NEW
Font size
WorksheetspH 5-1
Total questions: 10
Worksheet time: 54mins
กรด HCl 2 mol/L จำนวน 4 mL เติมน้ำจนมีปริมาตร 800 mL สารละลายใหม่ที่ได้มีค่า pH เท่าใด
1
2
3
4
เบสชนิดหนึ่งมีค่า [OH-] เท่ากับ 10-3 mol/L จงหาค่า pH
4
5
10
11
จงคำนวณหาปริมาณของ [OH-] เป็น mol/L ในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.1 mol/L
10-13 mol/L
10-14 mol/L
10-1 mol/L
10-2 mol/L
สารละลาย A B และ C มีความเข้มข้นของ [H3O+] และ [OH-] ดังนี้
A : [H3O+] = 10-2 mol/L
B : [OH-] = 10-8 mol/L
C : [H3O+] = 10-9 mol/L
เปรียบเทียบค่า pH ของสารละลาย A B C
A < B < C
A < C < B
C < B < A
C < A < B
สารละลายเบสชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ 0.01 mol/L และมีค่า pH เท่ากับ 10 สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น
1
2
3
4
สารละลายกรด HA เข้มข้น 3 x 10-1 mol/L มีค่า pH เท่าใด (Ka = 4 x10-10) (กำหนด -log 1.1 = -0.04)
3.96
4.96
5.96
6.96
สารละลายกรดชนิดหนึ่งมีความเข้มข้นเท่ากับ 0.1 mol/L และมีค่า pH เท่ากับ 2 สารนี้แตกตัวกี่เปอร์เซ็น
100
10
25
1
การเตรียมสารละลายโซดาไฟ โดยนำ NaOH 0.40 กรัม และปรับจนมีปริมาตร เท่ากับ 200 มิลลิลิตร สารละลายโซดาไฟที่เตรียมได้มีค่า pH เท่าใด กำหนด มวลต่อโมลของธาตุต่าง ๆ (หน่วย g × mol-1 ) ดังนี้ Na = 23 , O = 16 , H = 1 กำหนด (-log5 = - 0.70)
1.3
12.7
13.5
27
จงคำนวณหาปริมาณของ [H3O+] เป็น mol/L ในสารละลายกรด HCl ที่มีค่า pH = 3
10-13 mol/L
10-14 mol/L
10-1 mol/L
10-3 mol/L
คำนวณ pH ของสารละลาย HCl pH = 3 ปริมาตร 300 mL เมื่อเติมสารสารละลายกรดไฮโดรคลอริก pH = 1.00 ปริมาตร 100 mL กำหนด (-log3 = -0.48)
0.0103
1.52
5.41
0.48
