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WorksheetsEJERCICIOS - REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Total questions: 13
Worksheet time: 34mins
El superoxido de potasio K02, se emplea en mascaras de respiración para generar oxigeno
K02 + H2O → KOH + O2
Si un vaso de reacción contiene 0,15 moles de K02 y 0,10 moles de H2O,¿Cuál es el reactivo limitante?. ¿Cuantos moles de oxigeno se pueden producir?
3,44 moles
65,4 moles
0,11 moles
Ninguno
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
Complete:
A)---------- la cantidad de producto realmente obtenido de una reacción. B)---------- la cantidad de producto que resultaría si todo el reactivo limitante reacciona.
A)Rendimiento teórico.
B)Rendimiento actual.
A)Rendimiento actual.
B)Rendimiento teórico.
A)Rendimiento de porcentaje.
B)Rendimiento actual.
A)Rendimiento teórico.
B)Rendimiento de porcentaje.
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO2 con 4,0 g de HCl ¿Cuál es el reactivo limitante?
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO
Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?
H2SO4
NO
HNO3
H2S
S8 + 8Fe → 8FeS
Calcula el %de rendimiento de la reacción si al realizar el cálculo con 240g de Fe, se obtiene teóricamente de FeS 377,14g y el rendimiento real de FeS es de 300g.
(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)
12,57%
90%
79,54%
85,8%
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO2 con 4,0 g de HCl ¿Cuál es el reactivo en exceso?.
¿Cuanta masa sobra?
PM MnO2 = 87 g/mol PM HCl = 36 g/mol
MnO2 = 2.1 g
HCl = 2.1 g
MnCl2 = 2.1 g
Cl2 = 2.1 g
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO2 con 4,0 g de HCl
¿Cuantos gramos se producen de H2O?
PM MnO2 = 87 g/mol PM HCl = 36 g/mol
PM H2O = 18 g/mol
1 g
4 g
18 g
0.1 g
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 ¿Cuál es el reactivo en exceso?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
O2
CH4
CO2
H2O
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Si el rendimiento obtenido en el laboratorio para el CO2 es de 15 g y la masa teórica de CO2 de la reacción es de 22 g?
Cual será el porcentaje de rendimiento obtenido en esta reacción?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
PM CO2 = 44 g/mol PM H2O = 18 g/mol
68.18 %
75.75 %
60 %
55.55 %
Al reaccionar 56 g de nitrógeno con 48 g de hidrógeno, indica el reactivo limitante. P.A. (N=14, H=1)
N2 + 3 H2 ------ 2 NH3
Es el N2
Parece que es H2
Sin duda el NH3
N2 y tambien H2
Se produce la reacción de 6 gramos de nitrato de aluminio con 2 litros de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales. ¿ Cuántos gramos de sulfuro de aluminio pueden formarse? . Calcule la cantidad de reactivo en exceso. Si realmente se forman 2 gramos de Al2S3 , ¿ Cuál es el porcentaje de rendimiento?.
Cantidad de sulfuro de Aluminio: 2,12 g
Reactivo en exceso: 1,6 g
% de rendimiento: 94,34
Cantidad de sulfuro de Aluminio: 1,6 g
Reactivo en exceso: 2,12 g
% de rendimiento: 93,56
Cantidad de sulfuro de Aluminio: 0,6 g
Reactivo en exceso: 3,12 g
% de rendimiento: 96,32
Cantidad de sulfuro de Aluminio: 6,1 g
Reactivo en exceso: 1,8 g
% de rendimiento: 90,34
