ถ้ามวลอะตอมของ Si = 28.086 แล้ว Si 1 อะตอม หนักเป็น 46.623 x 10^-24 กรัม

ถ้ามวลอะตอมของ H = 1.008 แล้ว H 1 อะตอม จะมีมวล 1.008 x 10^-24 กรัม

มวลโมเลกุลของสารและมวลของสาร 1 โมเลกุล แตกต่างกันคือมวลโมเลกุลของสารเป็นมวลที่แท้จริงมีหน่วยเป็นกรัม

มวลโมเลกุล CO₂ คือ 44 หมายความว่า มวลของ CO₂ 1 โมเลกุลมีมวลเป็น 44 เท่า

ของมวลของธาตุ ¹²C ,1 อะตอม

มวล 1 โมเลกุลของกรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) = 98 x 1.66 X 10^-24 กรัม

ดังนั้น มวลโมเลกุลของกรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) = 98

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุต่างๆ จะมีค่าใกล้เคียงกับมวลอะตอมไอโซโทป

ที่มีน้อยที่สุดในธรรมชาติ

ธาตุ J 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ a x 1.66 x 10^-24 กรัม

ดังนั้น มวลอะตอม ของธาตุ J เท่ากับ a

ธาตุ A มี2 อะตอม มีมวล 4.19 x 10^-22 กรัม

มวลอะตอมของธาตุ A มีค่าเท่าใด

ธาตุยูเรเนียม (U) มีมวลอะตอมเท่ากับ 238

ธาตุยูเรเนียม 5 อะตอม หนักกี่กรัม

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 15.9994

แสดงว่า ไอโซโทปใดของธาตุออกซิเจน ที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

จงหามวลโมเลกุลของ กรดคาร์บอนิค ( H₂CO₃)

สาร X 5 โมเลกุลมีมวลเป็น 3 เท่าของสาร Y 1 โมเลกุล

ถ้าสาร Y มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 58 จงคำนวณหามวลโมเลกุล และมวล 1 โมเลกุลของสาร X

สารประกอบในข้อใดมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 342

(กำหนดให้มวลอะตอม H = 1, O = 16 , Na = 23 , C = 12 , S = 32)

ธาตุ X ในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป มีมวลอะตอม 39.00 และ 40.00 ตามลำดับ

จงหา ร้อยละโดยมวลของแต่ละไอโซโทป เมื่อธาตุ X มีมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 39.25

ธาตุ A พบในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ ¹⁴A มีมวลอะตอม 13.450 ปริมาณที่พบ ร้อยละ 20 โดยมวล และ ¹⁵A ปริมาณที่พบร้อยละ 80 โดยมวล

จงหามวลอะตอมของ ¹⁵A เมื่อมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ A เท่ากับ 14.75

ธาตุ B 3 อะตอมมีมวลเท่ากับ 60 × 1.66 × 10^-24 กรัม

อยากทราบว่า ธาตุ B มีมวลอะตอม เท่าใด

มวลอะตอมของธาตุ X เท่ากับ 126 มวลของธาตุ X 1 อะตอม มีค่าเท่าใด