NEW
Font size
Worksheetselektrolit dan non elektrolit serta Redoks kelas X
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 4mins
Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam
larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas.
Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....
cuka bukan elektrolit
sedikit sekali cuka yang terionisasi
cuka merupakan elektrolit kuat
alat penguji elektrolit rusak
gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap
Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
elektron yang bergerak bebas
air yang dapat menghantarkan listrik
air yang terionisasi
logam yang merupakan penghantar listrik
ion-ion yang bergerak bebas
Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
NaCl
C12H22O11
CaCl2
KI
Al2(SO4)3
Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….
KCl
KClO3
KClO
KClO2
CaCl2
Bilangan oksidasi C dalam CaCO3 adalah ....
– 5
+ 3
– 4
+ 4
+ 5
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....
-1
+5
+1
+7
+3
Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3 mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....
-6
+4
-4
+8
-1
Pada persamaan reaksi berikut:
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) +H2 (g)
Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ....
logam magnesium
asam klorida
magnesium(I) klorida
gas hidrogen
magnesium klorida
Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....
NH3
HNO3
NaH
H2O
PH3
Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....
KI + Cl2 → KCl +I2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2K2CrO4 +H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 +H2O
H2O2 + H2S → 2H2O + S
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO +H2O
Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....
reaktivitasnya akan meningkat
bilangan oksidasinya akan naik
bilangan oksidasinya akan turun
unsur tersebut mengalami oksidasi
menghasilkan bilangan oksidasi positif
Bilangan oksidasi N=2 terdapat pada senyawa ....
NO
N2O3
KNO3
N2H4
NH4Cl
Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....
PH4Br
PCl5
POBr3
Ca3(PO4)2
PF3
Pada reaksi : 4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl- (aq)
bilangan oksidasi S berubah dari ….
+2 menjadi 0 dan +4
+3 menjadi 0 dan +4
+4 menjadi 0 dan +2
+5 menjadi +2 dan 0
+6 menjadi -2 dan +4
Disajikan data sifat fisik dua senyawa berikut. Jenis ikatan yang terdpat pada zat X dan zat Y berturut-turut adalah ....
ionik dan kovalen non polar
kovalen polar dan non polar
kovalen polar dan koordinasi
ionik dan kovalen polar
kovalen polar dan ionik
Berikut ilustrasi suatu percobaan untuk mengetahui daya hantar listrik dua jenis campuran. Prediksi yang tepat mengenai hasil uji percobaan daya hantar listrik larutan tersebut adalah ...
Percobaan P menghasilkan banyak gelembung gas
Percobaan Q dapat menyalakan lampu dengan terang
tidak terdapat gelembung gas pada elektrode percobaan P
terdapat gelembung gas pada elektrode percobaan Q
daya hantar listrik percobaan P lebih baik daripada percobaan Q
Perhatikan beberapa senyawa berikut:
1) C2H5OH
2) NaNO3
3) CaCO3
4) BaCl2
5) Be(OH)2
Pasangan senyawa yang seluruhnya terurai menjadi ion-ion saat dilarutkan dalam air ditunjukkan oleh angka
1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 4)
3) dan 5)
4) dan 5)
Persamaan ionisasi senyawa elektrolit dalam air berikut yang benar adalah ....
CH3COOH (aq) → CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Ca(OH)2 ⇆ Ca2+ (aq) + OH- (aq)
NH4OH → NH4+ (aq) + OH- (aq)
HClO4 (aq) ⇆ H+ (aq) + ClO4- (aq)
HI (aq) → H+ (aq) + I- (aq)
Anisa ingin menguji pengaruh jumlah ion terhadap kekuatan daya hantar listrik larutan. Dilaboratorium tersedia beberapa larutan berikut.
1) HCl 1 M
2) HCl 0,1 M
3) MgCl2 1 M
4) MgCl2 0,1 M
Berdasarkan larutan yang tersedia pasangan larutan yang harus diuji Anisa ditunjukkan oleh angka ....
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
