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WorksheetsVerifica di Chimica 2A
Total questions: 28
Worksheet time: 56mins
Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quali elementi fanno parte dello stesso periodo?
(a)
Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quale elemento non ha bisogno di reagire con altri atomi per essere stabile?
(a)
Considera questi tre elementi chimici: neon (numero atomico = 10), sodio (numero atomico = 11) e cloro (numero atomico = 17). Quale tipo di legame formano sodio e cloro se vengono messi a contatto?
(a)
In ogni legame a idrogeno
si attraggono ioni con la stessa polarità
l’atomo di idrogeno di una molecola attrae quello di un’altra
la distanza tra le molecole dipende anche dalla temperatura
l’acqua può trovarsi solo allo stato solido
L’atomo di carbonio ha il numero atomico pari a 6. Il modo corretto di scrittura è:
Il fluoro appartiene al VII gruppo, perciò possiede 7
elettroni totali
elettroni sul livello piú esterno
protoni nel nucleo
neutroni nel nucleo
Gli isotopi sono atomi
i cui nuclei sono radioattivi perché naturalmente instabili.
aventi lo stesso numero di protoni ma masse atomiche diverse.
aventi lo stesso numero di neutroni ma masse atomiche diverse.
aventi lo stesso numero di protoni ma numeri atomici diversi.
Si può affermare con certezza che un legame è covalente polare se la differenza di elettronegatività fra gli atomi:
é maggiore di 1,9
é minore di 1,9
é maggiore di 0,4
nessuno degli altri casi é corretto
La molecola HCl è polare perché:
gli elementi H e Cl hanno entrambi elettronegatività maggiore di 1,9.
il centro delle cariche positive non coincide col centro delle cariche negative.
l’idrogeno dispone di due soli elettroni, a differenza del cloro che raggiunge l’ottetto.
il cloro, con numero atomico 17, possiede 18 elettroni.
Un legame covalente doppio si forma:
per condivisione di due coppie di elettroni.
fra l’idrogeno e l’ossigeno nella molecola H2O.
fra il bario e l’ossigeno nel solido cristallino BaO.
in generale solo fra atomi con diversa elettronegatività.
L’acqua è una sostanza polare perché:
l’ossigeno ha otto elettroni e l’idrogeno uno solo.
l’ossigeno attrae a sé gli elettroni dell’idrogeno.
la sua molecola ha una particolare forma geometrica.
i suoi legami sono covalenti polari e la molecola è piegata.
Nella molecola O2, gli atomi di ossigeno:
sono uniti da un legame covalente doppio.
condividono otto elettroni.
condividono tutti gli elettroni di valenza.
hanno ciascuno una debole polarità negativa.
Quale delle seguenti molecole contiene un legame covalente triplo?
Cl2
NH3
CO2
N2
I valori di elettronegatività del potassio, magnesio, ossigeno e cloro sono i seguenti: K = 0,82; Mg = 1,1; O = 3,44; Cl = 3,16. In base a questi valori quale tra i seguenti legami ha il maggiore carattere ionico?
K e Cl
K e O
Mg e Cl
Mg e O
Quale dei seguenti legami è il più polare?
H-Cl
H-C
H-P
H-S
Quanti elettroni di valenza sono rappresentati nella struttura di Lewis dell’atomo di carbonio? Qual è il numero di legami che il carbonio di solito forma per completare il suo livello di valenza, in accordo con la regola dell’ottetto?
4, 1
2, 4
4, 3
4, 4
Quale dei seguenti elementi, rappresentato con i simboli di Lewis, ha otto elettroni di valenza?
Ar+
F+
Mg+
S2-
Quale tra i seguenti legami è sicuramente ionico?
K-Cl
H-Cl
O-Cl
Cl-Cl
Lo zolfo ha sei elettroni nel livello di valenza, quindi può raggiungere la stabilità
con la cessione di due elettroni
tramite due legami covalenti singoli con altrettanti atomi di idrogeno
con la condivisione di quattro elettroni
formando legami a idrogeno intermolecolari
«Le molecole (a) hanno una distribuzione simmetrica delle cariche».
La formula del composto ionico che si forma tra il sodio e lo zolfo è:
NaS2
Na2S
S2Na
NaS
Per diventare stabile, l’atomo di calcio deve assumere la stessa configurazione elettronica dell’atomo di:
K
Kr
Ar
Mg
Nello stato solido, le molecole d’acqua sono più
vicine che nello stato liquido.
vicine che nello stato aeriforme.
piccole rispetto allo stato solido di altre sostanze.
piccole rispetto allo stato liquido di altre sostanze.
L’acqua raggiunge la densità massima a
-4°C
0°C
4°C
100°C
Se si bagna una cassetta di piante di grandi dimensioni solo in un angolo, dopo un po’ di tempo l’acqua giungerà a tutte le piante grazie
alla tensione superficiale elevata, tipica dell’acqua
all’elevata densità dell’acqua allo stato liquido
ai fenomeni di capillarità e imbibizione
all’elevato calore specifico dell’acqua
Indica l´affermazione SBAGLIATA. L’acqua ha...
una densità bassa allo stato solido
un´elevata tensione superficiale
un elevato calore specifico
una bassa forza di coesione
QUanti legami covalenti forma un atomo di carbonio?
2
3
4
5
Considera le definizioni proposte e indica quale opzione contiene i termini corretti, nel giusto ordine.
1 – si forma una «pellicola» elastica e compatta sulla superficie dell’acqua
2 – dipende dall’energia cinetica che possiedono le molecole
3 – le molecole d’acqua possono risalire lungo un foglio di carta assorbente
4 – le molecole d’acqua si staccano dalla superficie del liquido e passano nell’aria
5 – le masse d’acqua si scaldano e si raffreddano in maniera relativamente lenta
Tensione superficiale - evaporazione - elevata capacitá termica - capillaritá - energia termica
Tensione superficiale - energia termica - capillaritá - evaporazione - elevata capacitá termica
Capillaritá - Tensione superficiale - evaporazione - elevata capacitá termica - energia termica
Evaporazione - tensione superficiale - elevata capacitá termica - energia termica - capillaritá
