ธาตุ A 2 อะตอม มีมวลเท่ากับ 3.5 x 10^–22 กรัม มวลอะตอมของ A มีค่าเท่าใด

ธาตุ Z มี 2 ไอโซโทป  มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 มีปริมาณในธรรมชาติร้อยละ 90.50 และ 9.50 ตามลำดับ มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ Z มีค่าเท่ากับข้อใด

ข้อใดต่อไปนี้มีมวลของสารมากที่สุด ( C = 12 , O = 16 , Na = 23 , Cl = 35.5 , K = 39 )

กำมะถัน 1 โมเลกุล มีสูตรโมเลกุลเป็น S₄ ถ้ามวลโมเลกุลของกำมะถันเท่ากับ 128.24 จงหามวลอะตอมของกำมะถัน

เหล็ก 3.00 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

ขวดเปล่าใบหนึ่งหนัก 50.41 g นำไปบรรจุก๊าซ  CO₂ ที่ STP นำไปชั่งได้ 51.29 g แต่เมื่อนำไปบรรจุก๊าซ A ที่ STP นำไปชั่งได้ 50.75 g ก๊าซ A คือ

ถ้าเผาแคลเซียมจำนวน 20.0 g ในอากาศจะเกิดเป็นแคลเซียมออกไซด์ที่บริสุทธิ์หมดที่ STP จะต้องใช้ก๊าซ ออกซิเจนกี่ dm³  ( กำหนดน้ำหนักอะตอมของ Ca  = 40 , O = 16 )

แก๊สชนิดหนึ่งหนัก 0.2 กรัม มีปริมาตร 400 cm³ ที่ STP แก๊สชนิดนี้มีมวลโมเลกุลเท่าไร

เมื่อนำโซเดียมซัลเฟต (Na₂SO₄) 153 g มาทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ (BaCl₂) 209 g เกิดโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 119 g ถ้าการทดลองนี้เป็นไปตามกฎทรงมวลปฏิกิริยาดังกล่าวจะเกิดแบเรียมซัลเฟต (BaSO₄) กี่ g

เมื่อเผาโลหะแมกนีเซียม 2.64 g ในอากาศ ได้แมกนีเซียมออกไซด์ (MgO) เกิดขึ้น 4.40 g และเมื่อนำโลหะแมกนีเซียม 2.42 g มาเผากับ O₂ 1.61 g จะเกิดเป็นแมกนีเซียมออกไซด์ (MgO) ทั้งหมด ผลการทดลองนี้เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่หรือไม่ และมีอัตราส่วนโดยมวลที่แมกนีเซียมทำปฏิกิริยาพอดีกับออกซิเจนเป็นเท่าใด

จงคำนวณมวลเป็นร้อยละของธาตุออกซิเจนในกรด H₂SO₄ (มวลโมเลกุลของ H₂SO₄ = 98) (มวลอะตอมของH=1 ,S=32 ,O=16)

จงคำนวณร้อยละโดยมวลของน้ำในโซเดียมคาร์บอเนตเดคะไฮเดรต (Na₂CO₃ž10H₂O) (มวลอะตอมของNa=23 ,C=12 ,O=16 ,H=1)

จากการวิเคราะห์ สารประกอบชนิดหนึ่ง พบว่าประกอบด้วยกำมะถัน (S) 50.0% w/w และออกซิเจน (O) 49.0% จงหาสูตรเอมพิริคัล (มวลอะตอมของ S=32 ,O=16)

สารบริสุทธิ์ชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุไฮโดรเจน 0.250 กรัม คาร์บอน 1.500 กรัม และไนโตรเจน 4.20 กรัม จงคำนวณสูตรเอมพิริคัลของสารนี้

จากการวิเคราะห์การเผาไหม้สารประกอบชนิดหนึ่ง ซึ่งประกอบด้วย C และ H พบว่าให้แก๊ส CO₂ 0.05 g และ H₂O 0.02 g จงหาสูตรโมเลกุล (มวลโมเลกุลของสารประกอบนี้ = 42)

จะต้องเติมน้ำตาลทรายกี่กรัม ลงในสารละลายน้ำตาลเข้มข้น 5% โดยมวล จำนวน 200 กรัม เพื่อให้ได้สารละลายเข้มข้น 20% โดยมวล

สารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 6 โดยมวล จำนวน 200 g มีโซเดียมไฮดรอกไซด์อยู่ในสารละลายกี่ g

ถ้าสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟต (MgSO₄) 2.6 g ในน้ำแล้วได้สารละลายปริมาตร 450 cm³ สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร

จงหาปริมาตรของสารละลาย Fe(NO₃) เข้มช้นร้อยละ 15 โดยมวล ซึ่งมี Fe(NO₃) ละลายอยู่ 30 g สารละลายนี้มีความหนาแน่น 1.55 g/cm³ ที่ 25 องศาเซลเซียส