WorksheetsFINAL QUÍMICA
Total questions: 44
Worksheet time: 26mins
Todo esta conformado de partículas que se pueden dividir hasta cierto punto
Demócrito
Lavoiser
Dalton
Thomson
Introdujo la ley de conservación de la materia
Dalton
Lavoiser
Rutherford
Bohr
Modelo de pudín con pasas
Thompson
Rutherford
Bohr
Dalton
Modelo que utilizamos hoy en día
Bohr
Dalton
Rutherford
Demócrito
Átomo como esfera
Dalton
Thomson
Lavoiser
Bohr
Dan la característica al átomo
Protones
neutrones
Mismo número de protones pero diferente número de neutrones, cambia la masa y sus propiedades
Isótopo
Anión
Catón
Isómero
Masa atómica
A
Z
X
C
Fórmula para calcular número másico
Z+N
Z-N
ZxN
La forma en la que pueden generan enlaces
Valencia
Electrones de valencia
electronegatividad
Enlace débil, une átomos entre moléculas
(a)
Enlace fuerte, une átomos en una molécula
(a)
metal + no metal
ionico
covalente
covalente polar
Enlace covalente
No metal + No metal
metal + no metal
metal + metal
uno de los dos elementos jala más a los electrones
covalente polar
covalente apolar
coordinado
los electrones no se van hacia ninguno de los dos lados, los electrones se comparten igual
Covalente apolar
Covalente polar
ionico
coordinado
Fuerzas diferentes se atraen
ION-DIPOLO
DIPOLO- DIPOLO
LONDON
Ejemplo de Dipolo- dipolo
Puentes de H
F + Na
Yodo + H
Fuerzas entre una molécula polar y otra no polar
Covalente apolar
Dipolo- dipolo inducido
Iónico
Covalente polar
La carga se "contagia" haciéndose más débil
London
Dipolo- dipolo
Puentes de H
Son aquellas moléculas que poseen un extremo polar y otro no polar
isómeros
isótopos
quiral
anfipáticas
Ruptura de enlaces: Par de electrones se separan y cada átomo se lleva su electrón.
(a)
Ruptura de enlaces: Par de electrones se separan y un átomo se lleva más electrones
(a)
PH en la sangre
(a)
HCO3
22-26
24-28
30-32
PCO2
36-44
22-26
24-28
Puede reaccionar como un ácido o como una base
Anfipática
Anfótera
isómero
Si en CO2 esta arriba se trata de:
(a)
cuánto equivale 1 kcal
1000cal
100cal
10cal
cuánto equivale 1cal
4.18J
5.18J
6.18j
la cantidad total de calor para elevar 1 gr de agua 1ª de temperatura
(a)
la energía no puede crearse ni destruirse solo se transforma
1 ley
ley 0
2 ley
Cantidad de energía que un sistema intercambia con su entrono.
Cambio/ Delta
Entalpía "H"
Entropía
liberación de energía
Endotérmico
Exotérmico
Exergónica
Endergónica
Absorción de calor del entorno
(a)
ocurren sin intervención externa, genera energía
RUTAS CATABÓLICAS
Exergónica
endergónica
exotérmica
endotérmica
necesitan intervención externa, requieren energía
RUTAS ANABÓLICAS
Exergónicas
endotérmicas
endergónicas
exotérmicas
Diastómeros
cis- trans
D- L
R- S
Enantiómeros
D- L
Cis- trans
R- S
Isómero de otro compuestos con diferente configuración de uno solo de los centros asimétricos
Epímero
Anómero
Isotopo
isómeros de los monosacáridos de más de 5 átomos de carbono
Anómero
Epímero
Quiral
Si el HCO3 sube,
acidosis
alcalosis
Ácidos fuertes
NaOH, KOH
HCL, HNO3, H2SO4
CaOH
HF, HNO2, H3PO4
Bases débiles
NH3, CH3COO, HCO3, CO3
NaOH, KOH, Ca(OH)2
HCL, HNO3, H2SO4
HNO2
