Worksheetsbiennio marzo
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
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1.
Se la concentrazione di Pb(II) in un campione di acqua potabile è 2,41 ∙10‒8 M, tenendo conto che un individuo ingerisce 2,0 L di acqua al giorno, calcolare la massa di Pb(II) ingerita in un mese (30 giorni).
a)
0,85 mg
b)
1,2 mg
c)
0,58 mg
d)
0,30 mg
e)
2.
Indicare l’affermazione ERRATA riguardante le reazioni redox:
a)
il numero di elettroni ceduti dalle specie che si ossidano deve essere uguale al numero di elettroni acquistati dalle specie che si riducono
b)
la somma delle cariche a sinistra nella reazione deve essere uguale alla somma delle cariche a destra
c)
può accadere che una stessa specie si ossidi e si riduca
d)
per ogni specie chimica coinvolta nell’ossidazione o nella riduzione, la variazione del numero di ossidazione deve essere un multiplo di due
3.
Indicare i coefficienti, posti in ordine casuale, che bilanciano la seguente reazione: CrCl3 + (NH4)2S + H2O → NH4Cl + H2S + Cr(OH)3
a)
1, 1, 2, 2, 3, 3
b)
1, 2, 3, 3, 6, 6
c)
2, 2, 3, 3, 6, 6
d)
1, 2, 3, 4, 6, 6
4.
La combustione del butano procede come segue: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O Indicare la quantità massima di CO2 ottenibile se 5,00 g di C4H10 reagiscono con 25,0 g di O2.
a)
15,1 g
b)
20 g
c)
10,9 g
d)
20,9 g
5.
Uno studente sta pesando un volume noto di una soluzione. Quale informazione sta cercando?
a)
la viscosità
b)
la concentrazione
c)
la densità
d)
nessuna delle tre
6.
Indicare il numero di ossidazione del cloro in Cl 2O
a)
-1
b)
0
c)
1
d)
2
7.
Indicare l’affermazione ERRATA tra le seguenti:
a)
il raggio atomico in un gruppo aumenta andando dall’alto verso il basso
b)
il raggio atomico in un periodo diminuisce andando da sinistra verso destra
c)
il raggio ionico dei cationi isoelettronici in un periodo diminuisce da sinistra a destra
d)
il raggio ionico degli anioni isoelettronici in un periodo aumenta da sinistra a destra
8.
Un sistema chiuso può:
a)
scambiare sia materia sia energia con l’ambiente circostante
b)
non scambiare né materia né energia con l’ambiente circostante
c)
scambiare materia ma non energia con l’ambiente circostante
d)
scambiare energia ma non materia con l’ambiente circostante
9.
Tra le seguenti formule di specie anioniche, indicare quella ERRATA:
a)
anione nitrato: (NO3)-
b)
anione ipoiodito: (IO)-
c)
anione carbonato: (CO3) 2-
d)
anione fosfato: (PO4) 2-
10.
Il gallio ha massa atomica 69,723 u ed esiste in natura come miscela dei due isotopi 69Ga e 71Ga. L’isotopo 69Ga ha massa 68,9256 u e abbondanza naturale del 60,1%. Determinare la massa e l’abbondanza naturale dell’altro isotopo.
a)
69,9247 u, 39,9%
b)
71,9247 u, 39,9%
c)
70,9247 u, 42,8%
d)
70,9247 u, 39,9%
11.
Una soluzione di NaOH al 2,10% (m/m) è 0,569 M. Calcolarne la densità.
a)
1,08 g/mL
b)
0,97g/mL
c)
1,21g/mL
d)
0,99 g/mL
12.
Una miscela gassosa contiene il 55% (v/v) di Xe e il 45% di Ne. Quante moli di Xe ci sono in 10 moli di miscela?
a)
8.2
b)
5.5
c)
4.9
d)
7.4
13.
Quale dei seguenti minerali contiene la maggior percentuale in peso di acqua?
a)
MgSO4 · 6 H2O
b)
MgHPO4 · 3 H2O
c)
MgCl2 · 6 H2O
d)
MgClO4 · 6 H2O
14.
Quale sarà la percentuale di fruttosio (m/m) in una soluzione ottenuta mescolando due soluzioni di fruttosio: 50,0 g di una al 3,0% (m/m) e 121,0 g di un’altra al 19,0% (m/m)?
a)
14,3%
b)
12,4%
c)
15%
d)
13,7%
15.
Una soluzione tampone è una soluzione:
a)
formata da una base forte e dal suo acido coniugato
b)
in grado di mantenere costante il suo pH indipendentemente dalla quantità di acido o base che vi si aggiunge
c)
formata da un acido forte e dalla sua base coniugata
d)
in grado di mantenere costante il suo pH in seguito ad aggiunte moderate di acido o di base
16.
Quale di queste sostanze è una base debole?
a)
NaOH
b)
NaCl
c)
NH4Cl
d)
NH3
17.
Indicare l’affermazione ERRATA:
a)
se un elettrone salta da un livello a un altro con energia più bassa emette radiazione
b)
tenendo conto della sola forza elettromagnetica, l’elettrone dissiperebbe la propria energia cadendo nel nucleo
c)
secondo il modello atomico di Bohr gli elettroni si trovano in orbitali di energia ben definita
d)
il modello atomico di Bohr non è definitivo.
18.
Il prodotto ionico dell’acqua vale:
a)
10−14 a 25 °C
b)
10−7 a 25 °C
c)
10−14 a tutte le temperature
d)
10−7 a tutte le temperature
19.
Quale delle seguenti sostanze è un gas nobile?
a)
Na
b)
Xe
c)
F
d)
Ni
20.
Un idruro è:
a)
un composto ternario formato da ossigeno, idrogeno e un non metallo
b)
un composto binario formato dall’idrogeno e un altro elemento
c)
un composto binario formato dall’idrogeno e un non metallo
d)
un composto ternario formato da ossigeno, idrogeno e un metallo
100 %
