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WorksheetsEXAMEN EM ENLACES Y PROPIEDADES
Total questions: 45
Worksheet time: 23mins
Indique cuál de las proposiciones siguientes es cierta:
La conductividad del KCl es grande en estado sólido.
Los metales tienen una temperatura de ebullición baja.
El diamante es soluble en disolventes polares.
El (HF)n tiene una temperatura de ebullición más baja que la del agua.
De las parejas de elementos químicos que se presentan ¿cuál formaría el enlace más iónico?
B y N
H y Cl
K y Cl
C y O
Una de las siguientes afirmaciones sobre el enlace iónico es FALSA, ¿cuál es?
Se basa en la transferencia de electrones.
Se forma a partir de átomos cuya diferencia de electronegatividad sea pequeña.
Se forma con un elemento químico de elevada electroafinidad y otro de bajo potencial de ionización.
Es el representante más fuerte de las fuerzas electrostáticas.
Se forma con un elemento de elevada electronegatividad y otro de bajo potencial de ionización.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, de alto punto de fusión y ebullición y siempre conductores
de la electricidad.
El enlace covalente no es muy fuerte, razón por la que el oxígeno, en su estado natural, es un gas.
Todos los metales son sólidos y tienen brillo.
Los compuestos iónicos se forman a partir de átomos de elementos con muy diferente electronegatividad.
Indique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones no son verdaderas:
1) La molécula de triclorometano es polar.
2) El cloruro de potasio es más soluble que el cloruro de sodio.
3) El cloruro de sodio sólido conduce la electricidad por ser iónico.
1
1 y 3
2 y 3
3
El compuesto nitrato de sodio es muy soluble en:
Sulfuro de carbono
Agua
Etanol
En ninguno de los disolventes propuestos
¿Cuál de las siguientes proposiciones ordena de forma creciente, por sus puntos de ebullición las
siguientes sustancias?
Agua, metanol, dimetiléter
Metanol, agua, dimetiléter
Dimetiléter, agua, metanol
Dimetiléter, metanol, agua
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
Los sólidos covalentes son malos conductores de la corriente eléctrica ya que no poseen electrones deslocalizados en su estructura.
El enlace metálico solo se da en estado sólido.
Los compuestos iónicos fundidos conducen la corriente eléctrica.
Los sólidos metálicos son conductores porque los electrones se desplazan alrededor de los núcleos
positivos.
En general, la energía de enlace de la interacción dipolo inducido – dipolo inducido es menor que
en la interacción dipolo-dipolo.
Al disolver FeCl3(s) en agua se forma una disolución que conduce la corriente eléctrica.
La ecuación que mejor representa dicho proceso es:
Fe3+(aq) + 3 Cl−(aq) → FeCl3(s)
FeCl3(s) → Fe3+(aq) + Cl𝟑−(aq)
FeCl3(aq) → Fe3+(aq) + Cl𝟑−(aq)
FeCl3(s) → FeCl3(aq)→Fe3+(aq) + 3Cl−(aq)
FeCl3(s) → FeCl3(aq)
Suponga un líquido cuyas moléculas se encuentren unidas por las fuerzas indicadas a continuación,
¿cuál de ellos debe tener un punto de ebullición más bajo?
Enlaces iónicos.
Fuerzas de dispersión de London.
Enlaces de hidrógeno.
Enlaces metálicos.
Enlaces de red covalente.
Entre las moléculas cloro ordenadas en un cristal molecular existen fuerzas:
Iónicas
Covalentes
van der Waals
enlaces de hidrógeno
¿Cuál de las siguientes series de especies químicas se encuentra en orden creciente de su punto de
ebullición?
H2 ,N2 ,NH3
H2 ,NH3 ,N2
NH3 ,N2 ,H2
NH3 ,H2 ,N2
H2 ,NH3 ,N2
Los cinco primeros hidrocarburos lineales son metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8), butano(C4H10) y pentano (C5H12). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
El primero forma un sólido atómico y los demás son moleculares.
Todos ellos son sólidos atómicos.
Los puntos de fusión son anormalmente elevados por la existencia de enlaces de hidrógeno.
El de mayor punto de fusión es el metano, ya que sus moléculas se empaquetan mejor.
El de mayor punto de fusión es el pentano.
¿Cuál de estas sustancias tiene un punto de fusión más elevado?,
NaBr, Br2,NaF y SO2
cual es la opción que arregla en el orden creciente del punto de ebullición y fusión
SO2<Br2<NaF<NaBr
Br2<SO2<NaF<NaBr
NaF<NaBr<SO2<Br2
SO2<Br2<NaBr<NaF
NaF<NaBr<Br2<SO2
La reacción entre un elemento Q (Z = 16) y otro elemento M (Z = 19), con mayor probabilidad
formará:
Un compuesto iónico de fórmula MQ.
Un compuesto iónico de fórmula MQ2.
Un compuesto iónico de fórmula M2Q.
Un compuesto covalente de fórmula M2Q.
¿Qué tipo de enlace es característico de los compuestos orgánicos?
Polar
Insaturado
Electrovalente
Covalente
Covalente coordinado
El enlace entre dos átomos A y B será iónico si las:
Energías de ionización de ambos son pequeñas.
Electronegatividades de ambos son muy diferentes.
Energías de ionización de ambos son parecidas.
Respectivas afinidades electrónicas son muy altas.
Indique la frase incorrecta:
En un periodo de la Tabla Periódica, la electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a
derecha, siendo máxima en los halógenos y en cada grupo disminuye a medida que se desciende.
El radio de un catión es menor que el de su correspondiente átomo neutro.
Los compuestos iónicos son muy solubles en disolventes polares.
Las representaciones de Lewis explican la estructura geométrica de la molécula.
El diamante y el grafito:
Tienen una composición química diferente.
El diamante tiene enlace covalente y el grafito lo tiene iónico ya que este conduce la corriente eléctrica.
Ambos tienen enlace iónico ya que los dos tienen puntos de fusión elevados.
Ambos tienen enlace covalente.
Dados los conceptos siguientes, uno de ellos es falso:
Un electrólito es una sustancia que, en disolución acuosa, conduce la corriente eléctrica.
Una disolución implica una reacción química en la que hay ruptura y formación de enlaces.
Las disoluciones acuosas de HF, CO2 y NH3 pueden ser consideradas como electrólitos fuertes.
En la disolución de un electrólito débil coexisten iones y moléculas.
Entre los compuestos dados a continuación:
MgO, NF3, CaCl2, SrBr2, SF2, hay:
Tres compuestos iónicos y dos covalentes.
Tres compuestos covalentes y dos iónicos.
Un compuesto covalentes y cuatro iónicos.
Un compuesto iónico y cuatro covalentes.
El compuesto que es más soluble en agua y tiene mayor punto de ebullición es:
CH3−CO−CH3
CH3−CH2−Br
CH3−CHO
CH3−CH2OH
CH3−CH3
Un elemento A de número atómico 12 se combina formando un enlace iónico con otro B de número atómico 17. La fórmula del compuesto iónico formado es:
AB
AB2
A2B5
A5B2
Para los siguientes compuestos, HF, HCl, HBr y HI ¿Qué respuesta tiene los compuestos ordenados por valores decrecientes de puntos de ebullición?
HBr > HI > HCl > HF
HI > HBr > HF > HCl
HI > HBr > HCl > HF
HF > HI > HBr > HCl
HF > HCl > HBr > HI
En el diagrama de la tabla periódica se indican algunos elementos (las letras no corresponden con las de sus símbolos). Con respecto a estos elementos, indique cuál de las siguientes afirmaciones es correcta:
Q y J forman el compuesto de mayor carácter iónico.
X y J forman el compuesto de mayor carácter iónico.
R yT forman el compuesto de mayor carácter covalente.
R y J forman el compuesto de mayor carácter covalente.
¿Cuál de las siguientes sustancias conducirá la corriente eléctrica tanto en estado sólido como líquido?
Sodio
Fluoruro de litio
Sulfuro de amonio
Dióxido de silicio
Indique la proposición cierta:
Al aumentar la temperatura aumenta la conductividad de un metal.
Los metales son sólidos cuyos átomos se unen por enlace covalente aportando cada átomo un electrón.
Si las moléculas de CCl4 se unen en el estado sólido lo hacen por fuerzas de van der Waals.
Los sólidos iónicos conducen la corriente eléctrica al tener los iones en posiciones fijas.
Los sólidos iónicos se caracterizan por:
Que sus disoluciones acuosas contienen moléculas.
Tener bajos puntos de fusión.
Ser buenos conductores de la corriente eléctrica tanto en estado sólido como fundido.
Ser duros, quebradizos y solubles en agua.
Si una sustancia está constituida por moléculas independientes de baja masa molecular, tiene:
Un punto de ebullición alto.
Un punto de fusión bajo.
Elevada conductividad eléctrica.
Elevada densidad.
De las siguientes afirmaciones, en términos generales, una es falsa:
Los puntos de fusión de las sustancias inorgánicas son superiores a los de las orgánicas.
Las sustancias inorgánicas son más volátiles que las orgánicas.
Es más fácil encontrar sustancias con enlace iónico en química inorgánica que en la orgánica.
Las sustancias inorgánicas se disuelven mejor en agua que las orgánicas.
Señale la opción que considere correcta:
analice su respuesta desde el punto de vista del enlace
Temperatura de fusión del cobre = 18 °C.
Temperatura de ebullición del SO2 = 40 °C.
Temperatura de fusión del cloruro de sodio = 102 °C.
Temperatura de ebullición del etanol = 78 °C.
A temperatura ambiente el cloro es un gas, el bromo un líquido y el yodo un sólido, aunque todas son sustancias covalentes moleculares. ¿A qué se debe estas diferencias?
Porque son moléculas altamente polares.
Por el aumento de las fuerzas intermoleculares entre dipolos instantáneos.
Presentan fuerzas intermoleculares de Debye lo que aumenta la polaridad de las moléculas.
Todos deberían ser gases a temperatura ambiente.
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor conductividad eléctrica?
Be
Al
K
P
C
Las fuerzas de van der Waals:
Se dan en los gases ideales.
Explican el punto de ebullición del N2.
Solo aparecen en las moléculas asimétricas.
Son las que mantienen unidos a los átomos de la molécula de Cl2.
Señale aquella afirmación que considere incorrecta:
El NaBr es soluble en agua.
El diamante es conductor de la electricidad.
La temperatura de fusión del yodo es mayor que la del bromo.
El agua presenta una temperatura de fusión anormalmente alta comparada con la de los hidruros de los otros elementos de su grupo.
¿Cuál de las siguientes sustancias conduce mejor la corriente eléctrica en condiciones normales de
presión y temperatura?
Nitrógeno
Neón
Azufre
Plata
Indique cuál de los siguientes enunciados es incorrecto:
La energía de enlace es la energía que se necesita para romper un mol de dichos enlaces.
En las tablas se encuentran energías medias de enlace, pues la energía de un determinado enlace depende ligeramente de los otros átomos no implicados directamente en el enlace.
Cuanto más fuerte y estable sea el enlace, menor será su energía de enlace.
Para romper un enlace se debe adicionar energía, mientras que la formación va acompañada de desprendimiento de energía.
¿En cuál de estas cuatro series de compuestos iónicos, se encuentran ordenados por energías reticulares crecientes, en valor absoluto?
NaF ,NaCl ,NaBr
RbF ,RbBr ,RbI
NaCl ,NaBr ,NaI
KF ,NaF ,LiF
El modelo de doble hélice del ADN establece que las bases nitrogenadas de las cadenas se enfrentan y aparecen entre ellas enlaces o uniones del tipo:
Iónico
Covalente polar
Fuerzas de van der Waals
Enlace de hidrógeno
¿Cuál de las siguientes propuestas es falsa?
Al fundir cloruro de sodio se rompen enlaces iónicos.
Al sublimar yodo se rompen fuerzas de van der Waals.
Al fundir oro se rompen enlaces metálicos.
Al fundir hielo se rompen enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.
Al vaporizar C (diamante) se rompen fuerzas de van der Waals.
¿Qué significa que un metal es maleable?
Que es duro.
Que se puede rayar.
Que se puede obtener en hojas delgadas.
Que se puede obtener en hilos.
¿En cuál de los siguientes estados el etanol (CH3CH2OH) podría conducir la electricidad?
Sólido
Líquido
Gas
Ninguno
Si se presenta por X un elemento de número atómico 11 y por Y al de número atómico 16, el compuesto
formado por ambos será:
X2Y ,de naturaleza iónica.
XY2 , de naturaleza iónica.
XY2 , de naturaleza covalente.
X2Y , de naturaleza covalente.
En relación al tipo de enlace de las sustancias: KCl, Cl2, Na y NH3, es cierto que:
Todas presentan enlace covalente menos el Na que tiene enlace metálico.
Todas presentan enlace iónico menos el NH3 que es covalente.
Todos son compuestos covalentes menos el KCl que es iónico.
Cl2 y NH3 presentan enlace covalente.
¿Qué propiedad distingue mejor a los sólidos metálicos de otros sólidos?
Tienen una estructura ordenada tridimensional.
Se funden a bajas temperaturas.
Tienen brillo.
Presentan conductividad eléctrica tridimensional.
Fractura.
