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Atomes (2nde)

Total questions: 25

Worksheet time: 14mins

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1.

Un atome est composé de:

a)

Protons et neutrons dans le noyau entouré d'électrons
b)
Protons et électrons dans le noyau entouré de neutrons
c)
Neutrons et électrons dans le noyau entouré de protons
d)
Protons dans le noyau entouré de neutrons et d'électrons
2.

Un atome est électriquement....

a)

chargé positivement

b)

chargé négativement

c)

neutre

3.
Que signifient ces différents éléments ?
a)
A= nombre neutrons et de protons
Z= nombre de protons
X= symbole chimique
b)
A= Nombre de protons
Z= Symbole chimique
X= nombre de neutrons
c)
A= symbole chimique
X= nombre de nucléons
Z= masse du noyau
4.

Le noyau d'un atome est constitué de ...

a)

électrons

b)

électrons et protons

c)

électrons et neutrons

d)

protons et neutrons

5.

Quel est le symbole de l'atome d'hydrogène?

a)

h

b)

hy

c)

H

d)

Hy

6.

L'atome d'azote N (A=14 ; Z=7) possède ...

a)

7 protons

b)

14 neutrons

c)

7 nucléons

d)

7 électrons

7.
La charge électrique du noyau est :
a)
négative
b)
positive
8.
La charge électrique des électrons est :
a)
positive
b)
négative
9.
Quelle propriété des atomes est vraie?
a)
Autant de protons que de neutrons
b)
Autant de protons que d'électrons
c)
Autant d'électrons que de neutrons
d)
Autant de nucléons que d'électrons
10.

La taille du noyau d'un atome est :

a)

5 fois plus faible que celle de l'atome

b)

100 000 fois plus faible que celle de l'atome

c)

1015 m10^{-15\ }m  

d)

1010m10^{-10}m  

11.
Entre le noyau et les électrons, il y a :
a)
du vide
b)
de l'air
12.

La masse du noyau :

a)

est beaucoup plus grande que celle des électrons

b)

est beaucoup plus petite que celle des électrons

c)

concentre la masse de l'atome

d)

mnoyau=A×m1nucleˊonm_{noyau}=A\times m_{1nucléon}  

13.

On donne pour l'hélium de symbole He A=4 et Z=2. Quelle est la composition de l'atome d'hélium :

a)

2 nucléons, 2 neutrons, 4 électrons

b)

2 protons, 2 neutrons, 2 électrons

c)

4 neutrons, 4 protons, 2 électrons

14.

Un atome possède 16 Neutrons et 15 protons, il possède donc

a)

31 électrons

b)

16 électrons

c)

1 électrons

d)

15 électrons

15.

Un atome de chlore (Z=17) a comme structure électronique

a)

1s22s22p63s23p5

b)

1s21p62s22p63s1

c)

1s22p63s24p65s1

d)

1s22s22p63s1

16.

Un atome a un diamètre d'environ

a)

10-10 m

b)

10-15 m

c)

10-5 m

d)

10-20 m

17.
Voici le symbole de l'atome de lithium, combien possède-t-il d'électrons?
a)
7
b)
6,9
c)
3
d)
4
18.
Autour du noyau:
a)
des électrons sont en mouvement incessant
b)
des électrons sont immobiles
c)
des électrons se déplacent sur des orbites définies
19.
L'atome est électriquement neutre car
a)
il a autant de neutrons que de protons
b)
il a autant d'électrons que de neutrons
c)
il a autant de protons que d'électrons
20.
On donne le symbole du noyau de l'atome de chlore.
a)
35 correspond au nombre de protons
b)
17 correspond au nombre de protons
c)
17 correspond au nombre de neutrons
d)
35 correspond au nombre de neutrons
21.
On donne le symbole du noyau de l'atome de chlore.
a)
35 est le numéro atomique
b)
17 est le numéro atomique
22.

Les électrons de valence sont ceux

a)

de la dernière sous-couche occupée

b)

de la dernière couche

c)

des sous-couches s

d)

des sous-couches p

23.

L'atome de bore a pour

configuration électronique

a)

1s2 2s2 2p3

b)

1s2 2s2 2p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p2

24.

La configuration électronique de l'atome de fluor est 1s2 2s2 2p5, il possède

a)

5 électrons de valence

b)

7 électrons de valence

c)

2 électrons de valence

d)

9 électrons de valence

25.

L'atome d'azote 147N a pour configuration électronique :

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b)

1s2 2s2 2p3

c)

1s2 2s2 2p6

d)

1s2 2s2 2p1 3s2