K₂CrO₄  และ K₂Cr₂O₇

HClO  และ  HClO₂

Na₂S₂O₃ และ  Na₂S₄O₆

KIO₃    และ KIO₄

2NO₂ + H₂O ---> HNO₂ + HNO₃

Mg₃N₂ + 6H₂O ---> 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

3Na₂SnO₂ + KClO₃ --->KCl + 3Na₂SnO₃

KNO₃ + 4Zn + 7KOH ---> NH₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O

Ag⁺ เป็นตัวรีดิวซ์

Ni เป็นตัวรีดิวซ์

Ni ®---> Ni²⁺ + 2e  เป็นปฏิกิริยารีดักชัน

Ag⁺ + e ---> Ag  เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ฟอสฟอรัสให้ 3 อิเล็กตรอนและถูกรีดิวซ์

ฟอสฟอรัสให้ 3 อิเล็กตรอนและถูกออกซิไดส์

ฟอสฟอรัสเพิ่มขึ้น 3 อิเล็กตรอนและถูกรีดิวซ์

ฟอสฟอรัสเพิ่มขึ้น 3 อิเล็กตรอนและถูกออกซิไดส์

ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนเลขออกซิเดชันจาก +3   เป็น  +4

ตัวรีดิวซ์เปลี่ยนเลขออกซิเดชันจาก +7   เป็น  +2

H₂C₂O₄ ถูกรีดิวซ์เลขออกซิเดชันเพิ่มจาก +3 เป็น +4

KMnO₄  ถูกออกซิไดซ์เลขออกซิเดชันเปลี่ยนจาก  +7  เป็น +2

1

2

4

6

Sn

Cl^-

NO₃^-      

H⁺

แท่งสังกะสีเป็นตัวออกซิไดส์

แท่งสังกะสีเป็นตัวรีดิวซ์

โลหะเงินเป็นตัวออกซิไดส์

ไอออนของเงินเป็นตัวรีดิวซ์

เมื่อธาตุหนึ่งธาตุใดเสียอิเล็กตรอนไปจะมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น สารนั้นจะถูกออกซิไดส์

สารเดียวกันอาจเป็นได้ทั้งตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดส์ในปฏิกิริยาเดียวกัน

ปฏิกิริยาออกซิเดชันส่วนมากจะมีเลขออกซิเดชันเป็นบวก ส่วนปฏิกิริยารีดักชันส่วนมากจะมีเลขออกซิเดชันเป็นลบ

ปฏิกิริยาหนึ่งๆ ถ้าเปลี่ยนจากสารประกอบเป็นก๊าซ ไม่จำเป็นว่าจะเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์เสมอไป

ปฏิกิริยาออกซิเดชันเป็นปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน

เลขออกซิเดชันของกำมะถันใน S₈ มีค่าเป็นศูนย์

ตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยารีดอกซ์จะถูกออกซิไดส์

มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยาออกซิเดชันมีการลดลงของเลขออกซิเดชันของตัวรีดิวซ์

ปฏิกิริยาออกซิเดชันคือปฏิกิริยาที่มีธาตุใดธาตุหนนึ่งในสารนั้นรับอิเล็กตรอน

ปฏิกิริยารีดอกซ์คือปฏิกิริยาทื่มีธาตุใดธาตุหนึ่งมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

สารที่เป็นตัวรีดิวซ์คือสารที่มีธาตุใดธาตุหนึ่งให้อิเล็กตรอน

สารที่เป็นตัวออกซิไดส์คือสารที่มีธาตุใดธาตุหนึ่งมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น

A

A^2-

B^3-

B

รีดักชันเกิดที่แคโทด

แคโทดเป็นขั้วบวก และแอโนดเป็นขั้วลบ

พลังงานไฟฟ้าถูกเปลี่ยนเป็นพลังงานเคมี

อิเล็กตรอนไหลผ่านวงจรภายนอกจากขั้วลบไปยังขั้วบวก

นำค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันของครึ่งเซลล์ทั้งสองมารวมกัน

นำค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน(แคโทด)   ลบกับค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานออกซิเดชัน(แอโนด)

นำศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันของครึ่งเซลล์รีดักชันมาบวกกับค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานออกซิเดชันของครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน

ถูกทั้ง ก , ข และ ค

โลหะอะลูมิเนียมทำหน้าที่เป็นแคโทด

ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์หนึ่งที่เกิดขึ้นในเซลล์คือ 3Sn ---> 3Sn²⁺ + 6e

ครึ่งเซลล์         Al³⁺ + 3e ---> Al มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่าครึ่งเซลล์       Sn²⁺ +2e ---> Sn

ในวงจรภายนอกอิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากครึ่งเซลล์ Sn/Sn²⁺  ไปยังครึ่งเซลล์ Al/Al³⁺

Cu(s) + Ni²⁺(aq) ---> Cu²⁺(aq) + Ni(s)

2Cl^-(aq) + Br₂(l)  --> Cl₂(g) + 2Br^-(aq)

2I^-(aq) + Cl₂(g) --->I₂(s) + 2Cl^-(aq)

2H⁺(aq) + 2Fe²⁺(aq) --> H₂(g) + 2Fe³⁺(aq)

Cu⁺ ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ และ Fe³⁺ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

Fe ทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ และ Cu⁺ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ปฏิกิริยาเคมีเกิดได้เอง และ Fe³⁺ มีอำนาจในการรับอิเล็กตรอนดีกว่า Cu²⁺

แผนภาพแสดงเซลล์ไฟฟ้าเคมีเป็นดังนี้ Pt/Fe²⁺ , Fe³⁺ // Cu²⁺ , Cu⁺/Pt

ขั้วบวก

ขั้วลบ

ขั้วบวกจุ่มอยู่ในสารละลายเกลือของโลหะ

ขั้วลบจุ่มอยู่ในสารละลายเกลือของโลหะ A

สารละลายที่มี Ag⁺ , โลหะเงิน

สารละลายที่มี Cu²⁺ , โลหะเงิน

สารละลายที่มี Ag⁺ , เหรียญทองแดง

สารละลายที่มี Cu²⁺ , เหรียญทองแดง