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WorksheetsQuímica Analítica
Total questions: 91
Worksheet time: 58mins
La identificación de los elementos
Análisis Cualitativo
Análisis Cuantitativo
Determinar qué cantidad hay presente de uno o de cada uno de ellos
Análisis Cualitativo
Análisis Cuantitativo
En una reacción selectiva para Fe, si se modifican algunos de los parámetros de la reacción puedo identificar algún otro ion metálico.
Verdadero
Verdadero
Falso
Reacción que puede ocurrir con otras sustancias pero tiene un grado de preferencia por la sustancia o analito de interés
Selectiva
Especifica
Reacción que ocurre solo con las sustancias o analito de interés
Selectiva
Especifica
Los métodos analíticos se clasifican en aquellos que evalúan:
Peso
Una propiedad medida por instrumentación
Volumen
Todas las anteriores
Ninguna de las anteriores
Para que se pueda identificar un analito, primero se tiene que extraer, separar, modificarlo y cuantificarlo.
Verdadero
Falso
Métodos analítico que determinan la masa (peso) del analito o de algún compuesto relacionado químicamente con el
Gravimétrico
Volumétrico
Instrumental electro analítico
Instrumental Espectroscópico
Métodos analítico que cuantifica el volumen de una solución que contiene reactivo suficiente para reaccionar por completo con el analito
Gravimétrico
Volumétrico
Instrumental electro analítico
Instrumental Espectroscópico
Métodos analítico que pueden ser medición de propiedades eléctricas como: potencial, corriente, resistencia y cantidad eléctrica
Gravimétrico
Volumétrico
Instrumental electro analítico
Instrumental Espectroscópico
Métodos analítico que pueden ser interacciones de la radiación electromagnética.
Gravimétrico
Volumétrico
Instrumental electro analítico
Instrumental Espectroscópico
Proceso de demostración de un método analítico, que se comprueba con un método estándar u oficial.
(a)
En una medición, el error sirve para verificar los resultados de
exactitud
concordancia
precisión
todas las anteriores
ninguna de las anteriores
Parámetro de la validación que: Indica la cercanía de la medida (medición experimental) al valor aceptado como verdadero y se expresa mediante el error
Exactitud
Precisión
Parámetro de la validación que: describe la concentración entre varios resultados obtenidos de la misma manera
Exactitud
Precisión
La diferencia entre el valor verdadero y el valor medido (experimental) es
(a)
El error absoluto expresado como porcentaje se le conoce como el
(a)
La _________ ____________es el valor medido como porcentaje del valor verdadero
(a)
Kilo
10^3
10^-3
10^-6
10^-9
10^-12
mili
10^3
10^-3
10^-6
10^-9
10^-12
micro
10^3
10^-3
10^-6
10^-9
10^-12
nano
10^3
10^-3
10^-6
10^-9
10^-12
pico
10^3
10^-3
10^-6
10^-9
10^-12
ppm
microg/mL o mg /L
ng/ml o microg/L
pg/mL o ng /L
ppb
microg/mL o mg /L
ng/ml o microg/L
pg/mL o ng /L
ppt
microg/mL o mg /L
ng/ml o microg/L
pg/mL o ng /L
1ppm= 1000ppb =1000000ppt
Verdadero
Falso
El proceso mediante el que se toma la fracción representativa se denomina
(a)
Clasificación del tamaño de la muestra:
(a)
Decidir cómo obtener una muestra para su análisis depende de
(a)
La muestra que se toma del lote original en donde se encuentra el analito que se va a analizar es
Muestra compuesta
Muestra de análisis
Muestra de laboratorio
Muestra de recolección
Una muestra compuesta de debe reducir en tamaño para obtener una muestra de
(a)
De la muestra de laboratorio se obtendrá la cantidad necesaria para la muestra de:
(a)
En una mezcla ________ no se puede distinguir a los componentes
homogénea
heterogénea
En una mezcla _______ Se pueden distinguir los componentes
homogénea
heterogénea
Los parámetros más importantes en una muestra de análisis es que sea representativa y selectiva.
Verdadero
Falso
Una muestra para análisis es:
parte representativa de la población
toda una población
una parte de la población
ninguna de las anteriores
Para que el resultado de un análisis sea significativo y confiable, debe provenir de una muestra del lote que haya sido tomada al azar:
Verdadero
Falso
Método de separación que: requiere que existan grandes diferencias de solubilidad entre el analito y los potenciales interferentes
Precipitación química o electrolítica
Destilación
Extracción con disolventes
Cromatografía
Método de separación que: separar analitos volátiles de interferentes no volátiles (o viceversa) que sean solubles entre sí y que tengan diferentes puntos de ebullición
Precipitación química o electrolítica
Destilación
Extracción con disolventes
Cromatografía
Método de separación que: Se rige por la solubilidad de los componentes en fase orgánica o inorgánica
Precipitación química o electrolítica
Destilación
Extracción con disolventes
Cromatografía
Método de separación que: Es un análisis analítico separa, cuantifica e identifica a partir de la afinidad del analito tanto con la fase estacionaria como con la fase móvil
Precipitación química o electrolítica
Destilación
Extracción con disolventes
Cromatografía
Los métodos analíticos de separación por precipitación requieren de:
Grandes diferencias de solubilidad entre el analito y los interferente
Grandes diferencias de solubilidad entre la solucion precipitante y el analito
Grandes diferencias de solubilidad entre el analito y el precipitado
Grandes diferencias de solubilidad entre el precipitado y los interferentes
Tipo de cromatografía con compuestos con bajo punto de ebullición
Fraccionada
Vapor
Tipo de cromatografía con compuestos con puntos de ebullición muy cercanos
Fraccionada
Vapor
En el método de separación por Extracción, se debe cumplir:
Que el líquido de extracción sea inmersible con el líquido de la muestra
Se rige por la Ley de la Distribución
Una extracción puede ser total o parcial
Se rige por el reparto de un soluto ente 2 fases no misibles
Todas las anteriores
Tipo de cromatografía en la que la fase estacionaria está sostenida sobre los poros de un papel o sobre una placa plana (sílice, alúmina, celulosa)
Plana
Columna
Tipo de cromatografía en la que a fase estacionaria está contenida en un tubo estrecho y se fuerza el paso de la fase móvil a través del tubo ya sea por gravedad o por presión
Plana
Columna
En los métodos cromatográficos, la separación de los compuestos se hace en base a la afinidad de estos con la fase móvil.
Verdadero
Falso
En la cromatografía en columna, la elución de los componentes de una mezcla se hace por:
La afinidad con la fase móvil
La adición continua de la fase móvil
La afinidad con la fase estacionaria
La afinidad de los componentes de la mezcla con las dos fases
Proceso por el cual los iones retenidos en un sólido poroso, esencialmente insoluble, son intercambios por los iones de una disolución que se ha puesto en contacto con el sólido. Puede ser aniónico o catiónico
(a)
Fenómeno por el que los iones de los compuestos iónicos quedan liberados de sus respectivos enlaces en una acuosa y se distribuyen uniformemente en un solvente
(a)
Es la separación de iones que existen en una sustancia que presenta enlace iónico (Metal + no metal), al encontrarse en una solución acuosa
Disociación
Ionízación
Es la formación de iones de las sustancias que presentan enlaces covalente (No metal + no metal), al encontrarse en una solución acuosa.
Disociación
Ionízación
Teoría de disociación iónica, la cual también se conoce como disociaciones electrolíticas, dice que muchas sustancias que se encontraban en disociación acuosa experimentaban una ruptura o disociación en iones positivos y negativos.
Teoría de Arrhenius
Teoría de Brönsted-Lowry
Teoría de Lewis
La teoría Arrhenius definió ácidos como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia como formación de Iones hidrogeno, H+
Sustancia que cedía o donaba protones
Todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones
La teoría Lewis definió ácidos como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia como formación de Iones hidrogeno, H+
Sustancia que cedía o donaba protones
Todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones
La teoría Brönsted-Lowry definió ácidos como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia como formación de Iones hidrogeno, H+
Sustancia que cedía o donaba protones
Todos los átomos, moléculas o iones que puedan aceptar un par de electrones
La teoría Arrhenius definió bases como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-
Una sustancia que aceptaban o recibía protones
Toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones
La teoría Lewis definió bases como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-
Una sustancia que aceptaban o recibía protones
Toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones
La teoría Brönsted-Lowry definió bases como:
Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-
Una sustancia que aceptaban o recibía protones
Toda especie química que sea capaz de ceder un par de electrones
Según la teoría de Arrhenius, las reacciones de neutralización ácido-base producen:
Una sal más agua
Base conjugada del ácido cede un H+ y un ácido conjugado de la base que recibe un H+
Según la teoría de Brönsted-Lowry, las reacciones de neutralización ácido-base producen:
Una sal más agua
Base conjugada del ácido cede un H+ y un ácido conjugado de la base que recibe un H+
El grado disociación determina el grado con que forman iones, si se disocian por completo (es decir, la totalidad de iones H+ u OH- están en forma libre) son:
ácidos y bases fuertes
ácidos y bases débiles
El grado disociación determina el grado con que forman iones, si se disocian parcialmente son:
ácidos y bases fuertes
ácidos y bases débiles
Reaccion en la que uno de los iones de una sal puede reaccionar fácilmente con el agua
(a)
Ciertas sales en disolución reaccionan con el agua (hidrólisis) y generan
(a)
Especies que tienen propiedades ácidas y básicas se denominan
(a)
Nombre que se le da a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes
(a)
Se define como un número especifico en peso que contiene átomos, iones o moléculas
(a)
Si las partículas son átomos, el peso de un mol se denomina
(a)
Si la partícula es una molécula, el peso de un mol se denomina
(a)
Se define como el número de moles de sustancia disuelta por el litro de disolución
(a)
Es una medida de equivalentes (El número de equivalentes en un mol de ácido o de base es el número de moles de portones que pueden ser transferidos o aceptados por una molécula o iones)
(a)
Si una molécula pierde uno o más electrones sufre una
Oxidación
Reducción
Si una molécula gano uno o más electrones sufre una
Oxidación
Reducción
Es un método volumétrico para medir la cantidad de una disolución que se necesita para reaccionar de concentración y volumen conocidos.
(a)
En una titulación se mide
El volumen del titulante que se requiere para reaccionar en forma completa con el analito
El volumen del ácido que se requiere para reaccionar en forma completa con el analito
El volumen de la base que se requiere para reaccionar en forma completa con el analito
El volumen de la solución problema que se requiere para reaccionar en forma completa con el analito
Un requisito de la Títulacion es que, la reacción debe ser (a) , es decir que este bien definida entre el analito y el titulante.
Cuál NO es un requisito para la Titulación
La reacción debe ser rápida
La reacción debe ser especifica
La reacción debe ser lateral
Debe haber un cambio notable
La reacción debe ser cuantitativa
El punto (a) en una titulación es una titulación es un cambio físico observable como ocurre cerca del punto de equivalencia de una valoración
El punto en el que se agrega una cantidad equivalente o estequiométrica de titulante se llama
Punto final
Punto de equivalencia
Cuál NO es el nombre de una solución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica
Solución estándar
Disolución estándar
Patrón primario
Solución de valoración
El patrón primario debe cumplir con las siguientes características,EXCEPTO:
Debe tener un peso equivalente pequeño
Deben tener elevada pureza (más del 98.5% de pureza, preferiblemente 99.5%)
Debe ser estable a temperatura ambiente
Debe ser posible su secado en estufa
No debe reaccionar con los componentes del aire
El patrón secundario debe poseer las siguientes características, EXCEPTO:
Debe ser estable mientras se efectué el periodo de análisis
Debe reaccionar lentamente con el analito
La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa
Debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra
Debe existir una ecuación ajustada o balanceada que describa la reacción
Es una medida de qué tan ácida o básica es una sustancia
(a)
Si Kb>La, los aniones se hidrolizan más que los cationes
La disolución de la sal será ácida
En este caso la disolución de la sal es básica
La disolución es neutra
Si Ka>Kb, los cationes se hidrolizan más que los aniones
La disolución de la sal será ácida
En este caso la disolución de la sal es básica
La disolución es neutra
Si Ka=Kb, ambos iones se encontrarán hidrolizados en proporciones similares
La disolución de la sal será ácida
En este caso la disolución de la sal es básica
La disolución es neutra
Las Titulaciones Volumétricas pueden ser de 4 tipos. Cúal NO es uno de ellos:
Ácido-Base
Óxido- Reducción
De Precipitación
Complejométrico
Doble desplazamiento
Es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma
(a)
