Quando uma nave espacial está retomando à Terra, ao reentrar na atmosfera provoca as seguintes reações químicas dos componentes do ar:

$$I.\ 940,5\ kJ\ +N_2\ \rightarrow\ 2N$$  

$$II.\ 506,6\ kJ\ +O_2\ \rightarrow2O$$  

$$III.\ \ N_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2NO\ \ \ \ \ \ \Delta H\ =+167,2kJ$$  

Quanto ao calor envolvido nessas reações, podemos afirmar que:

(FUVEST) A oxidação de açúcares no corpo humano produz 4 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose $$\left(C_6H_{12}O_6\right)$$  vai produzir, aproximadamente:

Massas Atômicas: H=1; C=12; O= 16.

 (FUVEST) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose, representada a seguir: $$6\ CO_2\left(g\right)\ +\ 6\ H_2O\left(l\right)\ \rightarrow\ C_6H_{12}O_6\left(s\right)\ +\ 6\ O_2\left(g\right)$$  

$$C_6H_{12}O_6\left(s\right)\ +\ 6\ O_2\left(g\right)\ \rightarrow6\ CO_2\left(g\right)\ +6\ H_2O\left(l\right)$$  

Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de $$2,8\ \cdot\ 10^6\ J$$  , ao sinteizar meio mol de glicose, a planta:

A entalpia da reação de formação da água líquida é:

H_{2 (g)}+ 1/2 O_{2 (g)} ---> H₂O _(l) ΔH^°_f = -285,8 kJ/mol.

Se neste processo foi formado dois mol de água, a variação de entalpia será:

De acordo com o valor da variação de entalpia, a reação química é:

ΔH= 1450 J

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão.

II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.

III. Combustão da madeira.

Dado o gráfico:

Para um reação genérica representada pela equação:

A → B

Qual será o valor da variação de entalpia do processo?

Suponha que no interior de frasco esteja ocorrendo uma reação química, ao encostar a mão no lado externo do frasco temos uma sensação de frio.Podemos afirmar que a reação que ocorre no frasco é

A formação de uma ligação química ligação química é um processo