Free Printable LARUTAN ASAM BASA

Worksheets

LARUTAN ASAM BASA

Total questions: 30

Worksheet time: 22mins

Name

Class

Date

Pada reaksi : HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl^-, yang

menunjukkan asam Bronsted-Lowry

adalah….

H₂O dan Cl^-

H₂O dan HCl

HCl dan H₃O⁺

HCl dan Cl^-

H₂O dan H₃O⁺

Pada pelarutan $NH_3$ terjadi kesetimbangan sebagai berikut:
$NH_{3\left(aq\right)}\ +\ H_2O_{\left(l\right)}\leftrightarrow\ NH_{4\left(aq\right)}^+\ +OH_{\left(aq\right)}^-$
yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah...

$NH_3\ dan\ H_2O$

$H_2O\ dan\ OH^-$

$NH_3\ dan\ OH^-$

$H_2O\ dan\ NH_4^+$

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Asam konjugasi dari HSO₄^- adalah ....

H₂SO₄

H₃O⁺

HSO₄^-

SO₄^2-

H⁺

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

10.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

11.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

12.

Pada reaksi:

HF + HClO₄→ H₂F⁺ + ClO₄^- . Zat yang berperan sebagai asam menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry adalah ….

HF dan H2F⁺

HF dan HClO₄

HClO₄ dan ClO^-₄

HClO₄ dan H₂F⁺

13.

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

14.

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

15.

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

Cl–

H2O

CO2

CO32-

NO3–

16.

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

NH4+

H2O

HCO3–

CO32-

H2CO3

17.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

18.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

19.

Yang merupakan pasangan asam-basa

konjugasi dari reaksi : HCl_(aq) + H₂O_(l)--> H₃O⁺ _(aq) + Cl^-_(aq)adalah ….

HCl dan Cl^-

H₂O dan HCl

H₃O⁺ dan Cl^-

H₃O⁺dan HCl^-

H₂O dan Cl^-

20.

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

donor proton

donor elektron

menghasilkan ion H⁺

menghasilkan ion OH^-

aseptor elektron

21.

Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-

Lowry di bawah ini:

1. RNH₂^- + H₂O --> RNH₃ + OH^-

2. H₂PO₄ + H₂O --> HPO₄^-2 + H₃O⁺

3. HS^- + H₂O -->H₂S + OH^-

H₂O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….

1 dan 2

1 dan 3

22.

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

23.

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH–

Dapat ditarik kesimpulan…..

Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat

NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton

NH4+ dan OH– adalah basa kuat

24.

Asam merupakan spesi yang berperan sebagai donor proton. Pernyataan tersebut merupakan teori asam-basa menurut ....

Lewis

Rutherford

Bronsted-Lowry

JJ. Thomson

Arrhenius

25.

Perhatikan reaksi asam-basa berikut.

HCN + H₂O <--> CN^- + H₃O⁺

Pernyataan berikut yang sesuai dengan reaksi di atas adalah ....

H₂O adalah asam konjugasi dari H₃O⁺

HCN adalah asam konjugasi dari CN^-

H₃O⁺ adalah akseptor proton dari CN^-

HCN dan H₂O merupakan asam dan basa konjugasi

H₃O⁺dan CN^- adalah pasangan asam dan basa konjugasi

26.

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menerima 1 H⁺dari pasangan reaksinya

Memberi 1 H⁺dari pasangan reaksinya

27.

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

Cl^–

H₂O

CO₂

CO₃^2-

NO₃^–

28.

1. Yang termasuk larutan asam adalah ....

air sabun

air jeruk

air gula

air kapur

29.

Yang termasuk larutan basa adalah ....

air mineral

air sabun

air cuka

air sirup

30.

Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-) disebut ….

asam

basa

garam

netral

100 %

LARUTAN ASAM BASA

Total questions: 30

Worksheet time: 22mins

Similar Resources on Wayground