Free Printable Tipos de reações químicas

1.

Combustões são reações químicas entre:

a)

um combustível e um comburetnte em que se forma sempre chama.

b)

um combustível, que é o ar, e um comburente.

c)

um combustível e um comburente, que pode não ser o oxigénio gasoso.

d)

um combustível e um comburente, que só pode ser o oxigénio gasoso.

2.

Quando o carvão arde no ar:

a)

o oxigénio gasoso é o comburente.

b)

o oxigénio gasoso é o combustível.

c)

o carvão é o comburente.

d)

o ar é o combustível.

3.

A equação

$CH_4\left(g\right)+2O_2\left(g\right)\rightarrow CO_2\left(g\right)+2H_2O\left(g\right)$

representa uma reação de combustão porque:

a)

tem como produto da reação o $CO_2$ .

b)

tem como reagente um combustível.

c)

tem como reagente o oxigénio.

d)

liberta água.

4.

De um modo geral, associa-se às soluções aquosas escorregadias ao tato:

a)

caráter ácido.

b)

caráter neutro.

c)

caráter básico.

d)

caráter básico ou neutro.

5.

A soluções com sabor amargo, como o sumo de limão, associa-se:

a)

caráter ácido.

b)

caráter ácido ou neutro.

c)

caráter básico.

d)

caráter neutro.

6.

É um exemplo de indicador colorimétrico:

a)

a fenolftaleina, que muda de incolor para carmim em soluções bastantes ácidas.

b)

o tornesol, que muda de azul arroxeado para vermelho nas soluções ácidas.

c)

qualquer solução que só muda de cor em meios ácidos.

d)

o tornesol, que muda de azul arroxeado para vermelho nas soluções básicas.

7.

O vinagre, que é uma solução ácida:

a)

torna carmim a fenolftaleína.

b)

torna vermelho o tornesol.

c)

não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol.

d)

não altera a cor do tornesol.

8.

O detergente limpa-vidros, que é uma solução básica:

a)

torna carmim a fenolftaleína.

b)

torna vermelho o tornesol.

c)

não altera a cor da fenolftaleína nem do tornesol.

d)

não alter a cor da fenolftaleína.

9.

Uma solução na qual a fenolftaleína permanece incolor:

a)

pode ser neutra.

b)

só pode ser ácida.

c)

só pode ser básica.

d)

pode ser básica ou neutra.

10.

um produto usado para desentupir canalizações contém hidróxido de sódio (soda cáustica). Este produto é:

a)

uma solução ácida.

b)

uma solução básica.

c)

uma solução neutra.

d)

uma solução ácida ou neutra.

11.

Na escala de pH, o pH das soluções aquosas diluídas:

a)

pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor zero às soluções mais ácidas.

b)

só pode variar de 7 a 14, correspondendo o valor sete às soluções neutras.

c)

só pode variar de 0 a 7, correspondendo o valor sete às soluções neutras.

d)

pode variar de 0 a 14, correspondendo o valor zero às soluções menos ácidas.

12.

O solo aconselhável para o lírio do campo deve ter um valor de pH compreendido entre 4,5-6,0. Trata-se de um solo:

a)

ácido.

b)

básico.

c)

neutro.

d)

ácido ou neutro.

13.

Os valores de pH 2; 5; 6:

a)

correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem crescente de acidez.

b)

correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem crescente de basicidade.

c)

correspondem a soluções ácidas e estão escritos por ordem decrescente de acidez.

d)

correspondem a soluções básicas e estão escritos por ordem decrescente de basicidade.

14.

Os valores de pH 7; 9; 13 estão escritos por:

a)

ordem crescente de acidez.

b)

ordem crescente de basicidade.

c)

ordem decrescente de basicidade

15.

Uma solução com pH = 13,5:

a)

é levemente ácida.

b)

é levemente básica.

c)

é fortemente básica.

d)

é fortemente ácida.

16.

Quando se adiciona lentamente uma base, em solução aquosa, a um ácido, em solução aquosa:

a)

a solução ácida torna-se básica.

b)

a acidez da solução ácida aumenta.

c)

a acidez da solução ácida diminui.

d)

a solução básica torna-se ácida.

17.

Uma solução tem pH = 10. Para diminuir o pH desta solução deve adicionar-se:

a)

uma solução mais básica.

b)

uma solução ácida.

c)

uma solução neutra.

18.

O esquema de palavras que representa corretamente uma reação ácido-base é:

a)

$ácido\ sulfúrico\ +\ sulfato\ de\ cálcio\ \rightarrow hidróxido\ de\ cálcio\ +\ água$

b)

$hidróxido\ de\ cálcio\ +\ sulfato\ de\ cálcio\ \rightarrow\ ácido\ sulfúrico\ +\ água$

c)

$ácido\ sulfúrico\ +\ hidróxido\ de\ cálcio\ \rightarrow\ sulfato\ de\ cálcio\ +\ água$

19.

A equação química que representa corretamente uma reação ácido-base é:

a)

$HCl\left(aq\right)\ +\ Zn\left(s\right)\ \rightarrow\ ZnCl_2\left(aq\right)\ +\ H_2\left(g\right)$

b)

$2HNO_3\left(aq\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(aq\right)\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2\left(aq\right)+2H_2O\left(l\right)$

c)

$2C_2H_2\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\rightarrow4CO_2\left(g\right)+2H_2O\left(l\right)$

20.

As fórmulas químicas que completam corretamente a equação:

$KOH\left(aq\right)+HCl\left(aq\right)\rightarrow\ -\left(aq\right)+-\left(l\right)$

são, respetivamente:

a)

$K_2O\ e\ H_2O$

b)

$H_2O\ e\ KCl$

c)

$KCl\ e\ H_2O$

21.

Para os sais é verdade que:

a)

são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.

b)

são constituídos por moléculas, dissolvendo-se todos bem na água.

c)

são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.

d)

são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis em água.

22.

Ocorre uma reação de precipitação quando:

a)

dois sais solúveis originam outros dois sais solúveis.

b)

um sal solúvel e outro insolúvel originam dois sais solúveis.

c)

dois sais solúveis originam um sal solúvel e outro insolúvel.

d)

um sal solúvel e outro insolúvel originam um sal solúvel e outro insolúvel.

23.

Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:

a)

um produto de a reação sólido que lentamente se dissolve.

b)

um produto de a reação sólido que lentamente se deposita.

c)

um reagente sólido que se consome.

d)

um reagente sólido que lentamente se deposita.

24.

Na reação de precipitação representada pela equação química

$Mg\left(NO_3\right)_2\left(aq\right)+Na_2CO_3\left(aq\right)\rightarrow\ 2NaNO_3\left(-\right)\ +MgCO_3\left(-\right)$

o nome do precipitado é:

a)

nitrato de magnésio.

b)

carbonato de sódio.

c)

nitrato de sódio.

d)

carbonato de magnésio.

25.

As água duras:

a)

são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e características das regiões calcárias.

b)

contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são características das regiões graníticas.

c)

contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são características das regiões calcárias.

d)

são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e características das regiões graníticas.

26.

Amaciar uma água consiste em:

a)

remover iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ da água.

b)

adicionar iões cálcio Ca²⁺ e magnésio Mg²⁺ à água.

c)

adicionar iões sódio Na⁺ à água.

d)

remover iões sódio Na⁺ da água.

27.

São procedimentos que permitem amaciar a água:

a)

fervura; adição de ácido.

b)

adição de ácidos; adição de sais amaciadores.

c)

fervura; adição de sais amaciadores.

Tipos de reações químicas - 8ºA

Total questions: 27

Worksheet time: 27mins

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