WorksheetsQUIMICA INORGÁNICA I B
Total questions: 27
Worksheet time: 2hrs 15mins
Estudia la formación, la composición, las propiedades, la estructura, los intercambios energéticos y las reacciones químicas entre los elementos de la tabla periódica, excluyendo el carbono
BIOQUÍMICA
QUÍMICA INORGÁNICA
QUÍMICA ORGÁNICA
QUÍMICA INDUSTRIAL
Estudia los seres vivos y las reacciones químicas en ellos
QUIMICA ANALITICA
QUIMICA INDUSTRIAL
QUIMICA ORGANICA
BIOQUIMICA
Estudia los métodos de identificación y cuantificación de analitos en una muestra
PETROQUIMICA
QUIMICA INDUSTRIAL
QUIMICA ANALITICA
QUIMICA ORGANICA
Las partículas subatómicas que forman al átomo son:
ANION - NEUTRON -CATION
PROTON -NEUTRON- ELECTRICO
PROTON -NEUTRON - ELECTRON
PROTON-NEUTRO-ELECTRON
El Electrón es:
Una partícula subatómica que tiene masa y carga negativa
Una partícula subatómica que no tiene masa y carga positiva
Una partícula subatómica que tiene masa y carga positiva
Una partícula subatómica que tiene masa y no tiene carga
Observa la imagen e identifica a que modelo atómico corresponde.
Modelo de Rutherford
Modelo de Dalton
Modelo de Bohr
Modelo de Thomson
Selecciona el modelo atómico de Dalton
4.-De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus partículas:
I. El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa diferente de otro tipo de elemento.
II. Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna para otra más externa.
III. El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrosfera.
Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los científicos:
A) Dalton, Rutherford, Bohr.
B) Lavoisier, Bohr, Rutherford.
C) Proust, Lavoisier, Dalton.
D) Lavoisier, Rutherford, Dalton.
E) Dalton, Bohr, Rutherford.
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.
NUMEROS CUANTICOS
ATOMO
ECUACION
ELECTRON
Cuantos electrones como máximo se puede encontrar en el subnivel P
3
6
10
14
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2, ¿cuál es su número
cuántico magnético?
-1
-2
0
1
2
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos NO es posible?:
(4, -1, 1)
(4, 3, -1)
(2, 1, -1)
(1, 0, 1)
el H2O es
compuesto y molecula
solo molecula
solo compuesto
El orbital atómico 3px está representado por los siguientes números cuánticos:
(3, 1, -1)
(3, 0, -1)
(3, -1, 1)
(2, 1, -1)
Un electrón puede ser representado por la siguiente configuración electrónica: 3p1. Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serán:
( 3, 0, 0 , +½ )
( 3, 1, 0 , +½)
( 3, 1, 1 , +½)
( 3, 1, -1, +½)
El número total de orbitales en n = 2 es:
(a)
El número máximo de electrones que acepta el nivel 4 ( n = 4) es:
(a)
Mencione los partes del átomo
Núcleo y nube electrónica
En la nube electrónica se encuentran cargas negativas
Las dos anteriores
Ninguno
Si n=3 ; los valores posibles de l son:
(a)
mezclas en las que se ven las diferentes partes que la forman
heterogeneas
homogeneas
Los átomos tiene carga
Positiva (+)
Negativa (-)
Neutro (nº)
Todas las anteriores
1 Y 2
Na sodio, K potasio y Mg magnesio son:
moleculas
elementos
compuestos
