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WorksheetsESTRUCTURA DE LA MATERIA
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 10mins
INTRODUJERON LA PALABRA ÁTOMO A LA CIENCIA
LEUCIPO Y DEMÓCRITO
DALTON Y RUTHEFORD
THOMSON Y BOHR
MILLIKAN Y EINSTEIN
Uno de los postulados de Dalton dice que:
Los átomos de un mismo elemento son iguales pero cambian al combinarse con otros átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.
Los átomos de los elementos solo se combinan con átomos iguales.
Los átomos pueden dividirse según la reacción química que se produzca.
En el modelo atómico de Thomson aparece el concepto de:
Rayo gamma
Orbital energético
Electrón
Número cuántico
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
Bohr
Rutherford
Thomson
Faraday
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles de energía
Movimiento del electrón
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
Explica la existencia de subniveles dentro de un mismo nivel energético:
Rutherford
Sommerfeld
Bohr
Broglie
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d2
1S2 3S2 2S2 3P6 2P2
1S2 2S2 2P6 3S2 4S2 3d6
CUANTOS ELECTRONES ENCONTRAMOS COMO MÁXIMO EN EL SUBNIVEL "P"
4
6
2
10
Los grupos de la tabla periódica se designan por y representan:
Los números del 1 al 18 y corresponden a un conjunto de elementos que poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica
Los números del 1 al 7 y corresponden a familias de elementos químicos que comparten muchas de sus características atómicas, como la cantidad de electrones de valencia
Los números del 1 al 18 y corresponden a familias de elementos químicos que comparten muchas de sus características atómicas como la cantidad electrones de valencia
Los números del 1 al 7 y corresponden a un conjunto de elementos que poseen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
La configuración electrónica correcta es ....
28Ni= 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10
30Zn=1s2,2s2,2p6,3d7,4s2,4p3
35Br=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5
30Zn=1s2,2s2,2p10,3s2,3p16
20Ca=1s2,2s2,2p6,3s2,2p8
La siguiente configuración electróncia 1s 2 2s 2 2p 3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 7
Está en el grupo 15 (Tiene 5 electrones de valencia)
Está en el periodo 2 (Tiene 2 niveles de energía)
Todas las anteriores
Observando la estructura de Lewis del sulfuro de sodio nos apoya para indicarnos que:
cada azufre gana 1 electrón
cada sodio pierde 1 electrón
cada azufre pierde 2 electrones
cada sodio gana 2 electrones
Si observamos el último nivel de energía de un gas noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el elemento de la imagen presentada?
Grupo I A
Grupo III A
Grupo IV o Grupo 14
Grupo VI o Grupo 16
Grupo VIII o grupo 18
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?
(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)
¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para el compuesto CaF2?
( Datos: Ca grupo 2; F grupo 17)
