Worksheets中五化學小測
Total questions: 17
Worksheet time: 20mins
1 石墨是碳的一種形式，並具有層狀結構。石墨稀是石墨的個別單層。它們的結構如下所示。為甚麼使用黏貼膠紙可輕易把石墨烯薄片從石墨剝離？
各石墨層只靠弱范德華力互相吸引。
各石墨層只靠弱偶極-偶極引力互相吸引。
石墨層之間並沒有分子間引力。
各石墨層具有平面結構。
2. N₂O 是在大氣中形成的其中一種氮化合物。描述 N₂O 分子的形狀，並加以解釋。
中央氮原子最外電子層的 4 對鍵合電子互相排斥，結果分子取了四面體形。
中央氮原子最外電子層的 4 對鍵合電子互相排斥，結果分子取了V形。
中央氮原子最外電子層的 2 個電子團互相排斥，結果分子取了線形。
中央氮原子最外電子層的 3 對鍵合電子和 1 對孤電子對互相排斥，結果分子取了線形。
3. 指示 P–F 鍵的極性，並指出 SF₆ 分子是否帶極性。
ᵟ⁺S–Fᵟ⁻; SF₆ 分子是極性
ᵟ⁺S–Fᵟ⁻; SF₆ 分子是非極性
ᵟ⁻S–Fᵟ⁺; SF₆ 分子是極性
ᵟ⁻S–Fᵟ⁺; SF₆ 分子是非極性
4. 為甚麼氨非常溶於水？
氨分子和水分子各具極性共價鍵。
氨分子和水分子均是極性分子。
氨分子能與水分子形成氫鍵。
氨分子是非極性分子；水分子則是極性分子。
5. 為甚麼在室温室壓下，CO₂ 是氣體， CS₂ 則是液體？
CO₂ 分子是非極性，但 CS₂ 分子是極性，後者之間的范德華力較強。
CO₂ 分子是極性，但 CS₂ 是非極性。後者之間的范德華力較強。
兩者都是線形、非極性分子，但 CO₂ 分子較小， 分子之間的范德華力較弱。
兩者都是V形、極性分子，但 C 與 S 之間的鍵較 C 與 O之間的極性，使 CS₂ 分子之間的范德華力較強。
6. 為甚麼硫能生成 SF₂、SF₄ 和 SF₆，氧卻只能生成 OF₂。
S 原子較大。
S 與 F 的電負性差較 S 與 O 的大。
S 能有擴大八隅體；O 則不能有擴大八隅體。
在含 S 的化合物中，S 的最外電子層可以有少於 8 個電子。
7. 圖(i) 展示由滴定管流出的乙醇液體流。現把一帶正電荷棒移近乙醇液體流，如圖(ii) 所示。就(ii) 的情況，乙醇液體流會否偏移？試解釋之。
會。
極性乙醇分子帶 δ– 一端被帶電荷棒所吸引。
會。
極性乙醇分子帶 δ+ 一端被帶電荷棒所吸引。
不會。
極性乙醇分子帶 δ– 一端的電荷，被帶電荷棒的電荷剛好抵消。
不會。
極性乙醇分子與帶電荷棒之間並無有任何相互作用。
8. 硅和磷都能與氟結合。硅生成四氟化硅（SiF₄）；磷則生成三氟化磷（PF₃）和五氟化磷（PF₅）。哪個氟化物分子的中央原子具有非八隅體電子排佈？
SiF₄
PF₃
PF₅
PF₃ 和 PF₅
9. 下表列出四種烷的沸點。甲基丙烷的分子式與丁烷的分子式相同。甲基丙烷的沸點是 261 K。為甚麼丁烷的沸點較甲基丙烷的高？
由於丁烷分子表面面積較大使分子之間有較大的范德華力所致。
由於丁烷分子是非極性；甲基丙烷分子則是極性。
由於丁烷中分子是平行排列。
由於丁烷分子是對稱的。
10. 下表列出一些元素的電負性值。指出在甲烷 (CH₄) 分子之間和氟化氫 (HF) 分子之間最強的引力的類別。
非極性 CH₄ 分子之間的范德華力；極性 HF 分子之間的范德華力
極性 CH₄ 分子之間的范德華力；極性 HF 分子之間的范德華力
極性 CH₄ 分子之間的范德華力；非極性 HF 分子之間的范德華力
非極性 CH₄ 分子之間的范德華力；極性 HF 分子之間的氫鍵
11. 提出水因氫鍵而衍生的兩項不尋常的性質。
A 密度較冰高；相對高的熔點
B 密度較冰高；相對低的表面張力
C 密度較冰低；相對高的熔點
D 密度較冰低；相對高的表面張力
12 下圖展示第V 族的氫化物的沸點的趨勢。寫出 PH₃ 沸騰時需要克服的引力的名稱。
離子鍵
共價鍵
范德華力
氫鍵
13 考慮以下三個物質的沸點的遞增順序：H₂ < F₂ < HF。 HF 的沸點最高，主要原因是
A 極性 HF 分子之間的范德華力為三者中最強。
B 極性 HF 分子之間有氫鍵。
C 非極性 HF 分子之間的范德華力為三者中最強。
D 非極性 HF 分子之間有氫鍵。
14. 下表列出溴甲烷、氯甲烷和水的沸點。為甚麼 CH₃Br 的沸點較 CH₃Cl 的高？
A 由於 CH₃Br 分子較大，使分子之間的范德華力較強。
B 由於 CH₃Br 分子較小，使分子之間的范德華力較強。
C 由於 CH₃Br 分子是非極性，分子之間的范德華力較強。
D CH₃Br 分子之間能形成氫鍵；CH₃Cl 分子之間則不能。
15. 繪出CH4分子的立體圖
16. 繪出氨分子(NH3)的立體結構圖
17. 繪出水在圖(ii)和(iii)的流動方向
