Free Printable Ulangan Termokimia

Worksheets

Ulangan Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 2mins

Name

Class

Date

Jika reaksi antara logam barium dengan asam klorida encer dicampurkan ke dalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam …

Sistem terbuka

Perubahan entalpi

Sistem tertutup

Perubahan energi dalam

Sistem terisolasi

Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...

Reaksi kimia

Reaksi eksoterm

Reaksi endoterm

Reaksi sistem terbuka

Reaksi perubahan entalpi

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

Lingkungan menyerap kalor dari sistem

Sistem menyerap kalor dari lingkungan

Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Diketahui ΔHf NH₃ sebesar -46 kJ/mol. Entalpi reaksi 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂ (g) adalah...

+92 kJ

-46 kJ

+46 kJ

-92 kJ

+138 kJ

Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah …

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ΔH = +x kJ

CaO(s) → Ca(s) + 1/2 O₂(g) ΔH = +x kJ

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) ΔH = +x kJ

H₂(g) + O₂(g) + energi → H₂O(g)

Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …

Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5

Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali … .

C(s) + 2 Cl₂(g) → CCl₄(l) ΔHf° = –134 kJ

Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ

Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) → Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ

Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) → NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7

Zn(s) + ½ O₂→ → ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

10.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

11.

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

12.

perhatikan reaksi berikut

NO + O₂→ NO₂

reaksi tersebut adalah reaksi...

pembentukan NO₂

pembentukan NO

pembakaran NO

pembakaran NO₂

13.

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

1 dan 3

2 dan 4

1 dan 4

1 dan 2

3 dan 4

14.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

15.

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

16.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

17.

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

18.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

19.