
6СО + 6Н2 = С6Н12О6
Идеал газдар үшін Сp мен Сv өзара қатынасы:
Сv = Сp - R
Сv = Сp + R
Сp = Сv - R
Сp = Сv+ R/М
Сp = Сv
Интенсивті параметрлерге жататын қатарды көрсетіңіз
концентрация, масса, жылу сыйымдылық
көлем, концентрация, энтропия
изобаралық-изотермиялық потенциал
ішкі энергия, масса, жылу сыйымдылық
қысым, температура, тығыздық
2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
W=kC2A*CB.
W=kC2A+CB.
W=kCA*CB.
W=kCA+CB.
W=C2A*CB.
2СО +О2=2СО2 реакция үшін:
Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2.
Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.
Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co2.
Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH3→N2+3H2 реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:
+46,0 кДж/мольге
+92,0 кДж/мольге
-23,0 кДж/мольге
-92,0 кДж/мольге
+23,0 кДж/мольге
2A(г)+3B(г)=C(г)+2F(г) реакциясының жылусыйымдылығының өзгерісі келесі теңдеулер арқылы есептеледі:
СP = CP(C)+2CP(F) - 3CP(B) - 2CP(A)
CP = CP(C)+CP2 (F) - CP3 (B) - CP2 (A)
CP = CP2 (A)+CP3 (B) - CP(C) - CP2 (F)
CP = CP(C)+2CP(F) - 2CP(A) - 3CP(B)
Cv = Cv(C)+2Cv(F) - 2Cv(A) - 3Cv(B)
(¶ U/¶T)V = CV. Бұл теңдеу:
Майер тендеуі
Гесс тендеуі
Кирхгоф тендеуі
Рауль тендеуі
химиялық реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігін көрсететін теңдеу
Жүйенің S, H, Cp, V, T, P параметрлерінің қайсылары интенсивті параметрлер?
S, V,Р,Н
V,Т,Р,Н
T,Р,ρ
Cp,Т,V,Н
P,ρ,Т
Химиялық реакцияның жылу эффектісінің температураға тәуелділігі:
(¶U/¶T)v= Cv
(¶H/¶T)р= Cр
ΔCP=Δa+ΔbT+Δc`/T2
ΔCP=Δa+ΔbT+Δc/T2
ΔCP=Δa+ΔbT+ΔcT2
Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:
термодинамиканың бірінші заңы
Лавуазье-Лаплас заңы
термодинамиканың екінші заңы
Гесс заңы
термодинамиканың нөлінші заңы
Төменде келтірілген теңдеулердің қайсылары термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдарының біріккен теңдеуі емес?
dU=TdS – PdV
dH=TdS + VdP
dF = -SdT-PdV
dG = -SdT+VdP
δQ = dU + δA
«Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:
бір компонент, тривариантты
бір компонент, бивариантты
бір компонент, инвариантты
үш компонент, моновариантты
екі компонент, бивариантты
Реакцияның молекулярлығы дегенімі:
қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны
бөлшек сан
тек 1,2,3 мәндерін қабылдайды
кез келген оң сан
Оқшау термодинамикалық жүйе:
қоршаған ортамен массасымен алмасуы
қоршаған ортамен энергиямен алмасуы
қоршаған ортамен массасымен алмасуының жоқтығы
қоршаған ортамен энергиямен алмасуы жоқтығы
Δm=0 ΔE=0
