WorksheetsPressão de Vapor e Propriedades Coligativas
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A pressão de vapor de um líquido puro molecular depende:
da estrutura de suas moléculas e do volume do líquido.
apenas da temperatura do líquido.
da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
apenas da massa específica do líquido.
apenas da estrutura de suas moléculas.
Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água:
será inferior a 100°C.
depende da rapidez do aquecimento.
é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
será igual a 100°C.
será superior a 100°C.
No gráfico, estão representadas as curvas de pressão de vapor dos líquidos A e B, em função da substância e da temperatura. No topo de uma montanha, a substância A entra em ebulição a 20ºC, e a substância B, aproximadamente:
50ºC.
a 60ºC.
a 70ºC.
a 80ºC.
a 90ºC.
Leia as afirmações referentes ao gráfico, que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.
]I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < butan-2-ol < butan-1-ol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.
Dentre as afirmativas, estão corretas:
I, II e III.
I, II e IV.
I, II e IV.
I, II, III e IV.
II, III e IV.
Os sistemas abaixo estão todos a 25 ºC e apresentam as pressões máximas de vapor PA, PB, PC, PD. Assinale a alternativa correta.
PC = PD > PB > PA
PC < PD > PB > PA
PA > PC = PD > PB
PA = PB = PC > PB
PA > PB > PC > PD
As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não-volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:
II, III e I
I, II e III
II, I e III
I, III e II
III, II e I
Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar:
I. BaCℓ2 II. CaCℓ2 III. NH4NO3 IV. K2SO4 V. Aℓ(NO3)3
As soluções que apresentam menor e maior pressão de vapor são, respectivamente:
II e IV
V e III
III e IV
I e II
III e V
É prática nos países frios adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis durante o inverno. Isto se justifica porque a água:
diminui seu ponto de congelamento
diminui seu ponto de ebulição.
aumenta sua pressão máxima de vapor.
aumenta sua pressão osmótica
Para uma solução de brometo de potássio em água, assinale a afirmação incorreta.
Adicionando mais KBr à solução, eleva-se sua temperatura de ebulição.
A solução ferve a uma temperatura mais alta que a da água pura
A pressão de vapor da água na solução é maior que a da água pura.
A solução congela a uma temperatura inferior à da água pura.
Adicionando água à solução, eleva-se sua temperatura de fusão
Considere os seguintes sistemas e o gráfico a seguir.
I. Água pura
II. Solução aquosa 1,0 molar de ureia
III. Solução aquosa 1,0 molar de CaCℓ2
Após relacionar cada um dos sistemas às curvas do gráfico, é correto afirmar que:
a curva A representa o sistema III.
em uma mesma pressão, a ordem crescente de pressão de vapor é PvA < PvB < PvC.
em uma mesma pressão, o sistema I deve apresentar a maior temperatura de ebulição.
o líquido mais volátil é representado pela curva C.
em uma mesma temperatura, o sistema III apresenta a menor pressão de vapor.
Uma solução aquosa 2 M de glicose separada por uma membrana semipermeável de outra solução aquosa 0,2 M de glicose:
apresenta turvação.
vai se concentrando.
precipita.
vai se diluindo.
não se altera.
Considerando-se 100 mL de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, apresenta maior pressão osmótica a solução aquosa de concentração:
0,100 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2)
0,025 mol/L de nitrato férrico (Fe(NO3)3.
0,050 mol/L de cloreto de potássio (KCl).
0,010 mol/L de uma proteína não dissociada.
0,500 mol/L de frutose (C6H12O6).
