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WorksheetsCinética Química
Total questions: 15
Worksheet time: 52mins
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
A cinética da reação:
2A + 2B -----> C
Foi estudada sendo determinada a velocidade inicial da produção de C para misturas de várias composições, como está indicado na tabela acima, a 25ºC. Se a lei de velocidade é dada por v = k . [A]a . [B]b, então, os valores dos coeficientes "a" e "b" são, respectivamente:
2 e 1
1 e 1
2 e 2
-1 e 1
-1 e 2
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
O gráfico representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é:
a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
a reação inversa é endotérmica.
o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.
o NO2 é o catalisador dessa reação
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar a concentração dos reagentes
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Na lei da velocidade: V = K . [N2] . [H2]3 a reação apresentará:
1ª ordem
2ª ordem
3ª ordem
4ª ordem
Em uma reação endotérmica, teremos
Absorção de energia
liberação de energia
Liberação e absorção de energia
Considera a reação entre uma solução aquosa de ácido súlfurico e um pedaço de ferro, à temperatura de 15 ºC, traduzida pela seguinte equação química:
H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
Para aumentar a velocidade desta reação podemos...
(Obs: pode haver mais de uma alternativa correta)
... aumentar a temperatura.
... utilizar ácido súlfurico diluído.
... utilizar ácido súlfurico concentrado.
... utilizar limalha de ferro.
A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
60 e 100.
80 e 100.
80 e 20.
20 e 100.
80 e 60.
A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir:
1 CH3Br(ℓ) + 2 H2O(ℓ) → 1 CH3OH(ℓ) + 1 H3O1+(aq) + 1 Br1-(aq)
Com relação a essa reação, assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.
O íon I1-(aq) é catalisador da reação.
na presença de catalisador, a segunda etapa é considerada a etapa lenta da reação.
a reação com catalisador possui um intermediário.
trata-se de uma reação exotérmica.
E1 é a energia de ativação sem catalisador.
No gráfico, a energia de ativação está representada pela letra
Y
Z
Em qual dos caminhos da reação há a presença de catalisador?
I
II
Quanto menor a energia de ativação, mais facilmente forma-se o complexo ativado e, portanto, ____________ a velocidade da reação.
maior
menor
