NEW
Font size
Worksheetstrk 1
Total questions: 25
Worksheet time: 43mins
laju reaksi adalah
Laju penambahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
Laju pengurangan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu
Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan jarak
Suatureaksimelibatkanzat A dan B, sehinggamenghasilkanreaksidenganpersamaanA(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasiawalzat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detikternyatadidapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapanlajureaksi yang tepatbagireaksitersebutadalah …
vA = 0,5/10 molar.detik-1
. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1
vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1
vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1
vC = 0,2/10 molar.detik-1
Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:
A + B → C + D
Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....
0
1
2
3
4
Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!
1 menit
1,5 menit
2 menit
2,5 menit
3 menit
Dari reaksi: A + B → C, diperoleh data sebagai berikut.
Maka laju reaksi terhadap C adalah …
– 0,25 M/s
– 0,00625 M/s
+ 0,00625 M/s
+ 0,25 M/s
+ 160 M/s
Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.
Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….
luas permukaan zat
suhu
. konsentrasi
. wujud zat
sifat zat
Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah
. r = k [A2][C]
r = k [A2]0[C]2
.r = k [A2][C]2
r = k [A2]2[C]
r = k [A2][C]0
Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan
r = k [A]2 [B]3
r = k [A]2 [B]2
r = k [A] [B]2
r = k [A]2 [B
r = k [A] [B]
Reaksi: 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]2[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….
0
1
2
3
4
Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan
konsentrasi AB2 adalah
Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…
potensial
kinetik
Aktivasi
Kimia
Nuklir
Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali ....
Konsentrasi
Suhu
Volume
Katalis
Luas permukaan zat
V = k [NO][Br2]2
V = k [NO]2[Br2]
V = k [NO]2[Br2]2
V = k [NO][Br2]
V = k [NO][Br2]3
V = k [NO][Br2]2
V = k [NO]2[Br2]
V = k [NO]2[Br2]2
V = k [NO][Br2]
V = k [NO][Br2]3
Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbu Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh....
Luas permukaan
Temperatur
Katalis
Konsentrasi
Tekanan
Berdasarkan data berikut ini, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah ...
20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M pada suhu 40'C
20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M + 20 ml air pada suhu 40'C
20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.2 M pada suhu 30'C
20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.1 M pada suhu 30'C
20 ml HCl 0.1M + 20 ml Natrium tiosulfat 0.1 + 10 ml air pada suhu 30'C
Jika suatu reaktan konsentrasi menjadi 2 kali lipat, maka laju dari reaksi tersebut bertambah menjadi 8 kali lipat lebih cepat. Orde reaksi untuk reaktan tersebut adalah
0
1
2
3
4
Suatu reaksi X + Y → Z berlangsung selama 5 sekon. Jika konsentrasi X dinaikkan menjadi 2 kali lipat dan konsentrasi Y tetap maka laju reaksinya tetap. Namun, jika konsentrasi X dibuat tetap dan konsentrasi Y dibuat 2 kali lipat maka reaksi menjadi berlangsung 1,25 sekon. Dari data di atas dapat diketahui persamaaan laju reaksinya adalah :
V = k [X]2 [Y]
V = k [X] [Y]2
V = k [X] [Y]
V = k [Y]2
V = k [X]2
Diketahui suatu data percobaan sebagai berikut.Berapakah nilai tetapan laju reaksinya?
1,2 M-3s-1
2,4 M-3s-1
12 M-3s-1
24 M-3s-1
11,2 M-3s-1
Laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah 3x M/s, dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5°C, berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25°C …
4 m/s
6 m/s
8 m/s
10 m/s
12 m/s
Tiga cm logam Zn direaksi kan dengan larutan HCl 0.1 M menghasilkan gas H2 dengan data sebagai berikut. Berdasarkan table diatas, laju reaksi pembetukan gas H2 adalah…
0,04 ml detik-1
0,05 ml detik-1
0,16 ml detik-1
0,40 ml detik-1
0,50 ml detik-1
Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas –gas tersebut diperkecil ¼ kali volume semula. Maka kecepatan reaksinya jik dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula adalah….
2 kali
4 kali
8 kali
16 kali
24 kali
Pada reaksi hipotetik: X +Y +Z
Yang terjadi pada laju reaksi jika konsenterasi X diperbesar menjadi dua kali lipat tampa mengubah konsenterasi Y dan Z adalah …
Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Y pangkat 2.
Laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1.
Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1.
Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 2.
Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 1.
Reaksi : 2NO + Br2 → 2 NOBr, mempunyai tahap-tahap reaksi elemnter sebagai berikut
NO + Br2 → NOBr2 (lambat)
NOBr2 + NO → 2 NOBr (cepat)
Persamaan laju reaksinya adalah..
v = k[NO]2[Br2]
v = k[NO][Br2]
k[NOBr2]
k[NOBr2][NO]
v = k[NO][Br2]2
Dari suatu percobaan dengan persamaan reaksi H2 + I2 → 2HI di peroleh data hasil sebagai berikut
Berdasarkan data tersebut orde reaksi H2 dan I2 secara berturut-turut adalah …
1 dan 3
3 dan 1
1 dan 2
2 dan 1
3 dan 2
