NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบเก็บคะแนน สารละลาย
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
ข้อใดคือหน่วยของโมแลล (m)
mol/dm3
mol/kg
mol
%w/v
จีซูต้องการเตรียมสารละลายน้ำส้มสายชูให้มีความเข้มข้นร้อยละ 5 โดยปริมาตร หมายความว่าอย่างไร
ในสารละลายน้ำส้มสายชู 5 มิลลิลิตร มีน้ำส้มสายชู 5 มิลลิลิตร
ในสารละลายน้ำส้มสายชู 100 มิลลิลิตร มีน้ำส้มสายชู 5 กรัม
ในสารละลายน้ำส้มสายชู 100 มิลลิลิตร มีน้ำส้มสายชู 5 มิลลิลิตร
ในสารละลายน้ำส้มสายชู 100 มิลลิลิตร มีน้ำส้มสายชู 5 กรัม
เมื่อนำกรดไฮโดรคลอริกจำนวน 25 กรัม ละลายในน้ำ 250 ลูกบาศก์เวนติเมตร สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล
8.1
9.1
10.1
12.1
ข้อใดใช้สัญลักษณ์ ส่วนในพันล้านส่วน ได้ถูกต้อง
ppm
ppt
ppb
ppd
สารละลายที่ได้จากการละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 50 กรัม ในน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 250 มิลลิลิตร มีความเข้มข้นกี่โมลาร์
10
15
5
1
สารละลายกรดไนตริก (HNO3) เข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.37 กรัมต่อมิลลิลิตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร
3.26
3.55
3.16
3.78
เมื่อละลายน้ำตาลทราย (C12H22O11) 68.4 กรัม ในน้ำ 400 กรัม จะได้สารละลายที่มีความเข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม
0.45
0.50
0.47
0.42
สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยกลูโคส (C6H12O6) 18 กรัม กรดแอซีติก (CH3COOH) 24 กรัม และน้ำ 81 กรัม จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของกลูโคส
0.05
0.02
0.5
0.2
สารละลายกรดไนตริก เข้มข้นร้อยละ 0.2 โดยปริมาตร จำนวน 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมีกรดไนตริกปริมาตรเท่าใด
2 cm3
3 cm3
5 cm3
1 cm3
ข้อใดเป็นวิธีการเตรียมสารละลายที่ถูกต้อง
นายคิตติพงษ์ชั่งสารที่เป็นของแข็งจากการตวงด้วยปิเปต
นายอนุทินเตรียมสารละลาย 200 มิลลิลิตร โดยใช้ขวดวัดปริมาตรขนาด 250 มิลลิลิตร
นางสาวปารีณาเติมตัวทำละลายเกินถึงขีดบอกปริมาตรจึงใช้หลอดหยดดูดสารละลายที่เกินออก
นายกรรชัยชะล้างปิเปต(กลั้วปิเปต) ด้วยตัวละลายก่อนปิเปตตัวละลายตามปริมาตรที่ต้องการ
จงเรียงลำดับขั้นตอนการเตรียมสารละลายจากสารละลายบริสุทธิ์ให้ถูกต้อง
1.ชั่งสารบริสุทธิ์ที่ต้องการ
2. ละลายสารด้วยทำละลายเล็กน้อยเพื่อให้สารละลาย
3. ใช้หลอดหยด ปรับปริมาตรให้ส่วนเว้าโค้งเท่ากับขีดบอกปริมาตร
4. คำนวณเกี่ยวกับน้ำหนักที่ต้องการใช้
5. เทสารลงขวดวัดปริมาตรและเติมตัวทำละลายจนเกือบถึงขีดบอกปริมาตร
1 2 5 3 4
1 2 3 4 5
4 1 2 5 3
2 1 5 3 4
สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.3 โมล/ลิตร จำนวน 250 cm3 จะต้องเติมน้ำเท่าใดถึงจะได้สารละลายเข้มข้น 0.25 โมล/ลิตร
0.33 dm3
300 dm3
0.03 dm3
0.3 dm3
ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.45 โมลต่อลิตร ปริมาตร 750 มิลลิลิตร จะต้องใช้โซเดียมคลอไรด์กี่กรัม (มวลต่อโมลเท่ากับ 58.5 กรัมต่อโมล)
19.74
20.89
18.66
15.57
ต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO4) เข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวลต่อปริมาตร ให้มีปริมาตร 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัม (มวลต่อโมลเท่ากับ 158 กรัมต่อโมล)
20
30
40
50
สารละลายเข้มข้น 2 mol/dm3 ปริมาตร 1 dm3 เมื่อเติมน้ำลงไปจนปริมาตรกลายเป็น 5 dm3 ความเข้มข้นจะเปลี่ยนเป็นเท่าใด
0.1 mol/dm3
0.2 mol/dm3
0.3 mol/dm3
0.4 mol/dm3
สารละลายกลูโคสในน้ำและสารละลายยูเรียในน้ำ มีความเข้มข้น 2 โมแลล จากข้อมูลดังกล่าว ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมบัติคอลลิเกทีฟ
สารละลายกลูโคสในน้ำมีจุดเดือดต่ำกว่าสารละลายยูเรียในน้ำ
สารละลายกลูโคสในน้ำมีจุดเดือดสูงกว่าสารละลายยูเรียในน้ำ
สารละลายทั้ง 2 ชนิด มีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งเท่ากัน
ไม่มีข้อถูก
เมื่อเติม NaCl จำนวนหนึ่งลงในน้ำ กลายเป็นสารละลายโซเดียมคลอไรด์ จุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลายนี้จะเป็นเช่นใด
จุดเดือดเพิ่มขึ้น จุดเยือกแข็งเพิ่มขึ้น
จุดเดือดเพิ่มขึ้น จุดเยือกแข็งลดลง
จุดเดือดลดลง จุดเยือกแข็งลดลง
จุดเดือดลดลง จุดเยือกแข็งเพิ่มขึ้น
จงคำนวณหาจุดเดือดของสารละลาย C2H4(OH)2 ในน้ำที่มีความเข้มข้น 1.9 โมแลล (กำหนดให้ Kbของน้ำ = 0.512 °C/m, จุดเดือดของน้ำ = 100 °C )
100.623
100.235
100.998
100.973
ถ้านำกลูโคส 8.4 กรัม ละลายในน้ำ 100 กรัม สารละลายที่ได้จะมีจุดเยือกแข็งเป็นเท่าใด (กำหนดให้ Kf ของน้ำ = 1.86 °C/m, จุดเยือกแข็งของน้ำ = 0.00 °C, มวลโมเลกุลของกลูโคส = 180)
- 0.869
- 0.877
- 0.854
- 0.970
ข้อใดไม่ถูกต้องเกี่ยวสมบัติคอลลิเกทีฟ
จุดเดือดของสารละลายต้องเพิ่มขึ้นและจุดเยือกแข็งของสารละลายต้องลดลง เมื่อเทียบกับสารบริสุทธิ์
ตัวละลายที่จะเป็นไปตามสมบัติคอลลิเกทีฟ ต้องเป็นสารที่ระเหยยากและไม่แตกตัวเป็นไอออน
จุดเดือดและจุดเยือกแข็ง ขึ้นอยู่กับชนิดของตัวละลาย และปริมาณของตัวถูกละลายหรือความเข้มข้น
สารละลายที่มีตัวทำละลายและตัวละลายชนิดเดียวกัน แต่มีความเข้มข้นต่างกันจะมีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งต่างกัน
