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Acide, Base et Neutralisation

Total questions: 28

Worksheet time: 44mins

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1.

Quelle est la mesure de l'acidité d'une solution ?

a)

Ac

b)

g/L

c)

PH

d)

mol/L

2.

Une solution a un PH compris entre 0 et 7

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

3.

Quels sont les moyens pour mesurer le PH d'une solution ?

a)

La phénolphtaléine

b)

Acido-mètre

c)

pH mètre

d)

Réaliser un dosage

e)

Papier pH

4.

La concentration [H3O +] est de 0.001 mol/L.

Calculer le pH.

a)

11

b)

7

c)

1

d)

3

5.

La concentration d'ion hydronium dans une solution est [H30+] = 0.000000000045 mol/L. Cette solution est :

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

6.

Un acide est une espèce chimique capable de :

a)

capter un proton H+

b)

céder un proton H+

c)

capter un électron e-

d)

céder un électrons e-

7.

La concentration en ions H3O+ dans une solution est égale à 4,2x10-4 mol.L-1. Indiquer la valeur de son pH au dixième près.

(a)  

8.

Le pH d'une solution est égal à 8,5. Sa concentration en ions H3O+ est égale à :

a)

3,2x10-9 mol.L-1

b)

3,2x10-8mol.L-1

c)

3,2x10-3 mol.L-1

d)

3,2x10-12 mol.L-1

9.

M(NaHO) = 40 g.mol-1

On dissout 500 mg d'hydroxyde de sodium NaHO dans 250 mL d'eau. Indiquer le pH de la solution après dissolution au dixième près.

(a)  

10.

On désire neutraliser du Ca(OH)2. Quelle substance pourrait être utilisée?

a)

CaF2

b)

C2H5OH

c)

C5H7O4COOH

d)

H2O

11.

Quel énoncé est vrai?

a)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus acide qu'une solution de pH=4

b)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

c)

Une solution de pH=2 et 100 fois plus acide qu'une solution de pH=4

d)

Une solution de pH=2 et 2 fois plus alcaline qu'une solution de pH=4

12.

Identifie la ou les molécules qui sont des bases.

a)

NaOH

b)

H2SO4

c)

CH3COOH

d)

LiCl

13.

Du jus de citron a un pH de 3, du jus de tomate a un pH de 6. Combien de fois le jus de citron est plus acide que le jus de tomate.

a)

3

b)

30

c)

100

d)

1000

14.
Une solution a un pH de 14
a)
elle est basique
b)
Elle est acide
c)
Elle est neutre
d)
Aucune des réponses
15.
L'eau a un pH environ égal à
a)
0
b)
1
c)
7
d)
12
16.
Plus une solution est acide :
a)
Plus le pH est petit.
b)
Plus le pH est grand.
c)
le pH=7
d)
Je ne sais pas
17.
La solution la moins acide est:
a)
vinaigre
b)
eau de javel
c)
jus de pamplemousse
d)
eau de mer
18.

La réaction entre un acide et une base produit ....

a)

un acide et un sel

b)

un sel et de l'eau

c)

de l'eau et une base

d)

il y a pas de réaction

19.

Une solution neutre possède

a)

une majorité d'ions H+

b)

une majorité d'ions HO-

c)

autant d'ions H+ que d'ions HO-

d)

jamais d'ions

20.

Quels sont les ions responsables du PH ?

a)

H3O+

b)

Na+

c)

OH-

d)

Cl-

21.
La soude et l'ammoniaque ont un pH:
a)
acide
b)
neutre
c)
basique
22.

Un acide de Brönsted est une espèce chimique capable de...

a)

capter un ion H+

b)

céder un ion H+

c)

capter un électron

d)

céder un électron

23.

Une base de Brönsted est une espèce chimique capable de...

a)

céder un ion H+

b)

capter un ion H+

c)

céder un électron

d)

céder un électron

24.

Parmi les équations suivantes, lesquelles correspondent à une transformation acide-base ?

a)

CH3NH2 + H3O+ → CH3NH3+ + H2O

b)

HF = F- + H+

c)

NH4+ + Cl- → NH4Cl

d)

C9H8O4 + H2O → C9H7O4- + H3O+

25.

Quelle est la base conjuguée de l'acide nitrique HNO3 ?

a)

NO3-

b)

HNO3-

c)

H2NO4+

d)

HNO4+

26.

la base conjuguée de l'acide chlorhydrique HCl est

a)

Cl-

b)

Cl

c)

H+

d)

H3O+

e)

Cl2-

27.

L'acide conjugué de la base H2O est

a)

H3O+

b)

HO-

c)

H2O

d)

HO

e)

H3O

28.

L'acide conjugué de la base HSO4- est

a)

SO42-

b)

H2SO4

c)

SO4-

d)

SO4

e)

HSO4-

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