พิจารณาระบบซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล ซึ่ง $$\Delta H$$ = 92 kJ/mol ดังสมการ ข้อความใดต่อไปนี้เป็นคำกล่าวที่ไม่ถูกต้องเกี่ยวกับระบบนี้

ระบบ 2 ระบบอยู่ในภาวะสมดุลที่อุณหภูมิห้อง ข้อใดผิด

ปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ถ้าระบบนี้อยู่ในภาวะสมดุลมีวิธีใดที่จะเพิ่มปริมาณของ SO₃ ได้

ก.เพิ่มอุณหภูมิ

ข.เพิ่มความดัน

ค.ลดอุณหภูมิ

ง.ลดความดัน

ปฏิกิริยาระหว่างไนตริกออกไซด์กับคาร์บอนมอนอกไซด์เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน ดังสมการต่อไปนี้ การรบกวนระบบข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งเปลี่ยนไปในทิสทางการเพิ่มปริมาณของคาร์บอนไดออกไซด์

ขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้ ถ้าต้องการให้มี H₂CO₃ มากขึ้นจะต้องทำอย่างไร

ในระบบหนึ่งอยู่ในภาวะสมดุลเกิดปฏิกิริยาดังนี้ ถ้าต้องการให้ค่าคงที่ของสมดุลเปลี่ยนแปลงจะทำได้อย่างไร

เมื่อผสมสารไอออน(II)คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต จะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้น เขียนสมการที่ถาวะสมดุลได้ดังนี้ เมื่อเติมสารละลายชนิดใดต่อไปนี้ จะทำให้ปริมาณของตะกอนเงินลดลง

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

เมื่อให้ความร้อนกับเหล็กและไอน้ำภาชนะปิด ที่อุณหภูมิ 700 $$\degree C$$  ดังปฏิกิริยา ที่ภาวะสมดุลเหล็กทำปฏิกิริยากับไอน้ำ จะมีความร้อนเกิดขึ้น ดังนั้นถ้าให้ปริมาณของ H₂ มากๆ ทำได้โดยวิธีใด

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลในข้อใด เมื่อเพิ่มความดัน จะมีผลตรงข้ามกับเพิ่มอุณหภูมิ

เมื่อนำแก๊ส CO 1.54 กรัม ผสมกับแก๊ส Cl₂ 3.90 กรัม ในขวดแก้วขนาด 500 cm³ แล้วนำมาทำให้ร้อนที่อุณภูมิหนึ่ง จะเกิดภาวะสมดุล ดังสมการ ณ ภาวะสมดุลนี้พบว่ามี COCl₂ 3.76 กรัม ความเข้มข้นเริ่มต้นกี่โมลต่อลิตรของ CO และ Cl₂ ตามลำดับ (C=12, O=16, Cl=35.5)

เมื่อนำแก๊ส CO 1.54 กรัม ผสมกับแก๊ส Cl₂ 3.90 กรัม ในขวดแก้วขนาด 500 cm³ แล้วนำมาทำให้ร้อนที่อุณภูมิหนึ่ง จะเกิดภาวะสมดุล ดังสมการ ณ ภาวะสมดุลนี้พบว่ามี COCl₂ 3.76 กรัม ความเข้มข้นของ CO ที่ภาวะสมดุลมีค่าเป็นอย่างไร (C=12, O=16, Cl=35.5)

เมื่อนำแก๊ส CO 1.54 กรัม ผสมกับแก๊ส Cl₂ 3.90 กรัม ในขวดแก้วขนาด 500 cm³ แล้วนำมาทำให้ร้อนที่อุณภูมิหนึ่ง จะเกิดภาวะสมดุล ดังสมการ ณ ภาวะสมดุลนี้พบว่ามี COCl₂ 3.76 กรัม ความเข้มข้นของ CO และ COCl₂ ตามลำดับ ณ ภาวะสมดุลเป็นกี่โมลต่อลิตร (C=12, O=16, Cl=35.5)

เมื่อนำแก๊ส CO 1.54 กรัม ผสมกับแก๊ส Cl₂ 3.90 กรัม ในขวดแก้วขนาด 500 cm³ แล้วนำมาทำให้ร้อนที่อุณภูมิหนึ่ง จะเกิดภาวะสมดุล ดังสมการ ณ ภาวะสมดุลนี้พบว่ามี COCl₂ 3.76 กรัม ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นเท่าไร (C=12, O=16, Cl=35.5)

ปฏิกิริยาเคมีดังสมการ โดยใช้ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจนสมดุลแล้ว ถ้าเพิ่ม Pt อีกจะมีสิ่งใดเกิดขึ้น

พิจารณาปฏิกิริยาซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล เมื่อเพิ่มความดัน โดยให้อุณหภูมิคงที่ปฏิกิริยาจะดำเนินไปทางใด เพราะเหตุใด

จงพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ $$\Delta H$$  = 58.0 kJ/mol มีการเปลี่ยนแปลงใดบ้างที่ทำให้สมดุลเลื่อนไปทางขวา

(เลือกตอบ 2 ข้อ)

จงพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ $$\Delta H$$  = 58.0 kJ/mol มีการเปลี่ยนแปลงใดบ้างที่ทำให้สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

(เลือกตอบ 2 ข้อ)

ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนการกระทำในข้อใดมีผลกระทบต่อสมดุลของระบบต่างจากข้ออื่น

ที่ภาวะสมดุลสาร X ทำปฏิกิริยากับ สาร Y ได้ สาร Z จากกราฟที่เวลา t₂ ระบบจะถูกรบกวนดวยปัจจัยข้อใด

ณ อุณหภูมิหนึ่งปฏิกิริยาดังกล่าว มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 100 ถ้าความเข้มข้นของ SO₂ และ SO₃ ที่สภาวะสมดุลมีค่าเท่ากัน ความเข้มข้นของ O₂ ที่สมดุลมีค่ากี่โมลต่อลิตร

ที่อุณหภูมิ 30 $$\degree C$$  ปฏิกิริยาดังสมการเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หลังจากระบบเข้าสู่สมดุลที่ 30 $$\degree C$$  แล้วถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น 50 $$\degree C$$ กราฟควรดำเนินต่อไปอย่างไร 

ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงค่าคงที่ของสมดุล

การทดลองที่อุณหภูมิ 250 องศาเซลเซียส มีสมการดังนี้

PCl₅(g) $$\Longleftrightarrow$$   PCl₃(g) + Cl₂(g)

ที่ภาวะสมดุลพบ PCl₅ = 1.5 mol/dm³,

PCl₃ = 0.2 mol/dm³ และ Cl₂ = 0.3 mol/dm³

จงหาค่า K

2H₂(g) + 2Br₂(g) ⇌ 2HBr(g)

มีค่า K = 8.1 x 10¹¹

แล้วค่า K ของ H₂(g) + Br₂(g) ⇌ HBr(g)

มีค่าเท่าใด

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A₂(g) ⇌ 2A(g) K₁ = 5 x 10^-3

B₂(g) ⇌ 2B(g) K₂ = 1 x 10^-3

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g) K₃ = 0.05

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

A (g) + B (g) ⇌ AB (g) มีค่าเท่าใด

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 2B ⇌ C + D มีค่า K₁ = 3

C ⇌ B + E มีค่า K₂ = 5

A + B ⇌ D + E มีค่า K₃ = ?

ค่าของ K₃ คือข้อใด